广西壮族自治区宜州市高中化学高考模拟期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B．绘画所用宣纸的主要成分为纤维素C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为D．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mo1.L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．氧气和臭氧组成的32g混合气体中氧原子的个数为2NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

5、丙醛和丙酮()的相互关系是A．同系物B．官能团异构C．位置异构D．碳链异构

6、下列装置或原理能达到实验目的的是A．生成Cl2B．除去Cl2中的HCl气体C．收集NH3D．吸收NH3尾气

7、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以溶液的有机高聚物作固态电解质，电池总反应式为其电池结构如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，锌膜发生氧化反应B．放电时，电池正极反应为C．充电时，移向膜D．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端链接电池负极

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下，并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。

已知：①具有还原性，易被氧化

②与溶液产生蓝色沉淀

I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体

(1)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前，需由a口向锥形瓶中通入一段时间，作用是___________，所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。

II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：

①称量wg晶体溶于水，配成500mL溶液；

②取100mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；

③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为ymL。

(3)操作②时，酸性溶液氧化的离子方程式为___________。

(4)操作③滴定时，选用溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。

(5)该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。

(6)若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是___________。

A．标准溶液部分被氧化

B．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

C．滴定管水洗后未用标准溶液润洗三、工艺流程题

9、碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。从煤粉灰(、、、等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)温度/℃0102030405060801001.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)如何提高酸浸速率？_______(任写一条)

(2)滤渣2的主要成分为_______；刚好沉淀完全的pH为_______。{已知：，离子浓度≤时表示该离子沉淀完全}。

(3)从滤渣2中分离出，可用如图所示的方法，步骤1的离子方程式为_______。

(4)“沉锂”的化学反应方程式为_______。

(5)“沉锂”中的“一系列操作”依次为_______、_______、洗涤、干燥，检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为_______。四、原理综合题

10、水煤气法是工业制备氢气的重要方法之一。回答下列问题：

(1)镍基催化剂作用下，与重整制备水煤气的反应原理如下：

主反应：

；

副反应1：

kJ·mol；

副反应2：

kJ⋅mol。

___________；已知主反应分两步进行且第二步反应为。则第一步反应的化学方程式为___________。

(2)恒压密闭容器中，和按投料比为1∶3发生催化重整制备水煤气。测得不同温度下反应达到平衡时的转化率和的物质的量分数变化曲线如图所示。

①900℃前，升高温度，的转化率变化较大，的物质的量分数变化较小，试分析的物质的量分数变化较小的主要原因：___________。

②900℃达到平衡时，的转化率为_______，CO和物质的量之比为_______。

(3)煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的ₚ(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如图所示。

①

___________(填“>”或“<”)0。

②在容积为1L的密闭容器中充入1molCO、1mol只发生反应(Ⅱ)，反应5min到达图中a点，请计算0~5min时间内，___________。

11、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1)的价电子轨道表示式为___________。

(2)和可形成如图所示的配合物离子。其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以电子参与配位。(-Ph表示苯基)

①在该配合物结构中，的配位数为___________。该配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。

②N、S、O第一电离能由大到小的顺序为___________。

③表示环戊二烯负离子(每个碳原子上都结合了一个氢原子)，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为___________。

(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。

①该晶胞的化学式为___________。

②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数为)。

12、我国自主研发的乏氧细胞放射增敏剂马蔺子甲素的一种合成路线如下：

已知：苯基简写为Ph。

(1)化合物A中的官能团有醚键、___________。

(2)A→B的化学方程式为___________，该步的目的是___________。

(3)E→F，苯环左侧醚键无法发生消去反应形成碳氧双键的原因是___________。

(4)F→G，X的结构简式为___________。

(5)H→I的反应类型为___________。

(6)A的一种同分异构体