广西壮族自治区钦州市高中化学高一下册期末高分预测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（

）A．H2SO4属于酸B．KOH属于碱C．ClO2属于氧化物D．石灰水属于纯净物

2、最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是（

）A．二氧化碳的比例模型：B．中子数为34，质子数为29的铜原子：C．钾原子的结构示意图：D．乙醇的结构简式：CH3OCH3

3、第26届国际计量大会重新修订了阿伏加德罗常数NA。下列说法正确的是A．5.6g铁与2.24LCl2(标况下)反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC．0℃、1.01×105Pa，17gNH3中含有的共价键数为NAD．0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的数目约为2NA

4、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是A．Na+、H+、MnOB．K+、Na+、SOC．Ag+、K+、Cl-D．Na+、Fe2+、SO

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．铁和稀盐酸反应：B．用溶解：C．强碱性溶液中NaClO将氧化：D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：

7、物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是

A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

8、利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．利用装置①证明Cl2易被NaOH溶液吸收B．利用装置②检查装置的气密性C．利用装置③比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D．利用装置④制取并收集干燥、纯净的NH3

9、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少1，下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>W>XB．WX2化合物中含有非极性共价键C．单质的沸点：W>XD．Z与Y元素二者的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应

10、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化C．防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染

11、下列气体可用排水集气法收集的是A．O2B．NO2C．NH3D．HCl

12、在一定条件下，气态HCN(a)与气态HNC(b)两种体分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HNC比HCN更稳定B．

C．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热D．加入催化剂，可以减小反应的热效应

13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应的化学方程式为：B．6min时反应达到平衡状态C．X的平衡转化率为25%D．10min内，用Z表示的反应速率为

14、下列关于物质结构、性质与变化的叙述中，不正确的是A．CH4和四氯甲烷的空间结构均为正四面体形B．沸点由高到低排序：正戊烷>异戊烷>新戊烷>正丁烷>异丁烷C．同等条件下与金属钠反应的快慢：CH3COOH>CH3CH2OH>H2OD．2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H1，2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H2，则△H1>△H2

15、某温下，一定量CH4燃烧后得到的产物CO、CO2、H2O(g)，此混合气质量为49.6g，当其缓缓通过足量浓H2SO4时气体质量减少25.2g，则此甲烷完全燃烧还需要O2体积（SPT）为A．8.96LB．6.72LC．4.48LD．2.24L

16、下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是A．B．C．D．

17、氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．左侧为电池的正极B．电解质溶液中的移动方向为右侧电极→左侧电极C．右侧的电极反应式为D．理论上，电池每消耗1mol氢气，导线中通过2mol电子

18、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是

A．O2在b电极上发生氧化反应B．电解质溶液中OH-向正极移动C．该装置实现了电能到化学能的转化D．电子从a电极沿外电路流向b电极

18、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A．B．C．D．二、工艺流程题

19、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：

相关金属离子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成0.5molMnSO4时，该反应中转移的电子数为_____，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_____，“滤渣1”的主要成分为_____(化学式)。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下MnO2氧化Fe2+反应的离子方程式为_____。

(3)“除杂1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除杂2”的目的是将Mg2+转化为MgF2沉淀从而除去Mg2+，试推测“调pH”是为了除_____(填元素符号)，溶液的pH范围应调节在_____～6(当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净)。

(4)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式_____。

(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为Li3NixCoyMnzO6，其中Ni、Co、Mn、O的化合价次为＋2、＋3、＋4、-2，当x=y=1时，z=_____，试用氧化物的形式表示镍钴锰三元材料：_____［某些含氧酸盐可以写成氧化物的形式(例如：NaAlO2以表示为NaO·Al2O3］。三、实验题

20、氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。

(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

已知：①；

②

③酸性条件下，、和都能与反应生成和

请回答下列问题：

①装置A中发生反应的化学方程式为___________。

②装置B中的实验现象为___________。

③装置C的作用为___________。

④装置F中发生反应的离子方程式为___________。

(2)生物脱氮法流程如下：

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为___________。

(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一

已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为

①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。

②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。

四、周期表推断题

21、现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：元素代号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高化合价是+7价(1)元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的化学符号是___________。

(2)元素Y与氢元素可形成一种简单阳离子，该简单阳离子为___________(填离子符号)。

(3)Z在周期表中的位置是___________。

(4)比较X、Y简单氢化物稳定性大小(用化学式表示，下同)：________>_________；比较Z、T的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱___________。

(5)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该反应的离子方程式为___________。五、有机推断题

22、有机物F的合成路线如下。回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________；B的名称为___________。

(2)B→C的化学方程式为___________；D与E生成F的反应类型为__