广西壮族自治区钦州市高中化学高二下册期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、现代生活离不开方便实用的化学电源，化学电源都是依据原电池的原理制造的，下列说法不正确的是A．判断一种电池的优劣可以看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)B．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛C．锂离子电池具有质量小，体积小，储存和输出能量大等特点，是常见的干电池D．燃料电池将化学能转化为电能的效率超过80%，远高于火力发电的能量转化率

2、、均是(叠氮酸，一元弱酸)的盐。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.5g含有的中子总数为3.6B．溶液中含数为0.1C．反应中，每生成，转移的电子数为6D．1mol中含有的阳离子、阴离子数目均为

3、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

4、5-氨基异酞酸()常用作有机合成中间体，其同分异构体满足以下条件的有(不考虑立体异构)

ⅰ．含有和苯环

ⅱ．能与按物质的量之比发生反应

ⅲ．不能发生水解反应A．3种B．6种C．8种D．9种

5、下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能制取和收集二氧化氮制取纯净一氯甲烷研究催化剂对化学反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D

6、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、实验室可用环己醇(沸点：160.84℃，微溶于水)制备环己酮(沸点：155.6℃，微溶于水)，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

已知：醋酸沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：

(1)在合成装置中，甲装置的名称是___________。

(2)三颈烧瓶的容量为___________(填“50mL”、“100mL”或“250mL”)。

(3)滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________。

(4)蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是___________。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入___________中，分离得到有机层。

(5)有机层先加无水MgSO4，用如图装置对粗产品进行精制，加入无水MgSO4的作用是___________，对粗产品进行精制，蒸馏收集___________℃的馏分。检验精制后的环己酮是否纯净，可使用的试剂为___________。

A．重铬酸钾溶液

B．金属钠

C．酚酞溶液

D．新制的氢氧化铜悬浊液三、工艺流程题

9、铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：

已知：；

；

回答下列问题：

(1)固体X中主要含有______填写化学式。

(2)固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式：______。

(3)酸化的目的是使转化为，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥。

(5)酸性溶液中过氧化氢能使生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为

，该反应可用来检验的存在。写出反应的离子方程式：______，该反应______填“属于”或“不属于”氧化还原反应。

(6)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Clˉ恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为______mol•L-1，此时溶液中c()等于______mol•L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。四、原理综合题

10、油气开采过程中会产生有害的，油气脱硫一直是石油工业研究的重点。

(1)输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐蚀属于_______腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

(2)石化工业，常采用碳酸钠溶液作为脱硫吸收剂。

①已知：，；。请写出与足量碳酸钠溶液反应的离子方程式：_______。

②工业生产中常采用从吸收塔顶淋入吸收液、塔底通入待处理油气的逆流喷淋吸收法，这样做的好处是_______。

(3)与重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：

①该反应在给定条件下是否能自发进行？_______(填“是”或“否”)。

在研究反应发生的适宜条件时，发现：过多的会导致催化剂失活；助剂有稳定催化剂的作用。同时，得出一组图像，请根据图中信息回答问题：

②图(a)为随温度升高，氢气平衡收率图，由图像可知该反应正向_______0(填“>”或“<”)。

③图(b)为，催化剂条件下投入等量，投料比[]分别为1∶1，1∶3、12∶1达平衡时转化率、平均反应速率图。请判断投料比对应图中_______组图像(填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C组图像中平均速率最低的可能原因是_______。

④未添加助剂时，无积碳，随着添加量的变化，积碳量变化如图(c)所示，由此可推知，助剂可能催化了原料气发生的_______反应(填化学方程式)。

(4)油气脱硫也可以采用电解法，原理如图所示：

请写出甲电极所在区域发生的总电极反应式：_______。

11、KI或KIO3可作为食盐的加碘剂，起到预防大脖子病的作用。

(1)基态I原子的价电子排布式为___________。

(2)食盐中往往还会加入一些Fe2+以供人体补铁。Fe2+可用K3[Fe(CN)6]检验，[Fe(CN)6]3-的配位数为___________。

(3)KIO3晶体的晶胞结构如图所示，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。

①的空间构型为___________。

②与K紧邻的O的个数为___________，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于___________位置。

③已知阿伏伽德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为___________(列式表示)g/cm3)。

12、丙烯醛()是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：

已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)

回答下列问题：

(1)已知A的结构简式为，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为___________(写结构简式)。

(2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为___________。

(3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为___________。

(4)已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为___________；E→F的反应类型为___________。

(5)DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为___