广西壮族自治区桂平市高中化学高二下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、学科核心素养是指学生通过学科知识的学习而逐步形成的关键能力、必备品格与价值观念。下列同学的做法错误的是A．发现化学实验室中化学药品都放在一起，张浩建议实验员老师将药品分类存放B．林利将废旧电池与家中其他垃圾一起放入标有“厨余垃圾”的绿色垃圾桶中C．王明建议妈妈少吃腌制食品，因为食品在腌制过程中可能会产生致癌的亚硝酸盐D．为了清除手上不溶于水的油漆，陈凯先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗

2、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NAB．标准状况下，11.2LHCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NAC．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NAD．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA

3、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

4、下列化学用语正确的是A．乙酸的分子式：B．丙烷分子的空间填充模型：

C．基态铜原子的价层电子排布式：D．键电子云轮廊图

5、下列实验装置正确的是（

）A．制取并检验二氧化硫B．制取并收集氧气C．制取氨气D．实验室制氯气

6、关于铅蓄电池的说法正确的是（

）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)

7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、试验题

8、铁及其化合物在国民经济中占重要地位。FeCO3是白色难溶于水的固体。某研究小组采用如图装置制取FeCO3(夹持装置略)。

操作的关键是向1mol·L－1Na2CO3溶液(pH＝12.1)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量0.8mol·L－1FeSO4溶液，产生白色沉淀。

(1)实验室配制FeSO4溶液时，加入少量稀硫酸的原因是________；配制完毕后加入少量还原铁粉的目的是________。

(2)先向1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是________；生成FeCO3的离子方程式为________。

(3)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁(摩尔质量为234g·mol－1)补血剂。

①某化学小组同学用KMnO4测定补血剂中亚铁含量，进而计算乳酸亚铁的质量分数。在操作均正确的前提下，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是________。

②该小组同学经查阅资料后，改用碘量法测定铁元素的含量计算乳酸亚铁的质量分数。称取2.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，将所有可溶物配成100mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定(已知：I2＋2＝＋2I－)，滴定时应将Na2S2O3溶液加入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当溶液________，即为滴定终点；三次滴定平均消耗20.00mL的Na2S2O3溶液，则乳酸亚铁的质量分数为________%(保留1位小数)。三、工艺流程题

9、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________；滤渣I的成分是___________(填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH关系如图所示：

①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式___________。

②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=___________。(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39)

(3)加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是___________。

(4)某化学镀镍试剂的化学式为(NH4)xNi(SO4)y(Ni为+2价，，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I、称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；

Ⅱ、准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ、另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________。

②该镀镍试剂的化学式为___________。四、原理综合题

10、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。

直接氯化：

反应Ⅰ：

碳氯化：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(1)直接氯化可以在___________下自发进行。

(2)反应Ⅳ的为___________

(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。

②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。

③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。

④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。

(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。

②M点所发生的化学方程式是___________。

11、近日，科学家开发并发现立方GeMnTe2和GeMnTe2-x%SbTe具有高热电性能。回答下列问题：

(1)基态碲(Te)价层电子排布式为5s25p4，它位于元素周期表第_______周期_______族。基态锰原子中有_______种运动状态不同的电子。

(2)基态锗原子核外电子排布简式为[Ar]_______；氧族元素基态原子价层电子排布通式为_______(能层数用n表示)；锰(Mn)、锝(Tc)、铼(Re)位于同族，它们的最高正化合价为_______。

(3)氢气与某单质直接化合生成1mol气态物质的焓变，通常称为气态氢化物的生成热。氧族元素R的氢化物H2R的生成热与R的原子序数关系如图所示。

M的化学式为_______，氧族元素的氢化物的生成热随着原子序数增大而升高的主要原因是(从结构的角度解释)_______。

(4)大多数锗的化合物是共价化合物，不容易形成离子化合物，其主要原因是_______。

12、美托洛尔(Metoprolol)是当前治疗高血压、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用药物之一。以下是美托洛尔的一种合成路线：

已知：-Ph为苯基(-C6H5)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，B的结构简式为___________。

(2)反应①的反应类型为___________。

(3)反应②的化学反应方程式为___________。

(4)I中含氧官能团的名称为_________，I与足量的H2发生加成反应生成M，M的分子中有_______个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基