贵州省高中化学高一上册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场C．84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)一起使用，能增强消毒效果D．金属钠的保存应避光避雨，存放于散开容器中

3、下列物理量单位不正确的是A．物质的量：molB．摩尔质量：C．气体摩尔体积：D．阿伏伽德罗常数：

4、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．Fe与少量稀硝酸反应：B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO－+Ca2++H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向氢氧化钠溶液中通入过量：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．0.1mol/LNaNO3溶液：H+、K+、I-、SOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SOD．无色透明的溶液中：Na+、NH、Cl-、OH-

6、实验室利用铁粉与葡萄糖酸制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。下列相关说法正确的是

A．A装置中盐酸可以换成硫酸B．B装置中盛放的是饱和NaCl溶液C．C装置中葡萄糖酸滴下一段时间后再打开A装置滴下盐酸D．D装置可用于观察A装置中产生的CO2是否排尽装置内的空气

7、元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23,下列说法正确的是XYQZ

A．原子半径(r)：r(Y)>r(Q)B．氧化物对应的水化物酸性：Z>QC．形成气态氢化物的稳定性：Y>XD．与Z同一主族的元素，最高正价均为＋7

8、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．B．C．D．

9、下列各组离子一定能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液中：、、、B．在透明溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．加入少量放出的溶液：、、、

10、实验室欲利用下图装置探究还原的实验。下列相关说法错误的是

A．装置的连接顺序为B．装置A中发生反应的化学方程式为C．证明能还原的现象为装置B中黑色粉末变为红色，装置E中白色固体变为蓝色D．装置C的作用为防止空气中水蒸气干扰实验，井吸收未反应的

11、下列表达正确的是A．O原子的K电子层上排了2个电子B．Na+的结构示意图：

C．硫酸的电离方程式：H2SO4=H+SOD．1H2与2H2互为同位素

12、下列有关说法不正确的是A．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中B．胶体和溶液都是混合物，一般可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液C．将鲜花投入到干燥的氯气中，鲜花的颜色逐渐变浅D．炽热的钢水注入模具之前，模具必须充分干燥，不得留有水分

13、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是

A．由实验可知钠的密度比水小，反应放热B．反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOHC．将金属Na放入氯化亚铁溶液中可以看到银白色的固体，最后变成红褐色D．将Na和Na2O2投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则Na和物质的量之比为2:1

14、二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：

下列说法错误的是A．“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．S2、S4、S6和S8互为同素异形体C．“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D．M可以循环使用

15、在强碱性条件下发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是A．是氧化产物B．的化学计量数之比是3∶2C．配平后X是“”D．每生成1个就会有3个电子发生转移

16、硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：

①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2

②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-198kJ·mol-1

③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4

上述反应属于氧化还原反应的是A．①②B．①③C．②③D．①②③二、计算题

17、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________________。

(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____。三、实验题

18、学生实验需250mL0.5mol·L-1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)进行配制。回答下列问题：

(1)量取浓硫酸的体积为_______mL；如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。

(2)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO的数目D．溶液的密度(3)将E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是_______(用字母表示)。

A.用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B.用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀

C.将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，_______。

(4)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A.溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液

B.容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题：元素性质AA自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质B单质是空气中的主要成分C地壳中含量最多的元素D第三周期元素中原子半径最大E原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半F常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料(1)B的原子结构示意图为_______。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是_______(填离子符号)。

(2)以上元素分别与氢元素组成含电子的分子_______(任写2种)，C与D的单质在点燃条件下反应产物含有的化学键是_______

(3)A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是_______(填化学式)。

(4)F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为_______。

(5)B的一种氢化物常用作火箭推进剂的燃料，与B的氧化物反应生成对环境友好的产物，该反应的化学方程式为_______。五、工艺流程题

20、硫酸是重要的化工产品。工业上用接触法制备硫酸的流程如图：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是___________“焙烧”后得到的固体中含有和红色氧化物粉末M，M是___________(填化学式)，它的用途是___________(写一种即可)。

(2)写出黄铁矿转化成M时发生反应的化学方程式：___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)实验：探究反应②中外界条件对反应速率的影响。在密闭容器中充入和发生反应生成。其他条件相