广西壮族自治区钦州市高中化学高二上册期末提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、安徽省历史文化悠久。下列四种安徽历史文化宝藏主要成分是由有机物构成的是选项ABCD文化宝藏

名称徽派木雕影青釉莲瓣纹注子注碗铸客大鼎金扣玛瑙碗A．AB．BC．CD．D

2、下列离子方程式中正确的是A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：B．溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比混合：C．溶液中加入溶液后溶液恰好显中性：D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

3、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

4、常温下与反应能生成和。实验室探究与反应及气体产物的成分。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取气体B．用装置乙收集生成的C．用装置丙检验生成D．蒸发丁中所得溶液得到纯净晶体

6、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．碳酸饮料打开瓶盖后，冒出大量气泡B．工业合成氨采用200~500大气压的高压条件C．装有0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变D．对H2(g)+I2(g)2HI(g)组成的平衡体系加压，颜色加深

7、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)

C(金刚石，s)

已知相同条件下石墨的熵值大于金刚石。从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程B．石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力C．石墨转化为金刚石仅在高温下自发D．金刚石转化为石墨仅在高温下自发

8、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B．SO2为0.25mol·L-1C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1D．SO3为0.4mol·L-1

9、根据实验目的，不能由实验操作及现象得出相关结论的是选项实验目的实验操作及现象结论A比较和的水解常数分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者

B探究、对分解的催化作用在a、b两支试管中分别加入5％溶液，再分别滴入溶液、溶液各，a中冒出气泡速率快催化作用：C比较、的溶度积在溶液中依次加入足量溶液和溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色D证明溶液中存在水解平衡向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅溶液中存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

10、观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

11、一定温度下，将足量的固体置于盛有1mol的恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为，下列不能判断该反应达到平衡状态的是A．气体的颜色不再改变B．有amol生成，同时有4amol生成C．气体的平均相对分子质量不再变化D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化

12、已知0.1mol/L的醋酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加少量

13、时，重水的离子积为，也可用一样的定义来规定其酸碱度：，下列有关的叙述，正确的是A．中性的B．的的重水溶液，C．在中，溶解，其D．在的重水溶液中，加入的重水溶液，反应后溶液的

14、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量CH3COONa，c(H+)均减小

15、下列各项关系中正确的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)=2c(Na+)=0.2mol·L-1B．室温下，pH=a的稀盐酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14C．0.2mol·L-1的HClO溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(HClO)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1D．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液①NH4NO3、②(NH4)2CO3、③NH4HCO3，c(NH)大小关系为②＞③＞①

16、根据实验目的，下列操作及现象、结论都正确的是实验目的操作及现象结论A比较和的大小25℃时，分别测浓度均为的和溶液的pH，后者pH大

＜B比较和的大小将pH相同的溶液和溶液均稀释10倍后，用pH计测量，的pH大

C比较和的大小向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀

D比较Cu2+和Fe3+对分解的催化效果向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，后者生成气体的速率快催化效果A．AB．BC．CD．D

17、工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]，下列说法错误的是A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋(aq)C．该条件下，CaCO3溶解度约为1×10-3gD．CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，=9×104

18、某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断，下列说法正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点溶液与b点溶液的导电能力相同D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度

19、常温下，将和的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为A．8.3B．9C．9.7D．无法确定

20、常温下，向溶液滴加溶液的过程中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．的数量级为B．溶液显碱性C．时，溶液中存在D．在溶液中，二、填空题

21、已知反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。

回答下列问题：

(1)①表示改变压强的方式是________(填“增大”或“减小”，下同)压强，化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动，m＋n__________(填“>”“<”或“=”，下同)p＋q。

(2)②表示改变压强的方式是___________压强，化学平衡___________移动，m＋n___________p＋q。

(3)③表示改变压强的方式是___________压强，化学平衡___________移动，m＋n___________p＋q。三、实验题

22、下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒

b．容量瓶

c．滴定管

d．托盘天平

e．温度计

(1)无“0”刻度的是___________(填字母)。

(2)下列操作合理的是___________(填字母)。A．用25mL碱式滴定管量取溶液B．用容量瓶配制氢氧化钠溶液时，称量好NaOH粉末后直接放入容量瓶中进行溶解C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为___________mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留3位有效数字)：c(NaOH)=___________。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．锥形瓶洗涤后用待测的氢氧化钠溶液进行润洗四、原理综合体

23、捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。

(1)催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

将与按照一定流速通过催化剂反应，测得的转化率与产物的选择性选择性]随温度变化如图所示：

①________(用含、的式子表示)。

②反应Ⅲ的平衡常数表达式为________。

③340℃时，原料气按相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中________。

(2)电催化还原生成含碳产物(如CO、等)原理如图所示：

若阴极产物为，则该电极反应式为________。

(3)对于反应

，在一定条件下存在：或，相应的速率与温度关系如图所示。

该反应的平衡常数________(用含、的代数式表示)，图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是________。五、填空题

24、三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：

（1）“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸的目的是______。

（2）流程中加入溶液可防止加氨水时溶液中c(OH−)过大，其原理是______。

（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入，理由是______。

（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol•L-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL6mol•L-1HCl溶液酸化，将转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；

②加入足量KI晶体，充分反应；

③加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。（已知：2Co3++2I−＝2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I−+S4O62-），通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。______

25、甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②化学键H—HH—OO=O键能kJ/mol436x496

③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－284kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol

请回答下列问题：

（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。

（2）H—O键的键能x为________kJ/mol。

（3）在____(填“高温”或