广西壮族自治区钦州市高中化学高二上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在新冠疫情的不利条件下，我国在防治疫情、生产、生活、社会发展等方面，仍然取得了巨大成就。下列有关说法正确的是A．疫情期间大量使用的(84)消毒液主要成分是次氯酸钙B．我国珠海航展上的歼—20隐身战机表面涂层主要是为了美观C．我国天宫一号空间站所用太阳能电池是把化学能转化为电能D．我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质

2、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是A．当a≥2b时，发生的离子反应为：2OHˉ＋CO2=CO＋H2OB．当a≤b时，发生的离子反应为：OHˉ＋CO2=HCOC．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OHˉ＋2CO2=CO＋HCO＋H2OD．当＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)∶(2b-a)

3、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe3+、、B．Na+、K+、、Cl-C．Ag+、Na+、、Cl-D．K+、Na+、ClO-、

4、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定饱和氯水的用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上B制备向溶液中加入足量的浓氨水，过滤C配制溶液将固体溶于蒸馏水，再滴加硫酸直至溶液澄清D除去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、浓硫酸，加热

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．在FeSO4溶液中加入铁粉以防氧化B．加入催化剂能使H2O2的分解速率加快C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D．用排饱和食盐水收集Cl2

7、工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．温度较低时不利于该反应自发进行B．决速步骤的能垒(活化能)为53.6kJ/molC．过渡态II的稳定性小于过渡态VD．由CH3OH*(g)经过渡态I生成CH3O*+H*的过程要释放能量，断裂极性共价键

8、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：，实验测得起始，平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是起始各物质的物质的量/平衡时反应中的能量变化容器编号①210放出热量②220放出热量③420放出热量A．的转化率②>①>③B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②C．达到平衡时的体积分数①>③D．放出热量大小关系：

9、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0)，下列说法正确的是

A．历程II中Cl起催化作用，并且E6−E3＞E5−E2B．可计算Cl−Cl键能为(E2−E3)kJ∙mol−1C．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式

D．相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I

10、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动

11、向恒容密闭容器中充入和，发生反应

。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是

A．容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态B．低于520K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高C．高于520K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低D．520K时，该反应的平衡转化率最高

12、常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX＞VYD．X、Y的碱性强弱：X＞Y

13、下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大B．图乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH＞0C．图丙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL等浓度醋酸溶液的滴定曲线D．根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

14、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×

10-5mol·L-16.3×

10-9mol·L-11.6×

10-9mol·L-14.2×

10-10mol·L-1由以上表格中数据判断以下说法不正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOD．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中KW间的关系：E＞A＞DB．若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法C．若处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液显中性D．B点溶液的pH=6，显酸性。

16、25℃时，下列说法正确的是A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，溶液的pH降低B．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO-)D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10-5mol

17、在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是。A．PbI2的溶解度增大B．PbI2的溶解度、Ksp均不变C．PbI2的Ksp增大D．PbI2的溶解度、Ksp均减少

18、取的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入，发生反应：、，则1LHA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为VL时，可能对应的图中的线是（

）

A．X对应的是HA、Z对应的是HBB．Y对应的是HA、Z对应的是HBC．Z对应的是HA、X对应的是HBD．Z对应的是HA、Y对应的是HB

19、下列说法中正确的是A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等D．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7

20、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是

A．根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1B．a＝20.00

mLC．c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是B点D．E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)二、填空题

21、可逆反应，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

(1)降低温度，的转化率___________；___________；

(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量___________；

(3)保持容器压强不变，加入He，则的浓度___________；

(4)若温度和体积不变，反应从和开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度___________，相对分子质量___________三、实验题

22、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题。

Ⅰ.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时水的离子积Kw=___________。

(2)25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。

(3)95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是___________。

Ⅱ．某化学兴趣小组认为可在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：)。

(4)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需___________(填写仪器名称)。

(5)滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是___________。

(6)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去，填字母序号)，盛装KMnO4溶液的仪器名称为___________，达到滴定终点的现象是___________。

(7)若滴定前平视KMnO4溶液液面，滴定后俯视液面，则测得丙溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。四、原理综合体

23、为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO2催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：

反应I：

△H1＜0

反应II：

△H2＞0

(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：物质H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)0-393.5-201-241.8则反应I的_______。

(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。A．增大压强，CO的浓度一定保持不变B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小C．增大CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动D．恒温恒压下充入气，反应I的平衡向逆反应方向移动(3)向容器中加入1molCO2、1molH2，维持压强100kpa发生反应，CO2和H2的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线_______(填“L1”或“L2”)表示CO2的平衡转化率。

②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为_______。

③T1K下反应达到平衡时，H2O(g)的物质的量为_______mol，反应I的标准平衡常数_______(保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。

(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生CH4的电极反应式为_______。

②5.6L(标准状况下)CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH4的体积比为_______。五、填空题

24、亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂，工业上以氯酸钠()为原料制备的流程如下：

(1)“还原”得到气体，母液中溶质的主要成分是____(填化学式)，与发生反应的离子方程式为____。

(2)分析电解一段时间后溶液中的含量。

已知：①被还原为、的转化率与溶液pH的20关系如图所示。

②当时，也能被完全还原为。

③反应生成的用标准溶液滴定：(未配平)

准确量取500mL水样加入到锥形瓶