广西壮族自治区来宾市高中化学高三下册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

3、硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，中含有键个数为B．每生成，被氧化的的物质的量为4molC．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成转移电子的个数为

4、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、治疗注意力缺陷的药物托莫西汀(W)的一种新合成路线如图所示

下列说法错误的是A．X分子中最多有8个碳原子共平面B．Y分子中含有手性碳原子C．Z的分子式为D．上述流程中涉及的反应类型有还原反应、取代反应

6、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．用装置制取和NOB．用装置收集NOC．用装置吸收尾气D．用装置蒸发溶液制Cu(NO3)2·3H2O

7、二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是A．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极aB．当有0.3NA个质子通过质子交换膜时，产生1120mLN2C．装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极bD．电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+8OH-_6e-═N2+CO+6H2O

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

图甲

图乙

（1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为____。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是____。

（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。

①通入Cl2时发生反应的离子方程式为____。

②通入热空气的作用是____。

③烧杯C中所盛溶液是____。

④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____。

（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为____。

（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工艺流程题

9、硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：

(1)为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为____(答出两条)。

(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式___。

(3)反应②为Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)；常温下的Ag2SO4、AgCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图l所示。则Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)的化学平衡常数为____。

(4)写出反应④的化学方程式____。

(5)室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的摩尔分数随pH的变化如图2所示，则室温下H2SeO3的Ka2=____。

(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____%，(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol-1)。四、原理综合题

10、催化加氢合成二甲醚是资源化利用的有效途径之一，合成二甲醚的总反应可表示为：

总反应：

该反应可通过如下步骤来实现：

反应I：

反应Ⅱ：

请回答：

(1)_______(用，表示)。

(2)、的条件下，平衡时转化率和的选择性随温度变化如图1所示。其中：的选择性％。

①下列说法正确的是_______。

A.、、均大于0

B.若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，则反应I、Ⅱ均达到平衡状态

C.提高氢碳比，平衡时的转化率增大，的选择性减小

D.工业上应选择在200～220℃下具有较高催化活性及选择性的催化剂

②360℃时，的平衡选择性可视为0，不考虑其他副反应，反应I的平衡常数_______。

③、的条件下，催化加氢反应一段时间，不同温度下实际转化率和实际选择性数据如表：温度/℃220240260280300实际转化率％7.612.414.818.622.9二甲醚实际选择性％68.777.261.041.527.5该体系合成二甲醚的最佳反应温度为_______。

④由上表数据可知，240～300℃二甲醚的实际选择性逐渐减小，从化学反应速率角度分析原因_______。

(3)250℃、、，平衡时转化率和收率与进料气中体积分数(/％)有关，其变化如图2所示，其中：

的收率％；

的收率％。

请在图2中画出在0～14％之间平衡收率的变化趋势_____。

11、填空。

(1)OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。

(2)①V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是___________对，分子的立体构型为___________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为___________(填图1中字母)，该分子中含有___________个σ键。

②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___________。

(3)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________。

②CS2分子中，共价键的类型有___________，C原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。

12、化合物M()是一种抗过硫的物。实验室由劳态烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：①；

②；

③一个碳原子上连接两个的结构不稳定，会自动脱水。

回答下列问题：

(1)C的结构简式为___________。

(2)写出由D生成E的化学方程式为___________