广东省高中化学高三下册期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C．用止血是因为其能水解生成沉淀D．我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g羟基中含有的电子数为10NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NAC．1L0.01mol•L-1HF溶液中含有F-的数目为0.01NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

4、A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是A．简单离子半径：B<C<D<EB．E分别与C、D形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强

5、下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是A．丙烷B．2-甲基丙烷C．丁烷D．新戊烷

6、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液生成BaSO3白色沉淀D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．AB．BC．CD．D

7、利用下图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是

A．K连N，X极发生氧化反应B．K连N，称外接电流的阴极保护法C．K连M，X为Zn时，铁不易被腐蚀D．K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。

兴趣小组查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，NO2-被还原为NO；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）连接装置的顺序为________。

（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2D．生石灰

（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO2的质量分数__________%（写出表达式即可）。三、工艺流程题

9、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含有TiO2、V2O5、WO3、SiO2、Al2O3，一种回收利用工艺的流程如图：

已知：25℃时，Ksp(CaWO4)=8.7×10-9，Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6。

回答下列问题：

(1)“焙烧”产物中含有NaVO3和NaAlO2。NaVO3中V元素的化合价为___，Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式为___。“焙烧”时不能使用陶瓷容器，原因是___。

(2)“水浸”所得滤液中含有的阴离子除OH-、CO、AlO、VO外，还有___。

(3)“调pH=8”的目的是___。

(4)焙烧NH4VO3可生成V2O5，并产生一种碱性气体，该气体用___(填试剂名称)吸收后，可循环利用。

(5)“沉钨”过程中，当溶液中c(OH-)=___(写出计算式)mol•L-1时，溶液中WO恰好完全沉淀(离子浓度等于1×10-5mol•L-1)，应停止加入石灰乳。

(6)用热盐酸淋洗CaWO4获得H2WO4。设计实验证明CaWO4已经转化完全的实验方案：取少量最后一次的淋洗液于试管中，___。四、原理综合题

10、在“碳达峰、碳中和”的大背景下，实现的有效转化成为科研工作者的研究热点，以下是几种常见的利用方法：

I.以作催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下过程：

i.催化剂活化：(无活性)(有活性)；

ii.与在活化的催化剂表面发生反应①：

，同时也有反应②：

等副反应发生。

(1)反应①中碳原子的杂化方式变化情况为___________。

(2)某温度下，在恒容反应器中，能说明反应①达到平衡状态的是___________(填序号)。A．B．混合气体的平均摩尔质量不变C．混合气体的密度不变D．和的分压相等(3)某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图,(已知：选择性)选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：

①___________。

②气体流速增大可减少产物中的积累，减少催化剂的失活，从而提高选择性，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。

(4)碳酸氢盐分解可获得，在T℃时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，则开始时通入的初始压强应大于___________。

II．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)，其工作原理如图所示。

(5)①b极为直流电源的___________极，写出电解过程中阴极表面发生的电极反应式：___________。

②若有1mol通过质子交换膜时，该装置内生成和HCOOH共计___________mol。

11、卤族元素易与金属元素形成大量无机盐，在有机合成等领域也发挥着重要的作用，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

(1)基态溴原子价层电子排布式为________。

(2)COCl2的空间结构名称为________，分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(3)三价铬离子能形成多种配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一种。下列说法正确的是_______。A．原子半径N＜O＜ClB．该配合物中的配离子存在多种异构体C．对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去D．常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀(4)铜和氯形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为_______，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则该晶体的密度ρ=_______g•cm-3。

12、氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

已知：

回答下列问题：

(1)B中含氧官能团的名称是___________。

(2)写出→A的化学方程式___________。

(3)C与M一定条件下反应生成D，M的结构简式是___________。

(4)D→E的反应类型是___________。

(5)B有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式________