广西壮族自治区来宾市高中化学高二上册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A．工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠B．含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效C．除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率

2、常温下，下列指定溶液中可能大量存在的是A．溶液中：、、、B．强酸性溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水电离的的溶液中：、、、

3、在下列条件下，离子能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、MnOB．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中：Na＋、NH、NO3－、I－C．c(Fe3＋)＝0.2mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、SCN－D．室温下＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、SiO、AlO

4、下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是ABCD操作现象溶液变浑浊无气泡生成固体结块，试管底部温度升高溶液先变红，后褪色解释或结论稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质硼酸的酸性弱于碳酸生成纯碱晶体的反应是放热反应亚硫酸既有酸性又有漂白性

A．AB．BC．CD．D

6、对于平衡体系，下列结论中错误的是A．若温度不变，且，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时的浓度相比原来的浓度增大了B．若平衡时，、的转化率相等，说明反应开始时，、的物质的量之比为C．保持其它条件不变，升高温度，的体积分数增大说明该反应的D．若，则向含有气体的平衡体系中再加入的气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于

7、下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行

8、容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中的平衡转化率为，则乙容器中的平衡转化率A．等于B．大于C．小于D．无法判断

9、1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．两步均为放热反应B．该总反应为吸热反应C．第一步反应速率小于第二步反应速率D．加入催化剂可以改变该反应的反应热

10、对于化学反应的限度的叙述，错误的是（

）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的

11、一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．混合气体的密度保持不变D．

12、用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（

）A．B．C．D．c(H+)·c(OH-)

13、关于水的说法，下列错误的是A．水的电离方程式2H2O⇌H3O++OH-B．纯水的pH可能为6C．25℃时水中通入少量HCl，KW减小D．水的电离∆H>0

14、蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是A．HCOOH属于弱电解质B．HCOOH的电离需要通电C．相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用

15、常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。加入氨水的体积/mL0.002.004.006.008.0010.0012.00l4.0016.00溶液的pH444468101010下列说法正确的是A．实验表明，该土壤样品呈碱性B．达到反应终点后，所得溶液中C．进行本实验时，氨水应装在酸式滴定管中D．当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7

16、下列关于醋酸钠溶液叙述正确的A．加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大B．向其中加入盐酸至溶液呈中性时，C．离子浓度大小关系：D．加入冰醋酸时水的电离程度减小

17、在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是A．加少量水B．加入少量盐酸C．加入少量FeCl3D．升高温度

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

19、时将的与的溶液混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液，则强酸与强碱的体积比是A．B．C．D．

20、常温下，用的溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．滴定过程中可能出现：B．点①所示溶液中：C．点②所示溶液中：D．点③所示溶液中：二、填空题

21、温度变化对化学平衡影响的规律

mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：

(1)图①表示的温度变化是________，平衡移动方向是________方向。

(2)图②表示的温度变化是________，平衡移动方向是________方向。

(3)正反应是放热反应，逆反应是________热反应。温度升高，平衡向________方向移动；温度降低，平衡向________方向移动。三、实验题

22、酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，因此，在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。

I．用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作次。

(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。

(2)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积/mLNaOH溶液体积读数/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.001620320.000.0016.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______(填字母)。

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定结束时，仰视计数

C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

D．锥形瓶用待测液润洗

E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

II．取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：。

(3)滴定时，溶液应装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

III．利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：。

步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。

步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。

(4)滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的浓度为_______。四、原理综合体

23、丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。

(1)工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：

Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)△H1=—134kJ/mol

Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H2=—102kJ/mol

则CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)△H3=_______kJ/mol

(2)某研究小组向密团容器中充入一定量的CH2=CHCH3，分别在A、B两种不同便化利作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如下图所示。

下列说法错误的是_______(填代号)。A．使用催化剂A的最佳温度约为250℃B．相同条件下，改变压强不影响CH2ClCHClCH3的产率C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变D．P点可能为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率(3)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为p1和p2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①p1_______p2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②起始时充入一定量丙烷，在恒压p1=0.2MPa条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)下图是一个电化学过程的示意图：

①写出甲池中通入CH3OH一极的电极反应式：_______。

②丙池是体积为100mL含有如下离子的溶液：离子Cu2+H+Cl—浓度(mol/L)1.04.04.01.0电解一段时间后，当两极收集到相同条件下相同体积的气体时，阳板上收集到氧气的物质的量为_______。(忽略溶液体积的变化和气体产物的溶解)五、填空题

24、目前，各城市都在推进垃圾分类，目的是充分利用化学原理将生产生活中的废弃物进行回收再利用。

已知:常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示，阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7—--沉淀完全时的pH3.711.15.49(>9溶解)

请回答下列问题:

Ⅰ.在垃圾分类中，锌锰干电池属于____垃圾。若用废电池的锌皮制ZnSO4.7HO的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶液，铁变为___,加碱调节至pH为___时，铁刚好沉淀完全。

Ⅱ某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如图所示：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是

Cr3+,其次是

Fe3+、Al3+、Ca2+和

Mg2+。

（1）酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______、_________。(答出两点)。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的

Cr3+转化为

Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：__________________________。

（3）①上述流程中,加入

NaOH

溶液使溶液呈弱碱性但溶液的

pH

不能超过

8,其理由是____________________,滤液Ⅱ中阳离子除

H+外还有___。

②当

pH=8

时,Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过

1mol⋅L-1)。___

(填“是”或“否”)，(已知

Ksp【Mg(OH)2】=1.8×10-11)。

（4）碱性条件下

Cr2O72-转化为

CrO42-,写出上述流程中用

SO2进行还原时发生反应的离子方程式_________________

25、Ⅰ.回答下列问题

(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数1234所消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.4019.95

①醋酸溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。

②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正确的是_______(填