广西壮族自治区南宁市高中化学高考模拟期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识与技术的发展离不开伟大的化学家，下列化学家与其贡献不相符的是A．勒夏特列一化学平衡移动B．哈伯一氮氢合成氨C．侯德榜一工业制备烧碱D．盖斯一反应热的计算

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NAB．0.1mol·L-1的盐酸中含有氯离子总数为0.1NAC．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的数目有A．6种B．12种C．18种D．20种

6、下列有关实验原理、装置操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去)

A．图甲是实验室用大理石与盐酸制取CO2B．图乙是制取SO2、检验SO2的漂白性C．图丙是分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．图丁是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

7、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图

下列说法不正确的是（

）

A．b为电源的负极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D．上述装置存在反应：CO2C+O2

7、20℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是

A．曲线a代表随pH的变化B．pH从4到6时主要反应的离子方程式为：C．pH=7时：D．曲线a、c交点的二、试验题

8、亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)。

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

请按要求回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为_________。

(2)B装置中主要的现象是________。

(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_______。

(4)D装置中反应的离子方程式为________。

(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

(6)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)。

a.打开弹簧夹，向装置中通入N2b.点燃酒精灯

c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸

d.熄灭酒精灯e.关闭分液漏斗欧旋塞

f.停止通入N2三、工艺流程题

9、纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用。以某烟道灰(主要成分为ZnO，另外含有少量、CuO、、MnO等)为原料制备纳米ZnO的流程如图所示。已知常温时。回答下列问题：

(1)料渣I成分的用途是________(答一种即可)。

(2)调pH加入的X可能是___________。A．NaOHB．ZnOC．D．(3)写出氧化过程中生成发生反应的离子方程式：_______。

(4)除铜原理为，若常温时溶液中，则_______。

(5)草酸锌晶体()加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示：

①图中A转化为B的过程中发生反应的化学方程式为_____，此反应不能在密闭容器中进行，原因有两点：______、______；

②实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是______。四、原理综合题

10、传统工艺采用酸催化水解苯乙腈(C6H5CH2CN)生产苯乙酸(C6H5CH2COOH)，某科研工作者研究了近临界水(250℃~350℃之间的压缩液态水，可同时溶解有机物和无机物)中苯乙腈无外加催化剂水解生成苯乙酸的反应。反应原理为：

反应Ⅰ：(苯乙酰胺)

反应Ⅱ：

当反应釜维持压强为8Mpa，苯乙腈的进料浓度为时，获得如图1、图2所示实验结果。

请回答：

(1)反应Ⅱ的_____0(填“>”、“<”或“=”)

(2)关于近临界水、不加催化剂条件的反应工艺说法正确的是_____。A．苯乙腈、苯乙酰胺在近临界水中具有更大的溶解度，有利于加快反应速率B．上述实验条件下，苯乙腈的转化率与温度有关，与反应时间无关C．近临界水本身的pH＜7，水电离的H+起催化作用D．恒压通入N2有利于提高反应Ⅱ的平衡转化率(3)对于物质状态不同的多相反应，其平衡常数表达式中气相物质可用[为平衡分压，为标准压强]表示。请写出苯乙腈水解生成苯乙酸总反应的平衡常数表达式K=_____：某温度下测得各物质的平衡浓度分别为，，忽略苯乙酸的电离及与氨气的作用，则反应Ⅰ的平衡常数的值为_____。

(4)温度升高，对反应速率的影响更大的是_____(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)。说明判断依据，并从碰撞理论角度解释原因_____。

(5)超临界水在有机废物处理过程中会产生二氧化碳、水、氮气以及盐类等无毒的小分子化合物。其中，以硫酸钠为研究对象，基于水合机理的溶解模型描述其溶解过程：，其中为溶解在超临界水中的硫酸钠，r为硫酸钠溶解所需的水分子数。对于这一反应，平衡常数可近似表示为：。在不同温度下，用硫酸钠溶解度的对数对水密度的对数作图，能得到一系列直线。由图3可以看出，温度变化使得水合分子数发生改变，且温度越来越高，溶解所需的水合分子数r的数值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11、和。是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

(1)和中S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)往溶液中通入足量NH₃能生成配合物。其中中心原子的杂化方式为_______，中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_______。

(3)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子，中提供孤电子对的原子是_______，1mol中含有的π键的数目为_______。

(4)利用和NaOH制备的检验醛基时，生成红色的，其晶胞结构如下图所示。

该晶胞原子坐标参数A为，B为，C为。则D原子的坐标参数为_______，它代表_______(填元素符号)原子。

12、化合物F是合成治疗肿瘤口服抑制剂的一种中间体，其合成路线如下：

已知：

①

②分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时易转变为羰基

回答下列问题：

(1)A的名称是__________________。

(2)反应Ⅲ的化学方程式为__________________。

(3)化合物E的结构简式为__________________。

(4)