广西壮族自治区南宁市高中化学高一上册期末点睛提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列叙述不正确的是A．切开的钠块暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗的过程发生了氧化反应B．合金可用作原子反应堆的导热剂C．钠比铜活泼，将少量的钠投入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质D．氧化钠和过氧化钠两者阴阳离子个数比相等

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，4.8g由O2和O3组成的混合气体中所含氧原子总数为0.3NAB．1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是：3NAC．1mL1mol•L-1的HCl溶液中所含H+的数目为0.3NAD．标准状况下，3.36LCH4中含有氢原子的数目等于0.6NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．过量的与稀硝酸反应：B．向氨水中通入过量：C．保存碱性溶液不能用玻璃塞的原因：D．向溶液中滴加：

5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．

6、下列实验中，所选装置或仪器不合理的是ABCD检查装置的气密性蒸发结晶NaCl分离出用制取后剩余的吸收含NO2的尾气

A．AB．BC．CD．D

7、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2。Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。下列说法正确的是A．离子半径：Y<ZB．第一电离能：C．能与水分子间形成氢键D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

8、下列物质在给定条件下可以直接转化的是A．Al2O3AlCl3Al(OH)3B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CaCl2CaCO3CaO

9、将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是A．产生的质量为5gB．溶液中的溶质只有C．金属未完全溶解D．的质量分数是

10、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是(NA是一常数，数值为6.02×1023)

A．上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋CuB．上述反应中钠表现了还原性C．上述反应中若有NA钠参与反应，则转移NA个电子D．若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成

11、下列化学用语正确的是A．HClO的结构式：B．质子数为6、质量数为14的核素：C．用电子式表示MgCl2的形成过程：D．熔融KHSO4的电离方程式为

12、新型冠状病毒的主要传播途径有经呼吸道飞沫传播、气溶胶传播和接触传播。下列说法不正确的是A．胶体是混合物B．云、烟、雾均属于气溶胶，具有丁达尔效应C．佩戴口罩可以大大减少新冠病毒经呼吸道飞沫传播和气溶胶传播，保护健康D．PM2.5是空气质量的一项重要指标，是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

13、以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物关系如下：

下列分析不正确的是A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．利用反应④，可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3C．反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

14、下列离子方程式书写正确的是A．溶于稀硝酸：B．通入溶液中：C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：D．向溶液中加入过量的热溶液：

15、工业上炼钛反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中正确的是A．TCl4是还原剂B．镁是还原剂，反应中失去电子C．TiCl4中氯元素被氧化D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子

16、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−B．步骤②③的目的是富集溴元素C．获得工业Br2的方法是过滤D．步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3二、计算题

17、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________________。

(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____。三、实验题

18、某同学为测定置于空气中一段时间的Na2O2样品的组成，设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_____。

(2)实验室用5.0mol•L-1的硫酸配制1.80mol•L-1的稀硫酸100mL，用于实验测定Na2O2样品的组成。

①根据计算，需要量取5.0mol•L-1的浓硫酸的体积为_____mL。

②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____。

③物质的量浓度的误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

a.定容时，容量瓶未冷却至室温：_____。

b.量筒量取5.0mol•L-1的浓硫酸时俯视读数：_____。

c.加蒸馏水时不慎超过了容量瓶刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_____。

(3)若样品中有Na2O2剩余，则该物质与稀硫酸反应的离子方程式为_____。

(4)装置C的作用是_____。

(5)取34.2g样品于试管中，打开开关，装置A中不再产生气泡，停止滴加稀硫酸，称量装置D与F。装置D质量增加4.4g，装置F质量增加3.2g，有同学认为实验不够严谨，测得的质量的增加量偏小，解决的方法是_____。四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题：

(1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________(用的形式表示)。

(2)④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

(3)②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)。

用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程：________。

(4)下列不能说明非金属性⑩>⑨的是________(填标号)。

a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁

c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质

d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强

(5)已知周期表中存在对角相似规则，如①与⑦在周期表中处于对角线位置则性质相似，①的氧化物、氢氧化物也有两性，写出①的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式________。五、工艺流程题

20、海水是重要的资源﹐从中可以获得大量NaCl。NaCl的部分用途如下图所示。

(1)反应ⅰ和ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。

①依据图中转化，写出反应ⅰ的化学方程式：___________。

②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是___________。

③工业上将制成漂白粉[有效成分是]的化学方程式为___________。

④(氨基钠)可用于有机合成。它有很强的吸水性，其固体在空气中吸水后产生刺激性气味气体，实验室中检验该气体的方法是___________。

(2)反应ⅲ用于工业制纯碱。实验室中模拟该反