广西壮族自治区梧州市高中化学高二上册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会充分体现“绿色科技”的办奥理念。下列说法错误的是A．冬奥专用车采用全新的车载光伏发电系统，实现太阳能转变成电能B．冬奥餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成的高分子化合物C．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机进行消毒，紫外线能使蛋白质变性D．冬奥礼服内胆添加石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质

2、一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A．(Ⅲ)不能氧化B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：

3、下列离子可以在指定条件下大量共存的是A．常温下，的溶液中：、、B．使紫色石蔤显红色的溶液中：、、C．澄清透明的溶液中：、、D．溶液中：、、

4、下列实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验目的操作现象和结论A探究苯酚与钠是否反应取1.5g苯酚溶于适量乙醇中，再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠有连续的气泡产生，则钠与苯酚反应生成氢气B检验乙炔的还原性将电石和饱和食盐水反应生成的气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的试管中高锰酸钾溶液褪色证明乙炔具有还原性C探究石蜡油分解产物将浸透了石蜡油的石棉放在硬质玻璃试管的底部，试管中放碎瓷片，加热，产物通入装有溴的四氯化碳溶液的试管中溴的四氯化碳溶液褪色说明生成了乙烯D探究CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，则CH3CH2Br发生了水解反应

A．AB．BC．CD．D

6、某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小

7、下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是A．该反应B．反应其化学平衡常数表达式为C．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行D．合成甲醇的反应：，加入催化剂对化学平衡常数无影响

8、T℃时,将0.10molN2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，实验数据如图。下列说法错误的是

A．混合气体的密度始终保持不变B．a点v正>v逆C．60秒后，再充入少量NO2或N2O4，达平衡后，NO2的体积分数减小D．升高温度，容器内的气体颜色变浅

9、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是

A．总反应为放热反应B．该反应的总反应是A＋B=E＋FC．该反应的反应物比生成物总能量低D．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

10、一定温度下，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：X(s)⇌Y(g)+Z(g)。反应过程中X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．10min时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率B．a=1.2C．Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态D．2min时，有mol的X发生反应

11、在一密闭容器中，某反应的平衡常数表达式为，该反应达到平衡后，下列说法不正确的是A．仅升高温度，的浓度增大，则该反应的B．仅减小压强，的物质的量浓度减小C．当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡D．该反应的化学方程式为

12、室温下，向10mL的溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是加入的物质对所得溶液的分析A溶液加水稀释到100mL由水电离出的B0.1mol固体比原溶液中的大C10mLpH=1的溶液的电离程度不变D10mLpH=11的NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

13、将纯水加热至较高温度，水的离子积、和溶液酸碱性依次为A．变大、变小、酸性B．不变、不变、中性C．变大、变小、中性D．变小、变大、碱性

14、在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是选项探究方案探究目的A

向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色Cu与浓H2SO4反应的氧化产物C向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量0.10mol/LH3PO4的pH=3.12磷酸是弱电解质A．AB．BC．CD．D

15、下列叙述中不正确的是A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中B．常温下，100.02盐酸与100.02溶液混合，若混合后溶液的体积为20，则溶液的C．0.1溶液中：D．浓度均为1的溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中：

16、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为，或B先将注射器充满气体，然后将活塞往里推注射器内气体颜色加深证明加压平衡向生成气体的方向移动CpH试纸测溶液pH约为5D向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存A．AB．BC．CD．D

17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．Ca(OH)2溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

18、下列图示与对应的叙述相符的是()

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

19、将pH＝12的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于（

）A．0.5(10－12＋10－10)mol/LB．0.5(10－4＋10－2)mol/LC．(10－12＋10－10)mol/LD．2×10－12mol/L

20、常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．d点溶液中，B．c点溶液中，C．b点溶液中，水电离出的D．a点溶液中，水电离出的二、填空题

21、回答下列问题

(1)以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生放热反应生成两种没有毒性的气体，从而减少尾气污染。催化转化器中反应的化学方程式为_______；500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行该反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。

A.v(CO)正=2v(N2)逆B.体系中混合气体密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.体系中NO、CO的浓度相等

E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2

(2)向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T1_______T2(填“大于”、“小于”)，理由是_______。

(3)在一定条件下，A(g)+3B(g)C(g)+D(g)

∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

X表示的物理量是_______(填汉字)；判断L1与L2的大小关系：L1_______L2(填“大于”，“等于”或“小于”)。三、实验题

22、碘水中存在可逆反应：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如图实验，实验i测定平衡体系中I2和I总浓度：

实验ii测定饱和碘水中I2浓度：

(利用实验ii测定的浓度与实验i测定的总浓度之差，可知I的浓度)

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(1)滴定过程应使用____滴定管(填“酸式”或“碱式”)，使用滴定管时首先应进行的一步操作是____。

(2)滴定终点现象为____。

(3)结果表明实验i和实验ii中I2浓度近似相等，则示意图中②剩余碘固体的质量____④中剩余碘固体的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)下列关于实验误差分析的说法正确的是____(填标号)。A．实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响K的测定B．实验i滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得的V1偏小C．实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的V2偏大D．实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的V2偏大(5)实验测得平衡体系中c(I)=____mol•L-1，平衡常数K=____(列出计算式即可)。四、原理综合体

23、甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-83kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-1328kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-576kJ·mol-1

(1)裂解反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

(2)在某密闭容器中投入1molCH4(g)，在不同条件下发生反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。实验测得平衡时C2H4(g)的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时，CH4的转化率为_______，温度：T1____(填“>”、“<”或“=”)T2。

②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为_______________。

③M点对应的压强平衡常数Kp=________________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④若在某密闭容器中充入2molH2、a(a>0)molC2H4和2molCH4，在T1K、p1kPa下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为_____________________。

(3)该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(°C)的关系如图2

所示。副反应为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH=+374kJ·mol-1。

温度高于1145°C时，C2H2(g)的平衡分压高于C2H4(g)；

温度低于1145°C时，C2H4(g)的平衡分压高于C2H2(g)，

其原因是_____________________________。

五、填空题

24、高纯在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由富锰渣(含、等元素的化合物)制备高纯的部分工艺如下：

已知：Ⅰ．P204是一种有机磷酸酯萃取剂，可以分离出。

Ⅱ．。

(1)“酸浸”中，随着浸出时间增加，部分元素浸取率如图所示，图中浸取率最高的元素为_______。

(2)实验室进行萃取操作时，正确的振荡操作图示为___________(填序号)。

A．

B．

C．

(3)“调节”中，除去的离子方程式为___________。

(4)“沉淀”中，可以实现除去的原因是___________。

(5)称取无水样品，将完全转化为，定容后准确量取溶液转移至锥形瓶中，加入固体，摇动锥形瓶，待充分反应后，用标准溶液滴定至终点，记录所耗标准液体积为。

已知：

①滴定终点现象为___________。

②计算该无水样品的纯度___________(写出计算过程)。

25、(1)如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。

则B池是___________；Pt是__________极

Cu极上电极反应：_______

C极上电极反应：_______

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰