广西壮族自治区贺州市高中化学高三下册期末高分预测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学让生活更美好，下列说法错误的是A．甲醇可用作汽车燃料B．苯酚溶液常用于皮肤消毒C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．氢化的植物油可用来生产人造奶油

3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA的说法中正确的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.2NAB．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为0.1NAC．一定温度下，Kw=1×10-13，pH为12的NaOH溶液中OH-数目为0.1NAD．将2molSO2与1molO2混合后充分反应，所得SO3的分子数为2NA

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

5、已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有c和d两种B．b、c、d的二氯代物均只有三种C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面

6、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示装置测量气体的体积B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

7、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极，Na+由A向B移动B．该电池为无水电池C．充电时，电极B接电源的负极D．充电时，电极A的反应式为Na++e－=Na

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。

（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。三、工艺流程题

9、以钛白渣(主要成分为FeSO4，含Mg、Ti等元素)为原料，生产氧化铁黄(-FeOOH)的工艺流程如下：

已知：I．钛白渣溶于稀硫酸后，主要金属阳离子为Fe2+、Mg2+、TiO2+

II．25℃，Ksp(MgF2)=5.22×10-11；偏钛酸(H2TiO3)难溶于水

回答下列问题：

(1)“溶解”过程，可加快反应速率的措施有_______(任写一项)。

(2)“除镁钛”时，TiO2+水解生成偏钛酸的离子方程式为_______，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是_______。

(3)“除镁钛”后，滤液①中c(Mg2+)=5.80×10-6mol/L，此时c(F-)=_______。

(4)“酸化、氧化”时，主要反应离子方程式为_______。

(5)“酸化、氧化”后，检验溶液中Fe2+已被完全氧化的最佳试剂为_______。

A．KSCN溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．KSCN溶液和新制氯水

(6)“浆化”前，将溶液加热至85℃以去除过量氯酸钠，反应如下：(未配平)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。四、原理综合题

10、气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一、的综合利用是解决该问题的有效途径。

(1)可利用与制备“合成气(CO、)”，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应ⅰ的反应热_______物质CO(2)利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，当时，反应平衡常数，该温度下，在密闭容器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数_______(填标号)。A．B．C．D．无法确定(3)以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。

①有学者提出转化成甲醇的催化机理如图1所示。反应的副产物有_______。

②一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

已知：反应器内发生的反应有：

a.

b.

选择性

ⅰ.220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=_______×100%(列出计算式，不必化简)

ⅱ.其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图2、图3所示：

温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是_______。由图3可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_______。

(4)工业上也可以用电解法捕获，以太阳能电池为电源，在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，则生成乙烯的电极反应为_______。

11、硼、铝及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态B原子核外电子有___________种空间运动状态。

(2)AIF3、AlCl3、AlBr3沸点由高到低的顺序为___________，BF3、BCl3、BBr3的热稳定性由强到弱的顺序为___________。

(3)下列物质均与BCl3发生配位反应，其中形成N-B键最强的是___________。

A．(C2H5)3NB．NH3C．NCl3

(4)氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。

①立方氮化硼晶胞如图，N与B原子的配位数之比为___________。已知N-B的键长为anm，则该晶胞的晶胞参数为___________nm。

②六方氮化硼又称“白石墨”，结构与石墨相似，氮硼交替形成层状结构，与石墨的导电能力不同，是优良的绝缘体，原因是___________。

12、洛索洛芬钠临床用于类风湿性关节炎、腰痛、肩周炎等抗炎镇痛，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为_______。

(2)B具有手性，其结构简式为_______。

(3)由C生成D的反应方程式_______。

(4)由E生成F的反应类型_______。

(5)化合物G所含官能团的名称为