广西壮族自治区河池市高中化学高一下册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法中正确的是A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O3、Na2O2都属于碱性氧化物C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

2、下列化学用语表述正确的是A．作为相对原子质量测定标准的碳核素：B．结构式为H-Cl-OC．PCl3电子式为D．丙烷的球棍模型为

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．92gN2O4含有的氮原子数目为NAB．3mol的NO2与足量H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．4.0g由与组成的混合物中所含中子数为2NAD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

4、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列离子方程式中，正确的是A．铁与稀硫酸反应：B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：C．钠与水反应：D．大理石与稀盐酸反应：

7、表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的稳定性为H2R＜H2TD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

8、下列关于实验安全的叙述中错误的是A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置B．酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭C．汞洒落后，应立即撒上硫粉D．实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(不要用手揉眼睛)，然后请医生处理

9、下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XYZQRT原子半径/0.770.740.751.170.991.10主要化合价+4，-4-2+5，-3+4，-4+7，-1+5，-3下列说法中错误的是A．X与Y可以形成阴离子B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D．化合物XY2和中，化学键类型相同

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是A．海水蒸发制海盐的过程是物理变化B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质C．从海水中可以得到，可电解溶液制备MgD．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

11、以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：

已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应

下列说法不正确的是A．步骤①为加水溶解，过滤B．步骤②中还发生了反应：C．步骤③中H2O2做氧化剂D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应

12、某化合物A在恒容密闭容器中可发生异构化反应：A(g)→B(g)，反应过程中A的浓度c随时间t的变化线如图所示(图中T1、T2为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，其中k为只与温度有关的常数。已知a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法不正确的是

A．bf段的平均反应速率为1.0×10-4mol·L-1·min-1B．T1<T2C．b点反应物的活化分子数多于e点D．2v(d)=3v(e)

13、某温度下，在固定容积为的密闭容器中充入和，发生反应，该反应为放热反应。测得和的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是

A．时，B．内，C．达到平衡后，容器中的压强和起始时压强的比值为D．该反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量

14、已知断裂1molH2(g)中的H—H键需吸收436kJ能量，断裂1molO2中的共价键需吸收496kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ⋅mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<-484kJ⋅mol-1C．形成1molH2O(g)中的化学键，需吸收926kJ能量D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-1852kJ⋅mol-1

15、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

A．此气体中一定含有甲烷B．此混合气体中可能含有乙烯C．此混合气体中一定不含有丙烷D．此混合气体中一定含有乙烷

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为，根据此反应判断，下列叙述正确的是A．是电池的负极B．正极的电极反应式为C．铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1molD．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移2mol电子时正极质量增加64g

18、某电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列说法正确的是

A．石墨为电池的负极B．电池工作时，H2O2被氧化C．Zn极发生还原反应D．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

18、某氧化剂中，起氧化作用的是，在溶液中2个该离子恰好能使6个离子完全氧化成，则离子被还原后的化合价为A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4二、工艺流程题

19、氢溴酸(HBr)在医药和石化工业上有广泛用途。探究小组同学在实验室中按下图流程模拟工业制备氢溴酸粗品并精制：

已知：HBr、都易挥发。回答下列问题：

(1)实验室中利用和70%的硫酸制取的离子方程式为___________。

(2)混合①中发生反应的化学方程式为___________，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)混合②中加入的目的是___________。

(4)操作II和操作III的名称分别是___________、___________。

(5)检验操作III所得“混合溶液”中是否存在的实验操作方法是___________(说明实验操作、现象及结论)。

(6)稀硫酸可用作酸性氢氧燃料电池的电解质，氢氧燃料电池的工作原理如图所示。

电池工作时，a电极的电极反应为___________，当电路中转移2mol时，至少消耗标准状况下___________L。三、实验题

20、某研究性学习小组为探究铜片与浓的反应及其产物的化学性质，设计了如下实验装置。

请回答下列问题：

(1)图中仪器a的名称：_____，装置④的作用是_____。

(2)为了验证是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是_____(填序号)。

a．酸性溶液

b．紫色石蕊试液

c．溶液

(3)下列说法正确的是_____。

a．先检查装置的气密性，再向装置中加入药品

b．在铜和浓硫酸的反应中，浓硫酸只作氧化剂

c．实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明具有漂白性

(4)装置③中发生反应的离子方程式为_____。

(5)甲、乙两名同学对铜片与浓反应剩余物进行研究，情况如下：

【发现问题】充分反应后，铜片和两种反应物均有剩余。

【提出假设】反应过程中浓度降低，铜片与硫酸不能继续反应。

【方案设计】为验证提出的假设，两位学生设计以下实验方案。学生实验方案甲方案I：取出反应剩余物中的残余铜片，用蒸馏水洗净、晾干，放入盛有浓硫酸的试管中，加热片刻后，残余铜片与浓硫酸继续反应乙方案II：向反应后的剩余物中通入一种常见无色气体单质M，加热，残余铜片继续溶解得到蓝色溶液方案II中，通入的气体M可能为_____(写化学式)。四、周期表推断题

21、现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低+1-1-3+3-2+3+1+1(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入如表相应的空格内_______。Ⅰ族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族Ⅷ族第一周期_____第二周期____________________第三周期_______________(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有_______(填氢化物的化学式)。

(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。

①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：_______。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：_______，写出该物质受热分解的反应方程式：_______。五、有机推断题

22、以对氟硝基苯为原料合成利伐沙班中间体的合成路线如下：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)C分子中采取杂化的碳原子数目为___________。

(3)D→E反应时可能生成一种与E分子互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________。

①属于芳香族化合物，苯环