广东省惠州市高中化学高考模拟期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、材料是衡量人类文明发展的标尺。下列装修材料的主要成分属于合成高分子材料的是A．地板砖B．铝合金C．塑料管道D．普通玻璃A．AB．BC．CD．D

3、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于C．标准状况下，1LCl2溶于水形成1L溶液，个数为D．1molSiO2含有的共价键数目为

4、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种

6、用下列实验装置制取相应气体，能达到实验目的的是

A．用装置甲可以制B．用装置乙可以制C．用装置丙可以制D．用装置丁可以制

7、一种利用微生物或羟基自由基(·OH)将苯酚转化为CO2和H2O的原电池--电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是

A．a、b极所在为原电池，c、d极所在为电解池B．b极区溶液一段时间后pH变小C．d极电极反应为H2O-e-=H++·OHD．每转移2.8mole-，该组合装置产生CO213.44L(标准状况)

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为____________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有_______________。

装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。

现将0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。

（3）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是_____________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。1.90gNa2S2O5最多能还原________mLO2(标准状况)。

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________。三、工艺流程题

9、某废料含、Al、炭粉等，从废料中提取的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)中Fe的化合价为___________，Li在元素周期表中的位置为___________。

(2)提高“碱浸”速率的措施有___________(答一条)。

(3)“酸浸”“沉铁”的温度均不宜过高，其主要原因是___________。

(4)“沉铁”中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，“沉铁”后的滤液中c(Fe3+)=1×10-8mol/L，，=___________。

(5)“沉锂”中分离的操作包括过滤、___________、干燥。

(6)“合成”是在高温下进行的，已知1mol葡萄糖参与反应时，转移了24mol电子。生成的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一、的综合利用是解决该问题的有效途径。

(1)可利用与制备“合成气(CO、)”，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应ⅰ的反应热_______物质CO(2)利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，当时，反应平衡常数，该温度下，在密闭容器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数_______(填标号)。A．B．C．D．无法确定(3)以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。

①有学者提出转化成甲醇的催化机理如图1所示。反应的副产物有_______。

②一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

已知：反应器内发生的反应有：

a.

b.

选择性

ⅰ.220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=_______×100%(列出计算式，不必化简)

ⅱ.其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图2、图3所示：

温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是_______。由图3可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_______。

(4)工业上也可以用电解法捕获，以太阳能电池为电源，在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，则生成乙烯的电极反应为_______。

11、第IVA族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的意义，回答下列问题：

(1)基态碳原子的电子排布式不能表示为1s22s22p，因为这违背了______(填标号)。

A.能量最低原理

B.泡利不相容原理

C.洪特规则

(2)基态锡(Sn)原子的价电子排布式为______，据此推测，锡的最高化合价是______。[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间不存在的化学键是______(填标号)。

A.π键

B.σ键

C.配位键

D.极性键

(3)SiF4的沸点(-86℃)高于SiH4的沸点(-112℃)，原因是______。

(4)铅(Pb)的一种晶胞模型如图1所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用如图2表示。图2中c2=______、c4=______；晶胞参数为apm，该晶胞的密度为_______g•cm-3(列出计算式，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

12、双氯酚酸钠具有良好的清热消炎作用，化合物(H)是合成双氯酚酸钠的重要中间体，其一种合成路线如下所示：

已知：有机物分子中若含有一个手性碳原子(该碳原子连有4个不同的原子或原子团)，则存在两种立体异构体。

回答下列问题：

(1)有机物B的名称为___________，有机物E中含氧官能团的名称为___________。

(2)反应①所需要试剂为___________，有机物H中N原子杂化方式为___________。

(3)反应⑥的反应类型为___________。

(4)写出反应③的化学方程式___________。

(5)满足下列条件的E的同分异构体有___________(含立体异构)种。

A．能与FeCl3发生显色反应

B．苯环上仅有2个取代基

C．