广西壮族自治区来宾市高中化学高一上册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A．因为K的活泼性强，所以钾不能保存在煤油中B．K可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为B．羟基含有的电子数目为C．一定条件下，1mol与足量反应，产的分子数为D．质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为

4、下列方程式书写正确的是A．将足量溶液加入溶液中：B．溶液中加入过量稀氨水：C．溶于水：D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O

5、下列各组离子一定能大量共存的是A．无色溶液：Na+、Fe3+、Cl－、B．Ag+、、S2－、C．遇酚酞变红的溶液：、K+、、D．K+、Al3+、、

6、从煤油中取出钠块的正确操作是A．用手指捏B．用镊子夹C．用纸槽取D．用滴管吸

7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断错误的是A．酸性：B．最高正价：C．最外层电子数：D．离子半径：

8、a、b、c之间的转化如表最后一列所示，其中有一组物质的转化不是都能一步实现的是选项abca、b、c之间转化图AAl2O3AlCl3Al(OH)3

BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DFe2O3FeCl3FeCl2

A．AB．BC．CD．D

9、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是

A．铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大

10、将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

11、反应可用于合成尿素。下列说法正确的是A．尿素属于共价化合物B．中子数为8的碳原子：C．氨基的电子式：

D．的空间填充模型：

12、下列说法正确的是

①只含有一种元素的物质一定是纯净物

②生石灰作干燥剂时发生化学变化

③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑦碱性氧化物都能与水化合生成碱

⑧酸性氧化物都能与水化合生成酸A．④⑥⑧B．①②③④⑥C．②④⑤D．①②④⑥

13、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出B．Na2O2是一种碱C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

14、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D．反应的电子转移数为3

15、反应是潜艇中氧气来源之一。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．含有个电子B．反应中每生成转移电子C．标准状况下，含有个氧原子D．将溶于水配成溶液，则

16、岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广式月饼、龙窑建盏、客家黄酒和肇庆端砚等．下列说法不正确的是A．广式月饼的包装袋内加入一小袋铁粉作为脱氧剂B．客家黄酒是混合物C．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了碳单质的稳定性二、计算题

17、计算并填空

(1)5.75gNa与水反应，得到200mL溶液。在标准状况下，生成的氢气的体积为__________；得到溶液的物质的量浓度为__________。

(2)已知，11.6gCO和的混合物的总物质的量为0.3mol。

①计算混合气体的平均摩尔质量为__________(小数点后保留一位有效数字)；

②__________。

③将此混合气体通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液体积为__________L。三、实验题

18、根据教材中的实验，回答下列有关问题：

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①_____________，②________________

(2)①仪器的进水口是_________________(填“f”或“g”)

(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是____________________

实验二：用从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种液体。

其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(4)下层流出的是______________溶液。

(5)萃取碘水中的单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是_________。A．不与碘反应B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C．该萃取剂与水不互溶D．可以选用、酒精等作萃取剂

实验三：实验室需要配制的溶液：

(6)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：电子天平(精确到)、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、_________________、洗瓶等。

(7)计算需称量固体的质量为__________________

(8)下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填字母序号)

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶洗净后未烘干

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图为___________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为___________(填化学式)。

(2)34号元素Se与④同主族，则Se在元素周期表中的位置为___________

(3)元素①~⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。

(4)由元素④⑤组成原子个数比为的化合物中含___________(填化学键类型)

(5)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。(填离子符号)

(6)可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是___________。五、工艺流程题

20、氢溴酸(HBr)在医药和石化工业上有广泛用途。探究小组同学在实验室中按下图流程模拟工业制备氢溴酸粗品并精制：

已知：HBr、都易挥发。回答下列问题：

(1)实验室中利用和70%的硫酸制取的离子方程式为___________。

(2)混合①中发生反应的化学方程式为___________，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)混合②中加入的目的是___________。

(4)操作II和操作III的名称分别是___________、___________。

(5)检验操作III所得“混合溶液”中是否存在的实验操作方法是__