广西壮族自治区南宁市高中化学高三上册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂D．将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1L冰醋酸中含有个醋酸分子B．常温下，4.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.2C．将0.3mol和0.1mol置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2D．常温下，1L纯水中电离的水分子数为

4、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是A．第一电离能：X<ZB．晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

5、下列说法不正确的是A．含有5个碳原子的有机化合物最多只能形成4个碳碳单键B．直链烷烃的多个碳原子不在一条直线上C．碳原子既可以和碳原子形成共价键又可以和其他非金属原子(如H、N、S、O等)形成共价键D．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成碳碳双键或碳碳三键

6、下列气体中不能用排空气法收集的是（

）A．H2B．CO2C．NOD．O2

7、钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。某钠离子电池结构如图所示，钠离子电放电池总反应方程式为NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2+C，下列说法不正确的是

A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连B．充电时，Na+得电子成为Na嵌入硬碳中C．放电时，电极A为正极，电极反应式：NaxTMO2+(1-x)Na++(1-x)e-=NaTMO2D．放电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬碳质量增加4.6g

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、氯化锌(易潮解，沸点732℃)常用作有机合成的脱水剂、催化剂、缩合剂等。利用气体“置换”除水与升华相结合的方法可以从市售的氯化锌[含及不参与反应的杂质]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，恒压滴液漏斗中细支管的作用是_______。

(2)除水阶段：打开K1，K2，同时通入干燥纯净的氮气。将管式炉Ⅰ、Ⅱ同时进行加热，管式炉Ⅰ升温至150℃时开始反应，保持一段时间后继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。整个过程中，保持氮气持续通入的目的是_______；除水时发生反应的化学方程式为_______。

(3)升华阶段：撤去管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750℃，该过程的目的是_______。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭_______(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭_______(填“K1”或“K2”)。最后将B区的氯化锌转移、保存。

(4)制备过程中，盛有碱石灰的干燥管的作用为_______。三、工艺流程题

9、蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3、NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：

已知：

①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

②Ksp(NiS)=1×10-21，氢硫酸的两步电离常数分别为Ka1=1.4×10-7，Ka2=7.1×10-15。

(1)“加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是___________。滤渣1的主要成分除S、CaSO4外还有

___________。

(2)“氧化”中空气的作用是___________，NaClO3发生反应的离子方程式为___________。

(3)“除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同时生成一种无色气体为___________，Na2CO3溶液需缓慢加入，原因是___________。

(4)“沉镍”中，当Ni2+恰好完全沉淀时，若溶液中c(H2S)=1×10-3mol/L，则此时溶液的pH约为___________。四、原理综合题

10、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2与CH3OH反应制备HCOOCH3和HCOOH是CO2利用的研究热点之一、发生的主要反应如下：

I.CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g)△H1Kpl

Ⅱ.HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O(g)△H2Kp2

Ⅲ.2HCHO(g)HCOOCH3(g)△H3Kp3

(1)反应4CH3OH(g)+2CO2(g)=3HCOOCH3(g)+2H2O(g)，该反应的压力平衡常数Kp=_______(用Kp1、Kp2、Kp3的代数式表示)；维持温度不变，加压(压缩容积)，HCOOCH3的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)已知Kp与T符合方程lnKp=×+C(其中R、C为常数,△H为反应热)。反应I、Ⅱ、Ⅲ的lnKp与(温度的倒数)之间的关系如图1所示。反应热△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是_______。

(3)T°C时，向体积为VL的密闭容器中充入2.0molCH3OH和1.0molCO2发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，测得容器中HCOOH、HCHO和HCOOCH3物质的量分别为0.20mol、0.10mol和0.80mol，体系总压强为pkPa。

①CO2的平衡转化率为_______。

②T°C时，反应Ⅱ的压力平衡常数Kp=_______。

③当温度高于T°C时，HCOOCH3的产率随温度升高而降低，其原因为_______。

(4)我国科研团队利用金属催化剂，在水性电解质中进行电解，将CO2和CH3OH都转化为HCOOH，其装置如图2所示。

①a为电源_______(填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应为_______。

②当消耗标准状况下2.24LCO2，理论上制得HCOOH的质量是_______g。

11、完成下列填空。

(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。

(2)乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键的个数之比为_______，分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。

(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中，含有_______个手性碳原子，其含氧官能团名称为_______。

(4)已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如+→。在一定条件下，化合物和化合物能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式_______。

(5)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式_______；

(6)合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_______。

(7)已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①在该晶胞中铁的配位数为_______。

②图中a处原子坐标参数为_______。

12、化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为__________。

(2)A→B反应中所需的条件和试剂是_________。

(3)C→D反应的化学反应方程式是__________。

(4)D→E反应的反应类型为