广东省惠州市高中化学高二上册期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文化源远流长，从古至今有很多的发明创造，下列有关说法正确的是A．北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同C．我国唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文就记载种桑养蚕之法，蚕丝水解可以生成葡萄糖D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面”，说明石碱的主要成分为K2CO3

2、下列离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：B．向溶液中通入过量制：C．向溶液中加入过量的HI溶液：D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成

3、对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项溶液与粒子组判断和分析A使甲基橙变黄色的溶液：Na＋、K＋、、能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应BNa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2OC常温下水电离的c(H＋)=1×10－12mol·L－1的溶液：K＋、、、Cl－不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H＋＋=H2C2O4，碱性溶液中会发生反应：＋OH－=NH3·H2OD透明溶液：Na＋、K＋、、不能大量共存，因为呈紫红色A．AB．BC．CD．D

4、下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测其浓度：KMnO4；紫红色B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液测KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色D．利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．(橙色)+H2O2(黄色)-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深D．反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施

7、下列叙述不正确的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2；则△H1＜△H2

8、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20

下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时c(CO2)=0.40mol·L-1C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO、H2O的体积分数均增大D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，到达平衡时H2转化率大于1/3

9、下列关于有效碰撞理论的说法正确的是A．加入催化剂，可以降低活化能，活化分子百分数虽然不变，但反应速率会增加B．通过压缩气体的体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率

10、向密闭容器中充入和，一定条件下发生反应⇌，达到化学平衡时，下列说法正确的是

A．、、的物质的量浓度之比为B．的消耗速率与的消耗速率相等C．反应停止，正逆反应速率都为0D．容器内压强为起始压强的

11、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为，下面选项可判断该反应达到平衡状态的是A．键断裂的同时有键断裂B．单位时间内消耗同时生成C．反应容器(体积不变)内的气体密度不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不再发生变化

12、室温下在0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是A．CH3COOH的电离程度增大B．醋酸的电离平衡常数Ka减小C．的值增大D．溶液中所含的H+增多

13、在常温下，洁厕灵的pH=1，其中的c(OH-)为A．0.1mol·L-1B．1.0×10-7mol·L-1C．1.0×10-13mol·L-1D．1.0×10-11mol·L-1

14、常温下，现有100mLpH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大

15、室温时，向40mL0.05mol·L-1NaHX溶液中逐滴滴入0.1

mol·L-1NaOH溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法错误的是

A．M点溶液中，c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)B．N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性C．图中N点至P点对应的溶液中始终减小D．P点对应的溶液pH水<7，呈碱性

16、有关溶液的说法错误的是A．加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小B．加水稀释，增大C．氯化铵溶液中存在D．加入少量固体，的水解程度减小

17、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是()

A．b点对应的Ksp等于c点对应的KspB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol•L-1)3D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液与的0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

18、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．稀释导致B酸的电离程度减小

19、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积Kw=1.0×10-12.下列说法中正确的是A．0.05mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

20、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、填空题

21、氮元素的化合物在生产生活中应用广泛。

(1)工业制硝酸时，需将转化为，现有以下两种转化途径(焓变均为常温常压下数据)：

①

②

③

已知常温常压下，④

；计算可得___________。

(2)某温度下，向某密闭容器中按照体积比1∶3充入和，控制压强为50，反应达到平衡状态时体系中的体积分数为0.6。

①的平衡转化率为___________。

②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算出的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数___________(计算结果保留2位有效数字)。

③在实际生产中，通常控制原料气中和的体积比大于1∶3，其目的是___________。三、实验题

22、如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol·L-1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48

(4)滴定终点的判断方法为_______。

(5)对下列几种假定情况进行讨论：

①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______；

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_______。四、原理综合体

23、利用和反应制甲醇能有效降低大气中的含量，总反应为：

(1)的物质的量浓度随时间变化的实验数据如下表：时间()05101520251.81.20.90.70.550.45内，的反应速率为___________。

(2)下列措施能加快的是___________(填字母，下同)。A．升高温度B．增大浓度C．分离出D．扩大容器体积(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生上述反应，下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是___________。A．混合气体的密度不再改变B．的浓度保持不变C．体积分数保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)按图1所示进行实验。

①图1中负极是___________(填或)。

②写出该装置正极的电极反应式___________。

③若图2中x轴表示流入正极电子的物质的量，y轴可表示___________。

A．

B．

C．棒质量

D．棒质量

E．溶液的质量五、填空题

24、某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为____(写出一条即可)。常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是___。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=____(填写计算结果)。若不考虑CO的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol•L-1Na2CO3溶液___mL(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)。

(3)流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、TiOC2O4、TiO(C2O4)三种形式存在，其分布随pH发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式____。

(4)流程中“滤液”的主要成分为___(写化学式)。

25、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程