广西壮族自治区来宾市高中化学高一下册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“分类”是一种科学方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据物质是否导电，将纯净物分为电解质和非电解质C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据分子中的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

2、下列化学用语表述正确的是A．作为相对原子质量测定标准的碳核素：B．结构式为H-Cl-OC．PCl3电子式为D．丙烷的球棍模型为

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．分子中含有极性共价键的数目一定为B．等质量(17g)的和所含的电子数均为C．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的分子数为

4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、Fe2+、Cl-、ClO-B．Na+、Cu2+、、C．Mg2+、、、Cl-D．Ba2+、、、K+

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列反应对应的离子方程式正确的是A．亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：B．磁性氧化铁溶于盐酸：C．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．氨水与氯化铝溶液反应制取：

7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的XYZW

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强

8、实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是

A．本实验操作顺序：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热B．装置I中发生的反应可以体现浓HCl的还原性和酸性，并且物质的量之比为1∶1C．装置Ⅱ、Ⅲ中分别放入浓H2SO4和饱和NaCl溶液D．装置Ⅴ中反应的离子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO-＋H2O

9、已知前20号主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且分别位于不同周期，所组成物质间能发生反应2Z2+2W(YX)2=WZ2+W(ZY)2+2X2Y，下列说法正确的是A．W为钾B．简单离子半径Z>WC．W(YX)2和W(ZY)2所含化学键类型不同D．W(YX)2中阴离子与X2Y含电子数、质子数均相等

10、溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如图：

下列有关说法正确的是A．在反应①、②、③中溴元素均被氧化B．富集溴元素的过程用热空气吹出溴，利用溴蒸气密度比空气小的性质C．若提取2mol的Br2，整个流程中转移电子数为12NAD．工业制溴中含有少量的氯气，可用石灰乳除去

11、用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是

A．用甲装置证明非金属性S>C>SiB．用乙装置制备并收集NH3C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性D．用丁装置制备进行喷泉实验

12、反应(放热反应)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取

A．减小压强B．降低温度C．加入催化剂D．增大Y的浓度

13、在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应物浓度：A点小于C点B．该反应的正反应为吸热反应C．C点时反应进行的程度最大D．Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段

14、已知：

△H=-483.6kJ/mol

下列说法不正确的是A．利用该反应原理可设计氢氧燃料电池B．可推算H-O键的键能为926.8kJ/molC．△H=+241.8kJ/molD．H2分子和H2O分子中所含的共价键都是σ键

15、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H6

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、我国研发了一种K-CO2二次电池，其总反应：2K2CO3+C+4Sn4KSn+3CO2，离子导体中仅K+可自由移动。下列说法错误的是

A．充电时，b电极发生氧化反应B．充电时，电路中每转移1mole-，a电极质量增加39gC．放电时，电子由b极经过外电路流向a极D．放电时，b电极发生的电极反应为3CO2+4K++4e-=2K2CO3+C

18、利用微生物电池可处理有机废水和废气NO，下列说法正确的是

A．外电路中电流的方向为：M极→导线→N极B．H+透过阳离子交换膜由右向左移动C．有机废水在微生物作用下发生了还原反应D．正极的电极反应式为：2NO+4H++4e-=N2+2H2O

18、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：

湿法：

干法：

下列说法不正确的是A．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mole-C．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂二、工艺流程题

19、黄铁矿烧渣(主要成分为等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备铁红的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)铁红是炼铁的重要原料，请再说出铁红的一种用途_______。

(2)为了提高酸浸的速率可采取的措施是_______(写出一种即可)，“操作1”后的溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_______(用离子方程式表示)，操作2的名称是_______。

(4)固体会吸附硫酸根离子等杂质，为检验是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中先加入足量_______，再加入_______溶液，根据现象判断是否洗涤干净。

(5)现有黄铁矿烧渣，铁元素的质量分数为，经过一系列转化后，得到铁红，该产品的产率为_______。(提示：产率)三、实验题

20、过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。

实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？

(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了Ca(OH)2，写出该反应的化学方程式：______________。

(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_______________________。

实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。

方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。

(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②____________________________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。

(4)用此装置测得的含量会偏大，原因是________________，为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。

方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。

(5)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是_________________________。四、周期表推断题

21、下表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。

(1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)，可用作半导体材料的是___________(填元素符号)，属于过渡元素的是___________(填元素符号)。

(2)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第___________周期第___________族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是___________。

(3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为___________(填化学式，下同)；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有___________。

(4)d、h元素中，金属性更强的是___________(填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：___________。五、有机推断题

22、土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图。已知C的结构简式为CH3CH2OH，E是有香味的无色油状液体。

请回答：

(1)有机物A的名称是___________；D含有的官能团名称是___________。

(2)B的分子式为___________。

(3)有机物B转化为C的化学方程式为___________。

(4)有机物C与D反应生成E的化学方程式是___________，反应类型为___________。

(5)有机物G