广西壮族自治区来宾市高中化学高一上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（

）A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

2、下列关于钠及其化合物的说法错误的是A．少量金属钠应保存在盛有煤油的细口瓶中B．金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟C．用于呼吸面具，既能吸收呼出的又能提供D．将Na和分别放入溶液中，均有气体和沉淀产生

3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gH2O中含有电子总数为NAB．标准状况下，11.2LCH4中H原子数目为2NAC．0.1molFe与足量盐酸反应转移电子数目为0.3NAD．1mol/LNa2CO3溶液中Na+数目为NA

4、下列离子方程式的书写正确的是A．FeO与稀反应：B．将少量通入冷氨水中：C．铜与稀硝酸反应：D．向溶液中加入过量的热的NaOH溶液：

5、下列离子能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：HCO、Na+、Cl-、Ca2+B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、MnO

6、下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．普通玻璃、陶器瓷器、水泥等均属于硅酸盐材料D．玻璃塞试剂瓶稳定性好，可以保存所有的酸，但不能保存氢氧化钠固体

7、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

8、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液

9、下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是A．铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液

10、铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：

下列说法错误的是A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物

11、下列对各组物质关系的描述不正确的是A．石墨与金刚石互为同素异形体B．正丁烷和异丁烷互为同系物C．、、互为同位素D．

和

互为同分异构体

12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．蒸馏水C．稀D．胶体

13、化学与生活、科技息息相关。下列说法正确的是A．卡塔尔世界杯主场馆—卢塞尔体育场由中国铁建打造，主体的钢结构属于合金B．过氧化钠不可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．活泼金属钾、钠、钙等着火时可用泡沫灭火器进行灭火D．采用铝合金，主要是因为铝密度小，常温下不与氧气反应

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是A．被氧化B．每消耗1mol，转移2molC．和的物质的量之比为5∶2D．在该反应的条件下，氧化性：

16、工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A．氧化剂是Cl2B．氧化剂与还原剂的个数之比为3：8C．每生成1个N2，转移6个电子D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1：3二、计算题

17、将CO2气体通入100mLNaOH溶液中，充分反应后所得溶液X，再向该溶液中逐滴加入1.00mol·L‑1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

(1)溶液X中溶质成分为_______；

(2)当加入45.0mL盐酸时，产生CO2的体积为_______mL(标准状况)；

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1三、实验题

18、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐(NaCl)

②料酒(乙醇)

③食醋(乙酸)

④碱面()

⑤发酵粉(和明矾)

⑥84消毒液(NaClO)

⑦洁厕灵(HCl)

回答下列问题：

(1)NaCl的摩尔质量为_______，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填正确答案标号)。A．两种物质都是非电解质B．两种物质都是电解质C．两种物质都是含碳化合物D．两种物质都是氧化物(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

(4)除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是_______，除杂过程中发生反应的化学方程式为_______。

(5)①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：_______。

②某同学用17mol·L-1的浓硫酸配制480mL3.4mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL；所配溶液中的H+的物质的量浓度为_______。

③该同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

四、周期表推断题

19、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij

(1)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。

①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______。

②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______h，元素h在周期表中的位置为_______。

(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______，f与i形成离子键的过程为_______。

(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是_______。

(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。

(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学方程式表示你的预测_______。(任写一条)五、工艺流程题

20、海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。其中海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)操作①主要使用下列仪器中的______(填仪器名称)。

(2)操作③的名称为______。

(3)步骤④中