广东省江门市高中化学高三上册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是A．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料B．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用C．为实现将“地沟油”变废为宝，可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服装的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数17%的H2O2溶液中O－H键数目为NAB．1molNa2O2与足量二氧化碳(C18O2)反应生成18O2分子数为0.5NAC．室温下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OH-数目为0.01NAD．2molN2和3molH2在密闭容器中充分反应得到2NA个NH3分子

4、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性

5、北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料，其是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是

A．该双环烯酯分子式为C14H18O2B．该双环烯酯分子中只有1个手性碳原子C．该双环烯酯的一氯代物有7种D．该双环烯酯能发生取代反应、加聚反应

6、如图所示的实验中，能达到实验目的的是①除去Cl2中的HCl杂质②用铜和稀硝酸制取少量NO③证明铁生锈时空气参与反应④检验装置气密性

A．①②③④B．③④C．②③④D．①④

7、某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是

A．放电时，正极区溶液pH变小B．两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换C．放电时，当外电路通过0.1mol电子，消耗O21.12L(标准状况下)D．若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极的电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图1：

已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解。

②ClO2气体在碱性溶液中会转化为和。

(1)制备ClO2气体的化学方程式为_______。

(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。

(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O。

①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。

②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。

(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。

a.减压蒸发

b.溶液雾状喷出干燥

c.300℃热空气烘干

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol∙L−1Na2S2O3标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I2+2=2I－+)，该样品中NaClO2的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。三、工艺流程题

9、碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值

回答下列问题：

(1)“酸溶”时能提高反应速率的措施有________________________(答1条即可)，基态Cr原子的价电子排布式是_____________。

(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为____________________。

(3)滤渣1的主要成分为________(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是________。

(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为____________。(不用写出具体数值，用以下平衡常数表达：SrCO3的溶度积常数Ksp(SrCO3)、H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，晶胞边长为anm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿佛加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。

四、原理综合题

10、催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为

。

(1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为___________；反应选用溶液而不选用溶液的原因是___________。

(2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。

(3)废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。

②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。

③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是___________。

11、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：

(1)基态E原子价电子的轨道表达式_______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_______。

(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于_______晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学键有_______。

a．离子键

b．共价键

c．σ键

d．π键

e．配位键

f．氢键

(4)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因_______。

12、天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示)：

已知：(Y是卤素原子)

(1)化合物I和足量充分加成后，所得产物官能团的电子式为_______。

(2)反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为_______。

(3)化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为_______。

(4)反应②③④中属于还原反应的有_______，属于加成反应的有_______。

(5)化合物VI的芳香族同分异构体中，同