广西壮族自治区柳州市高中化学高一上册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式，下列试剂的保存方法错误的是A．新制氯水避光保存B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠密封保存D．过氧化钠保存在水中

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的共价键数目为B．0.1L浓硫酸与足量铜共热，转移电子的数目为C．与足量反应可生成分子的数目为D．2g中含有的中子数目为

4、下列离子方程式书写正确的是A．用足量醋酸清洗水壶中的水垢(碳酸钙)：B．盛装溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：C．含铁粗铜精炼时阳极发生反应：、D．用浓溶液反萃取中的碘：

5、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A．Fe2+、H+、Cl-、NOB．Ba2+、H+、SO、NOC．K+、NH、OH-、SOD．Na+、Ca2+、HCO、NO

6、下列实验操作中所用仪器合理的是A．用10mL量筒量取5.25mL盐酸B．用100mL量筒量取75mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用250mL容量瓶配制100mL0.1mol/L盐酸

7、化合物甲是一种新型农药，其结构如图所示。已知、、、是位于同一周期的短周期元素，最外层电子数是电子总数的一半，最高正化合价与最低负化合价代数和为2.下列叙述错误的是

A．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构B．原子半径：C．的最高价含氧酸是一种难溶于水的弱酸D．最高价氧化物水化物的酸性：

8、构建知识网络是一种有效的学习方法，如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列叙述正确的是

A．物质A是氧化亚铁，具有磁性B．的离子方程式为C．Fe的化合价为0，所以既有氧化性又有还原性D．将B加热可得到，将C加热最终可得到FeO

9、下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸与过量的铁屑反应：B．和氢氧化钠溶液反应：C．和水反应：D．向溶液中通入气体：

10、高一(3)班一同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是A．观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的物理性质)实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B．分类(预测SO2的物理性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论C．观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的物理性质)→比较并得出结论D．实验→分类(预测SO2的物理性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论

11、下列说法不正确的是A．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染B．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展进步的巨大贡献C．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员D．科技考古研究人员利用12C对文物进行年代测定

12、已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是A．分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nmB．分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C．分散系②中，不能透过滤纸D．两种分散系都有丁达尔效应

13、设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是A．的溶液中含有的数目为B．标准状况下，固体中含有的离子总数是C．与足量完全反应转移电子数是D．和的混合气体中含有的氧原子数目为

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．醋酸和氢氧化钠溶液：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

15、工业上用碳还原水制备氢气，一种催化制氢原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．FeO发生还原反应B．每生成标准状况下224L，转移电子20molC．总反应方程式：D．对比水与碳在高温下直接反应，该法有利于直接获得较纯净的氢气

16、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．饭菜变质B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的薄膜D．夏天，打开可乐瓶盖，冒出大量气泡二、计算题

17、为测定某和固体混合物的组成，进行如下实验：

①取固体混合物充分加热，测得固体质量减少；

②另取与①完全相同的固体混合物与稀盐酸反应，恰好不再产生气体时消耗稀盐酸。

计算：(1)该混合物的质量是___________。

(2)实验中稀盐酸的物质的量度是___________，产生气体在标准状况下的体积是___________。三、实验题

18、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(保留两位有效数字)

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液(必须用到容量瓶)。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：(用“偏低”，“偏高，“不变”回答)

Ⅰ.定容时俯视刻度线_______；

Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出_______。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______mol·L-1，需用浓硫酸的体积为_______mL。

②写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式_______。四、周期表推断题

19、现有下列短周期元素的数据：(已知Be的原子半径为0.089nm)①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/nm0.0740.1430.1520.1170.0990.1860.0750.071最高正化合价+3+1+4+7+1+5最高负化合价-2-4-1-3-1

(1)④号元素在元素周期表中的位置是___________

(2)①与⑥可构成原子个数比为1：1的化合物，写出该化合物的电子式___________

(3)第三周期元素简单离子半径最小的是___________(写离子符号)。

(4)元素①的氢化物分别与⑤的单质反应的化学方程式为___________。该化合物是由___________(填“极性”“非极性”)共价键形成的。五、工艺流程题

20、黄铁矿烧渣(主要成分为等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备铁红的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)铁红是炼铁的重要原料，请再说出铁红的一种用途_______。

(2)为了提高酸浸的速率可采取的措施是_______(写出一种即可)，“操作1”后的溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_______(用离子方程式表示)，操作2的名称是_______。

(4)固体会吸附硫酸根离子等杂质，为检