广东省揭阳市高中化学高二上册期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

2、下列反应对应的离子方程式正确的是A．将少量氯气通入溶液中：B．溶液与过量溶液反应：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：D．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：

3、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．滴入酚酞后溶液仍为无色：Ca2+、H+、Cl-、CH3COO-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NOC．FeCl3溶液：K+、Na+、SO、AlOD．常温下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、F-、NO

4、由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是选项实验操作和现象实验结论A等体积的和两种酸，分别稀释10倍和100倍后，依然相同酸性B用计测定和饱和溶液的值，前者小酸性强于C向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴溶液，出现黄色沉淀D向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡催化发生分解反应生成氧气A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

7、某化学反应的，，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

8、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是A．可逆反应的系数：a+b>c+dB．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大

9、下列说法不正确的是A．发生有效碰撞的分子必须是活化分子B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现C．可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率D．勒夏特列原理无法解释将平衡体系加压后颜色变深

10、下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH)，处于M点时溶液呈中性B．图②表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示反应2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D．图④表示AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

11、一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点时，v(A)=v(B)B．5min时，反应停止C．反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g)D．反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)

12、常温下向0.1HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是

①水的电离程度

②

③

④A．③④B．①②④C．①②D．仅有①

13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-B．无色透明的溶液：NH、Cu2+、SO、Cl-C．水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、COD．c(H+)=的溶液：Fe3+、K+、SO、HCO

14、常温下，向两个体积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a曲线表示镁与盐酸的反应B．反应前盐酸和醋酸的pH相同C．200s后a曲线溶液中存在：c(Mg2+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)D．260s时锥形瓶内c(Mg2+)浓度相同

15、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应；的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B．图乙是一定温度下三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示的不饱和溶液，且C．图丙为和两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时的变化曲线，可知是弱碱D．图丁中在b点对应温度下，将的与的溶液等体积混合后，溶液显中性

16、常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中B．当滴入氨水10mL时，C．当滴入氨水20mL时，D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，

17、硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是

A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾

18、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则水的电离程度：b点＞a点B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ·mol-1D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c

19、室温下，将NaOH溶液与溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12D．12.4

20、某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确的是A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B．Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D．N点溶液加水稀释，变小二、填空题

21、尿酸(HUr)属于一元弱酸，是嘌呤的最终代谢产物。当人体内尿酸过高时，会引起高尿酸血症、痛风等疾病。常温下，，回答下列问题：

(1)常温下，的水解常数___________。

(2)常温下，HUr溶液的pH约为___________(已知lg2=0.3)。

(3)下列溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________(填序号)。

①向水中加入少量的尿酸(HUr)

②向水中加入少量的氯化钠

③向水中加入少量的尿酸钠(NaUr)

(4)设计两种实验方案，证明尿酸(HUr)是弱酸：___________、___________。

(5)NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是___________(填标号)。A．B．C．D．(6)寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解释关节保暖减轻疼痛的原因____。三、实验题

22、某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗干净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D.另取锥形瓶，再重复操作一次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是___(用序号字母填写)。

(2)操作F中应该选择图中滴定管___(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。

A.滴定管内液面的变化

B.锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是___。

(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59

滴定中误差较大的是第___次实验，造成这种误差的可能原因是___。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

(5)该盐酸的浓度为___mol/L。四、原理综合体

23、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备。实际生产中常在体系中充入一定量的，主要反应如下：

Ⅰ．简单脱氢反应：

；

Ⅱ．逆水煤气反应：

；

Ⅲ．氧化脱氢反应：

请回答：

(1)反应Ⅱ能自发进行，则_______(填“”、“”或“”)，有利于反应Ⅲ自发进行的条件是_______。

(2)关于上述反应，下列说法正确的是_______。A．在恒温体积不变的密闭容器中，混合气体的密度不变时，不能说明反应体系已达到平衡B．升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高乙苯的平衡转化率C．对于反应Ⅲ，恒温恒压下达到平衡时，通入，苯乙烯的物质的量浓度会上升D．在乙苯脱氢反应体系中，将换成适量的也可提高乙苯的平衡转化率(3)碳酸钙受热发生分解反应，600℃时该反应的平衡常数，向密闭容器中加入过量碳酸钙，充入乙苯气体，在600℃下发生反应Ⅲ，平衡时乙苯的转化率为40%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数_______(用字母a、b表示)。

(4)由于发生副反应，常伴随、、等副产物生成。在不同反应温度下，乙苯的转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(可定量描述产物中苯乙烯含量的高低)示意图如图1：

图1

控制反应的温度约为600∼700℃，理由是_______。

(5)经研究，工业生产中反应Ⅰ和反应Ⅲ在某催化剂条件下是同时发生的，产物主要是和苯乙烯。在初始阶段，以反应Ⅲ为主，随着时间的延长，反应Ⅰ逐渐占主导地位。请在图2的基础上画出产物苯乙烯的物质的量随反应时间的变化曲线_______。

五、填空题

24、如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

(1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量______(填“符合”或“不符合”)标准。

(2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的______操作，①、③中加氯气的作用是______。

(3)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)：______。

②某污水处理厂用聚合硫酸铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合硫酸铁[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范围为______。

(4)高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，可通过“化学-电解法”探究其合成，原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液