广西壮族自治区梧州市高中化学高一下册期末高分试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（

）ABCD强电解质FeNaCl弱电解质非电解质蔗糖苯混合物碱石灰胆矾碘酒液氯

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关化学用语表示及描述正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：B．氯离子的结构示意图：

C．和原子的核外电子排布相同D．在熔融状态时的电离方程式：

3、代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．晶体中含有的硅氧键数目为B．标准状况下，和的混合气体中分子数为C．常温下，溶于过量浓硝酸，转移电子数为D．64gCu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO2分子的数目为NA

4、下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式书写正确的是A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：B．已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2OD．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

7、最新合成的化合物甲是一种新型农药，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W是位于同一周期的短周期元素，W最外层电子数是Y电子总数的一半，Z最高正化合价与最低负化合价代数和为2。下列叙述错误的是

A．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构B．Z的最高价含氧酸为强酸C．简单离子半径：Z>W>XD．最高价氧化物水化物的酸性：W>Z

8、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲可用来熔化固体B．装置乙可用于验证铜和稀硝酸反应的产物是NOC．装置丙可用于测定铜与浓硫酸反应的速率D．装置丁可用于模拟工业合成氨并检验产物

9、用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．原理中所涉及元素的原子半径：Cl>Na>O>N>HB．NaClO和HClO所含共价键的类型相同C．等物质的量的、、所含的质子数和电子数均相等D．该过程总反应方程式为：

10、海水是非常重要的自然资源，以下是从海水中提取工业原料的流程图：

下列说法不正确的是A．粗盐中的、、等杂质可用沉淀法除去，加入试剂的顺序为：NaOH溶液、溶液、溶液，过滤后再加稀盐酸B．氯碱工业中通过电解饱和食盐水可获得、Na等重要的工业原料C．步骤①的操作为加沉淀剂后过滤，步骤②可通过加入盐酸后蒸发浓缩结晶再过滤实现D．步骤④⑤的目的是富集，其中发生的反应都是氧化还原反应

11、1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是

A．A气体是，B气体是氨气B．第III步得到的滤液中没有和C．第IV步的操作是过滤D．该工艺应用了物质溶解度的差异

12、下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是A．牛奶放在冰箱中冷藏B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物C．食品抽真空包装D．用热水溶解蔗糖以加速溶解

13、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是

A．在恒温恒容条件下，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

14、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是()

A．A→F△H＝﹣△H6B．A→D△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6

15、若某单一气态烃与氧气按体积比1：4混合后，当烃完全燃烧时反应前后气体体积不变(水为气态)，则该烃可能为

①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

16、下列选项所表示的物质间转化关系不能由一步反应实现的是A．B．C．D．

17、某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法正确的是

A．该电池工作时，正极区域溶液pH上升B．a电极为负极，发生还原反应C．正极上反应的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−D．该电池能够将化学能全部转化为电能且产物是水，属于环境友好电池

18、某化学兴趣小组组装的原电池装置如下图所示：

下列有关说法正确的是A．X极上发生的是还原反应B．外电路电流方向为：Y外电路XC．电子流动方向为：Y电解质溶液XD．烧杯中一定是稀硫酸

18、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（

）A．FeOB．FeC．CuD．Fe3O4二、工艺流程题

19、回答下列问题：

Ⅰ．利用油脂厂废弃的镍()催化剂(主要含有、、及少量、)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；“碱浸”中NaOH的主要作用是去除油脂和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式：___________。

(2)“滤液2”中含有的金属阳离子主要是：___________(写离子符号)。

(3)“转化”中反应的离子方程式是___________。“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：___________。

Ⅱ．利用H2和O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

(4)通入H2的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。

(5)通入O2的电极反应式是___________。三、实验题

20、氯化亚砜在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：，合成装置如图所示。

已知：①实验室通常用固体和浓硫酸在不加热时反应制备。

②是沸点为78.8℃的液体，遇水剧烈反应。

③是沸点为60℃的液体，且与互溶。

回答下列问题：

(1)仪器①名称为___________。

(2)装置己中反应的化学方程式为___________。

(3)装置丙的作用是___________。

(4)装置丁中冷凝管的进水口为___________(填“②”或“③”)。干燥管的作用有(I)吸收逸出的、，防污染；(II)___________。

(5)用液体吸收尾气可能导致倒吸，下图装置能防倒吸的是___________(填标号)

(6)实验结束后，分离装置丁中液体混合物的实验操作是________。若发生反应的的体积约为896mL(标准状况)，最后得到7.12g纯净，则的产率为________(保留两位有效数字)。四、周期表推断题

21、元素周期表部分结构如下，根据表中给出的6种元素，按要求作答：

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01X2R3YZTQ(1)元素Z的原子结构示意图为___________。的电子式为___________。

(2)R、Y、T所形成的简单离子半径由大到小顺序为___________(用离子符号表示)。

(3)R、T的简单气态氢化物中，较稳定的是___________(填化学式，下同)，溶液在空气中变质的化学方程式为___________。

(4)最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。

(5)Y与Q形成的化合物类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(6)Z的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(7)不能说明非金属性R强于T的事实是_______。

A．中T元素显正价

B．的沸点比的沸点高

C．R、T的单质与反应分别生成与五、有机推断题

22、石脑油是石油化工产品之一，常作为化工生产的基本原料，以石脑油为原料的转化关系如图所示(部分反应条件省略)。

回答下列问题；

(1)A所有可能的结构简式为___________；A通过___________(填“裂解”或“裂化”)反应还能获得B。

(2)B的结构简式为___________；D的结构简式为___________。

(3)上述ⅰ～ⅳ反应中原子利用率10