贵州省遵义市高中化学高三下册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。以下事实对应的解释或说法正确的是A．有舵雪橇所使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包装膜C．冬奥期间的核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸和核苷酸均为生物大分子D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NAC．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAD．含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A．Y—定是非金属元素B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

5、在催化作用下，卤素取代丙酸的反应机理如下。

下列说法错误的是A．有机物V、Ⅵ中均含有手性碳原子B．Ⅲ→Ⅳ过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成C．苯甲酸不能与卤素发生的取代反应D．由反应机理可知酰溴的比羧基活性低

6、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．图I：准确量取溶液B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液C．图III：收集气体D．图IV：加热胆矾晶体脱去结晶水

7、下列说法正确的是

ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现

铜的精炼盐桥中的K+

移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极

A．AB．BC．CD．D

7、25℃时，向20mL0.1mol·L−1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：=10C．当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性二、试验题

8、二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下图是制备ClO2的装置简图，制备原理为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放热，但不与水反应；密度比空气大，在空气中含量超过10%易发生爆炸。

(1)仪器P的名称是___________。

(2)写出装置A中反应的化学方程式___________。

(3)E中盛装CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集装置是___________。

(5)ClO2的性质与氯气相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾气，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，写出离子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人们希望能制备出便携的消毒产品，推测该固体片剂在使用时可能发生的反应是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8=2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O=2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O三、工艺流程题

9、以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。

已知：常温下，溶度积常数；。

回答问题：

(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为_______。

(2)“除锰”时，反应的离子方程式为_______。

(3)“除铁”时，加入ZnO的目的是_______。

(4)“除铜”后要求溶液中mol·L，若溶液中浓度为0.1mol·L试列式计算说明溶液能否达到“除铜”要求_______。

(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为_______。

(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_______(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。四、原理综合题

10、合成气(CO、)和是重要的化工原料，可合成许多有机物。

(1)中国在世界上率先实现化“煤”为“酒”的奇迹，已知：

①；

②。

则___________。

(2)已知基元反应，，，、分别为只与温度有关的正、逆反应速率常数。若在370℃时该反应的平衡常数，，则___________；已知升高温度后增大的程度小于增大的程度，则该反应的___________0(填“>”或“<”)。

(3)一定条件下向某恒容密闭容器中通入、，在催化剂存在下发生反应：，测得经过时的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。

①当___________时，平衡体系中的体积分数最大。c点的平衡转化率低于b点的原因可能有两种：一是温度高导致平衡向左移动；二是___________。

②下，若、，反应开始时容器内压强为8MPa，则时该反应的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若10min末该反应刚好达到平衡状态，则0~10min内的平均反应速率___________。

③其他条件相同时，压强越大，该合成反应的速率越快，平衡转化率越___________(填“高”或“低”)，但实际生产中没有使用更高的压强，其原因是___________。

11、卤族元素(F、Cl、Br、I)是典型的非金强元素，它们的单质及化合物在生产生活中用途广泛。诸回答下列问题：

(1)氖离子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)

a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p43p2

(2)同主族元素的第一电离能大小存在一定的规律，卤族元素(F、C1、Br、I}中，第一电离能由大到小的顺序是_______。

(3)氯元素价态多样，可以与氧元素形成多种阴离子，其中ClO的空间构型为_______，ClO中氯原子的杂化方式为_______。HClO4酸性强于HClO3。原因是_______。

(4)HF的相对分子质量小于HCl，但沸点却高于HCl。原因是_______。

(5)CaF2的晶胞结构如图所示，其中氟离子的配位数是_______。己知晶胞中相邻最近的两个Ca2+的核间距为anm。NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_______g•cm-3。(列出计算式)

12、阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知：R-COOHR-COClR-CONH2

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)由A生成B的化学方程式为_______。

(3)反应条件D应选择_______(填标号)。

a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl

c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3

(4)F中含氧官能团的名称是_______。

(5)H生成I的反应类型为_______。

(6)化合物J的结构简式为______