广东省河源市高中化学高一下册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质分类正确的是（

）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱D．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

2、下列化学用于的表示方法错误的是A．乙烯的结构简式：B．中子数8的C原子：C．氯离子结构示意图：

D．的空间填充模型：

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．的羟基中含有的电子数为B．乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，消耗的分子数为C．完全溶于某未知浓度的硝酸，转移电子数为D．与在光照条件下充分反应，得到的分子数一定为

4、下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是A．Na+、K+、HCO、Cl-B．Na+、K+、SO、Cl-C．Na+、Al3+、NO、Cl-D．Na+、Ba2+、SO、Cl-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A．向中投入B．稀醋酸与碳酸钙反应：C．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：D．溶液与少量溶液反应：

7、下列叙述错误的是（

）A．Tl的金属性比Al的强B．Al与强酸溶液、强碱溶液反应均能生成H2C．Tl与强酸溶液反应，与碱溶液不反应D．Tl2O3具有强氧化性

8、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌

9、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一个周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：B．由W、Y和Z组成的化合物易溶于水C．非金属性：D．中Z的化合价为+2价

10、下列关于物质的叙述正确的是A．已知溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，可以推出溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．除去Fe2O3中的杂质Al2O3，用过量的NaOH溶液溶解并过滤C．Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2，可以推出F2能从NaCl溶液中置换出Cl2D．侯氏制碱法是在饱和的NaCl溶液中先通入过量的CO2，再通入NH3分离出NaHCO3

11、图中装置用于实验室制取氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是ABCD制取氨气除去氨气中的水蒸气验证氨气具有还原性吸收尾气

A．AB．BC．CD．D

12、用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是A．制取氯气B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响C．测定中和反应的反应热D．比较锌和铜的金属性强弱A．AB．BC．CD．D

13、一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是A．t1min时，正、逆反应速率相等B．曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0~8min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1

14、在常温常压下，已知：

①4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1

②4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2

③2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

15、10L某气态烃在50L氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35L的混合气体(所有气体体积都在同温同压下测定)，该气态烃可能是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丙烯

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、原电池的组成与电极材料、电解质溶液的性质和环境有关。室温下，下列说法正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg电极的反应式为C．③中Cu电极上可持续产生气泡D．④中溶液中的Cl－向Cu电极移动

18、某检测甲醛(HCHO含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．工作时，电子由对电极经导线流向工作电极B．工作时，对电极的反应为：C．传感器工作过程中，电解质溶液浓度减小D．每有1mol甲醛参与反应，就需要22.4L空气通入电极(标准状况下)

18、已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+7二、工艺流程题

19、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)黄铁矿中铁元素的化合价为___________。

(2)由炉渣制备还原铁粉，写出铁粉与过量的稀硝酸反应的离子方程式___________。

(3)欲得到更纯的，反应①应通入___________(填“过量”或“不足量”)的气体。

(4)高温灼烧时，火焰呈___________色。

(5)因为具有___________性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是___________。

(6)一般用分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液与发生反应：，实验时称取0.2800g样品，消耗浓度为0.03000mol/L的溶液20.00mL，则样品中铁含量为___________%。三、实验题

20、某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

请回答下列问题：

(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是接___________。

(2)现欲用溶液配制、溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是___________。

(3)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是___________。

(4)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：___________。

(5)一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的和的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使与反应，生成和。反应的化学方程式是___________。

(6)取铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体(假设其组成仅为和)在标准状况下的体积为。则该硝酸中的物质的量为___________。四、周期表推断题

21、2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质被誉为“国防金属”，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。请回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置___________。

(2)试从原子结构角度解释X与Y的金属性大小___________。

(3)W、Z分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为___________，其稳定性较强的是___________(填化学式)

(4)X的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价，写出该物质与水反应的化学方程式___________。

(5)除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—3He。

①利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是___________。

A．、的化学性质基本相同

B．、互为同素异形体

C．与的中子数相同

D．液化是化学变化

②还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如：，请问新合成的粒子的符号是___________(用原子符号表示)五、有机推断题

22、以有机物A[]为原料，可以发生如图所示的转化关系。

已知乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解：

。

请回答下列问题：

(1)B分子中含有的官能团是___________(填名称)。

(2)由B转化为C的反应属于___________(填序号)。

①氧化反应

②还原反应

③取代反应

④加成反应

(3)C的一氯代物