海南省高中化学高一上册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验B．钠可以保存在煤油中C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D．观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1和的混合物中含有的阴、阳离子总数是3B．1所含的质子数和电子数都为10C．标况下，22.4L、、均含有个分子D．含2的浓与足量铜在加热条件下反应，有1生成

4、探究草酸(，弱酸)的性质，进行实验：实验装置试剂a现象①

溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量溶液产生气泡③酸性溶液紫色溶液褪色④和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式正确的是A．有酸性：B．酸性强于：C．有还原性：D．可发生酯化反应：

5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．强碱溶液：Ba2+、HCO、Cl-、SOB．滴加石蕊变红的溶液：SO、Fe2+、K+、NOC．强碱性溶液：NH、NO、Ba2+、Fe2+D．酸性溶液：K+、Na+、SO、NO

6、下列实验操作中，装置选择合理的是ABCD准确量取一定体积K2Cr2O7溶液验证非金属性：S>C>Si制备氢氧化铁胶体制备并收集乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，相互之间的转化关系如图所示。甲为10电子分子，常温下为无色无味液体；丙为淡黄色粉末状固体，Z的单质也为淡黄色固体。下列说法正确的是

A．原子半径：B．丁一定是二氧化硫C．X得电子的能力比Z的强D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

8、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

9、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．、Fe3＋、Cl-、B．Na＋、K＋、Cl-、C．Mg2＋、H＋、Cl-、D．K＋、Ca2＋、、Cl-

10、过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：实验①取反应后溶液加入MnO2后迅速产生大量气体，该气体能使带火星木条复燃；实验②中红色不褪去。下列说法正确的是

A．实验②设计时可省略B．过氧化钠与水反应过程中生成了H2O2C．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂D．酚酞试液褪色的原理与SO2使品红溶液褪色相同

11、月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是A．He原子比He原子少一个质子B．He和He互为同素异形体C．He原子比He原子多一个中子D．He元素最外层电子数为2，性质活泼

12、劳动开创未来。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是选项劳动项目化学知识A将新切的土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色B制作豆腐时加入石膏电解质使胶体聚沉C工人将模具干燥后再注入熔融铁水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜A．AB．BC．CD．D

13、下列说法正确的是A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．少量NO2和足量SO2混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有D．和SO2均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，下列关于该反应的说法正确的是A．TiO2是氧化剂B．还原性：C>TiCl4C．1molCl2发生反应转移电子4NAD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

16、铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用.三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1B．“反应Ⅱ”的离子方程式为C．反应一段时间后，溶液中保持不变D．反应每脱除转移电子的物质的量为二、计算题

17、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。_______

(3)计算并确定该钠-钾合金的化学式__________。三、实验题

18、新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格1】1000mL

【质量分数】25%

【密度】1.19g∙cm-3

(1)该“84消毒液”溶液中c(Na+)=______。

(2)下列说法不正确的是______。A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是______。

A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有______(填代号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，仰视刻度线

(5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为______。四、周期表推断题

19、Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题：

(1)硫元素在周期表的位置是_______。氨气的电子式_______。

(2)用电子式表示化合物的形成过程为_______。

(3)上述氧化产物结构式为_______。

(4)硫、氮及其化合物中，下列比较正确的是_______(选填编号)。A．原子半径：B．热稳定性：C．溶解度：D．微粒种类：氢硫酸<氨水

Ⅱ.如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩

请回答下列问题：

(5)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(6)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目(7)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式_______。五、工艺流程题

20、以含钴废催化剂(主要成分为)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

(1)用溶解后过滤，得到的滤渣是___________(填化学式)；将滤渣洗涤2-3次，再将洗液与滤液合并的目的是___________。

(2)氧化过程中加入反应的离子方程式是___________；若将换成，实际上消耗的量比理论值大，其原因是___________。