广西壮族自治区合山市高中化学高三下册期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为B．标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为C．溶液中含氧原子数目为D．与足量完全反应转移电子数目为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

5、下列化学用语或图示表达不正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．甲烷分子的比例模型(空间填充模型)：C．甲基的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH

6、下列有关实验原理、装置操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去)

A．图甲是实验室用大理石与盐酸制取CO2B．图乙是制取SO2、检验SO2的漂白性C．图丙是分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．图丁是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

7、钾离子电池是一种新兴的电池，一种钾离子电池的工作原理如图所示，其总反应为，下列说法正确的是

A．放电时，向a极移动B．放电时，a极发生的反应为C．充电时，b极发生还原反应D．充电时，理论上电路通过8mol，b极质量减小39g

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_________；

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）三、工艺流程题

9、锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣(主要成分为GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)为原料生产二氧化锗的工艺流程：

已知：

①GeCl4的沸点：83℃，FeCl3的沸点：315℃。

②H2GeO3在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表(离子浓度低于10-5mol·L-1视为沉淀完全)。离子Fe3+Zn2+开始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列问题：

(1)①“酸浸”时加热的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。

②测得相同时间内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度(mol·L-1)的关系如图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是___________。

(2)常温下，若“沉锗”时用饱和NaOH溶液调pH=3.0，此时滤液中-lgc(Fe3+)为___________。

(3)“残余液”的溶质主要成分为___________(填化学式)。

(4)“中和水解”的化学反应方程式为___________。

(5)纯度测定

称取mgGeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用cmol·L-1KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的平均体积为VmL，需选用的指示剂为___________，样品纯度为___________%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。四、原理综合题

10、我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①

②

③

，则a=_______。

(2)在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量、仅发生反应：

。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的总压强保持不变D．含碳粒子总浓度保持不变(3)向一密闭容器中充入，发生反应：

。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

①_______(填“>”或“<”)，时，N点的平衡常数K=_______。已知M点、N点时容器的体积分别为1L、0.5L。

②欲提高的平衡转化率，可采取的措施是_______(填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是_______。

(4)一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、发生反应：

。测得反应开始时容器内压强为，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了。_______，该温度下的平衡常数_______(为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

11、在元素周期表中除了同族元素的性质相似外，还有一些处于对角线上的元素的性质也呈现相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si，这种相似关系称为对角线关系，也称对角线规则。回答下列问题：

(1)Ge与Si同主族。

①按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为5个区，Ge与Si属于___________区。

②Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得___________(填“连续”或“线状”)光谱，鉴定Ge元素的存在。

(2)Be和Mg中第一电离能较大的是___________，与乙酰丙酮能形成配合物，其结构如图，该配合物中键与键的数目之比为___________。

(3)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是___________。

(4)复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。中H的化合价为价，其原因是___________。

(5)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为___________。已知阿佛伽德罗常数的值为，若晶胞中As原子到B原子的最近距离为，则该晶体的密度为___________(列出含a、的计算式即可)。

12、黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称___________。

(2)C生成D的反应类型为___________，设计该步反应的目的是___________。

(3)F的结构简式___________。

(4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式___________(不要求写反应条件)

(5)E完全加氢后有___________个手性碳原子。

(6)同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有___________种。

①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；

②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶