广西壮族自治区柳州市高中化学高三上册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是A.燃放爆竹B.石灰石分解C.利用铝热反应焊接钢轨D.牛奶变质

A．AB．BC．CD．D

3、已知：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．键能：B．电负性：C．1mol基态F原子中含有的p能级电子数为D．标准状况下，中含有的极性键数目为

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、与反应的主产物是精细化学品，反应如下。下列说法错误的是

A．X与

互为顺反异构体B．与反应会生成副产物

C．分子中所有碳原子不可能在同一个平面D．分子存在手性异构体

6、下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．制取并收集干燥纯净的NH3B．演示NO的喷泉实验C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．验证苯中是否有独立的碳碳双键

7、如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi，下列说法正确的是

A．放电时，N电极的质量减小B．放电时，M电极反应为：Ni-2e-=Ni2+C．充电时，Li+由N电极向M电极移动D．充电时，N电极反应为：Li3Bi+3e-=3Li++Bi

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。

（1）氨气的制备

①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__，反应的化学方程式为__。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__。（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的目的是___。

②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__。

③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。

④尾气处理装置如图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于__。

⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）三、工艺流程题

9、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀7.62.73.28.3完全沉淀9.6*3.74.99.8

*Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中过滤除去。回答下列问题：

(1)软锰矿预先粉碎的目的是_______，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_______。

(2)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。

(3)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_______。

(4)净化时需先加入的试剂X为_______(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、在我国大力推进生态文明建设、全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对和利用的研究尤为重要。

Ⅰ．我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示：

(1)充电时，复合膜中向Zn极移动的离子是______，放电时负极的电极反应式为______。

Ⅱ．科学家使和发生重整反应：

，生成合成气CO和，以实现的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：

CO歧化：

；

裂解：

。

(2)以下平衡碳量的影响图中，表示温度和压强对CO歧化反应中平衡碳量影响的是______(填序号)，理由是______。

(3)在700℃、100Pa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量______(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100Pa且高温时积碳主要由______。(填“歧化”或“裂解”)反应产生。

(4)合成气CO和可用于合成甲醇，能说明反应一定达平衡状态的是______(填字母)。A．CO的消耗速率等于的生成速率B．一定条件，CO的转化率不再变化C．在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化D．容器中气体的平均摩尔质量不再变化(5)向100kPa的恒压密闭容器中通入4kmol的和3.8kmol的，在800℃下只发生主反应和CO歧化反应，一段时间后达到平衡，测得的体积分数为25%，则CO歧化反应的______(保留两位有效数字)。

11、氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)以下说法错误的是___________(填字母)。A．GaN晶体中存在非极性共价键B．电负性：N>GaC．原子半径：N>GaD．沸点：NH3>PH3(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为___________，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为___________。

(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为___________。

(4)若GaN晶胞边长为apm，则Ga原子与N原子的最短核间距为___________pm，该晶胞的密度为___________g/cm3

(5)吡啶()是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶()属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

12、某研究小组按下