广东省梅州市高中化学高考模拟期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。A．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多B．过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉D．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

3、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NAB．标准状况下，11.2LHCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NAC．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NAD．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA

4、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

5、某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气。X被氧化最终能生成羧酸，若不考虑立体结构，X和Y组合生成的酯最多有A．4种B．10种C．16种D．32种

6、下列说法正确的是A．分子式为C4H8Cl2的有机物(不含立体异构)有8种B．淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的C．除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．1mol丙烯能与1molHCl发生加成反应,其产物能与7molCl2发生取代反应

7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是A．高铁电池的负极材料是ZnB．放电时正极附近溶液的碱性减弱C．电池工作时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4参加反应D．放电时正极和充电时阴极均发生还原反应

7、常温下，下列有关叙述不正确的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②二、试验题

8、由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

(1)图中装置有一明显错误，请指出并纠正：___________。

(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，写出其反应的离子方程式：___________。

(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。

(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：___________。

(5)另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5molClO2，转移___________mole－。三、工艺流程题

9、锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：

已知：I．时，相关物质的如下表：物质II．时，电离常数

III．离子浓度低于时即为沉淀完全

回答下列问题：

(1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质反应的离子方程式___________。

(2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入的目的是____。

(3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。

(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。

(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学式)。

(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、乙酸水蒸气重整制氢包括的反应如下：

主反应为：Ⅰ。

Ⅱ。

副反应为：

Ⅲ。

回答下列问题：

(1)反应的___________。

(2)在恒容密闭容器中进行乙酸重整制氢，下列说法正确的是___________。A．增大的浓度，有利于提高平衡转化率B．一定温度下，增大的浓度可以提高的平衡转化率C．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡D．升温可以使反应Ⅰ的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(3)乙酸重整时，水碳比[]对、CO、平衡产率Y的影响如图1所示(不考虑副反应)：

图中b代表的物质是___________(填化学式)。

(4)水碳比为时，温度对平衡时反应产物中各气体含量的影响如图2所示，随温度的升高，的含量减小的原因是___________；600℃后，随温度的升高，的含量开始减小的原因是___________。

(5)在T℃下，在恒容密闭容器中充入1mol乙酸(g)和，若只发生反应，起始时压强为pPa，反应达到平衡时，压强为1.3pPa．平衡时，的转化率为___________%，反应的平衡常数Kp=___________Pa3(列出含p的计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

11、亚铁氰化钾()双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：(腾氏蓝)，回答问题：

(1)写出铁原子的价电子排布图___________，基态的核外电子排布式___________。

(2)中的作用力除共价键外，还有___________和___________，提供空轨道是___________，配位数___________。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为___________。

12、用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物，下面是一种多环化合物H的合成路线。

回答下列问题：

(1)写出反应①的试剂和条件___________，H中含氧官能团的名称是___________。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为________。

(3)一定条件下1molC最多和___________molH2发生反应。

(4)若检验D中含有Br元素用到的试剂是：___________。

(5)E的结构简式为___________。

(6)化合物X是C的同分异