海南省海口市高中化学高一上册期末点睛提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（

）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

2、下列说法不正确的是A．金属钠着火时不能用水灭火B．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释C．观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光D．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同

3、已知为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿含有的分子数为0.5B．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5C．密闭容器中，1molSO2和0.5molO2催化反应后分子总数为D．46gC2H6O中存在的极性共价键总数为7

4、某烟气中含等气体，以催化氧化处理其中的，部分流程如题图-1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液的影响如题图-2所示：

已知：

①“脱硫”时发生的主要反应有。反应过程中作催化剂，发生Ⅰ和Ⅱ两个反应，其中反应Ⅰ为

②当溶液的约为5.4时，有利于的脱除。

下列说法不正确的是A．温度大于时脱硫率下降，原因在溶液中的溶解度随温度升高而减小B．反应Ⅱ为C．为提高的脱除率，烟气通入的速率不宜过快D．“脱硫”一段时间后，溶液的浓度不变

5、下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是A．强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-B．碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NOC．在酸性溶液中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、Fe3+、Cl-

6、关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①③使用前需要检漏B．②③可加热C．③④不能用作反应容器D．②③④可用于配制的溶液

7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA．简单离子的半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的热稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞W

8、甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是

甲乙丙ANaOHBCFeDCOA．AB．BC．CD．D

9、化学物质与日常生活和科技进步密切相关，下列说法错误的是A．可用于合成淀粉B．维生素C可作抗氧化剂C．NaOH和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分D．铁粉可作食品干燥剂

10、如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是

A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性

11、下列有关化学用语的表示错误的是A．He和He互为同位素B．X2-核外有a个电子，X的质子数为a-2C．Cl-的结构示意图：D．NCl3的电子式：

12、我们的生活时刻离不开化学，下列有关叙述错误的是A．碳酸氢钠或碳酸钠都可用于治疗胃酸过多B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应C．氯化钠是调味剂，它的电子式：D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀

13、设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．与反应时，生成转移的电子数为B．所含中子数目为C．常温常压下，2.8gCO和的混合气体中所含原子数为D．常温下，固体中含有的阳离子数为

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、关于反应，下列说法正确的是A．生成，转移电子B．是还原产物C．既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，为负极产物

16、研究表明，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物，否则容易中毒，下面有关解释不正确的是A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．青菜和水果中含有维生素CD．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应二、计算题

17、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：

(1)最终生成的物质的量___________。

(2)加入的稀盐酸的物质的量浓度为___________。

(3)所取氢氧化钠固体样品的质量为___________。三、实验题

18、实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。

(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有_______。

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中错误的是_______(填序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。A．19.2gB．20gC．19.2~20gD．大于20g(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是_______(填代号)。

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是_______。

A.NaOH固体长期露置在空气中

B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C.称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反

D.定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出

E.定容时俯视刻度线

(6)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4mol/L硫酸溶液475mL，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。四、周期表推断题

19、研究发现，可把元素周期表中前18号元素排成如下“蜗牛”形状(每一个点代表一种元素)。请回答下列有关问题：

(1)的元素符号分别是_______、_______、_______、_______；简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(2)的简单氢化物中稳定性最大的是_______(填化学式)。

(3)由三种元素组成的盐的化学式为_______；在该盐的水溶液中通入过量的离子方程式为_______。

(4)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。

(5)把单质Z和单质W的混合物共放入足量的盐酸中，得到(标准状况)，该混合物中单质W的物质的量分数为_______%。五、工艺流程题

20、随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：i．废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。

ii．在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。

回答下列问题：

(1)中密度最小的金属元素阳离子的结构示意图_______。

(2)碱浸过程中铝箔与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(3)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是_______。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是_______。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为_______