广东省佛山市高中化学高三下册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是A．石碱的主要成分为B．“浣衣发面”过程中均有产生C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力

3、表示阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法错误的是A．质量为B．含硫原子数为C．标准状况下的体积约为D．溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度为

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、下列化学用语表达不正确的是A．顺-2-丁烯的分子结构模型：

B．甲酸的结构式：

C．乙醇分子的空间填充模型：

D．2-甲基1-丁醇的键线式：

6、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A双氧水MnO2无制取并收集氧气B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3比较非金属性：N＞C＞SiC浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性D浓盐酸MnO2NaBr溶液证明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

7、镀铬工业废水中的可利用微生物电池催化还原，其工作原理如图所示(中间虚线表示离子交换膜)。下列说法不正确的是

A．若采用该电池电解饱和食盐水，与a极相连的电极将产生黄绿色气体B．a极反应式为C．该电池工作时，应使用质子交换膜D．a极每产生33.6L(标准状况下)时，b极将电室将收集到206g固体

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、某小组同学在实验室制备高铁酸钾，并探究制备的适宜条件。制备的实验装置如下(夹持装置略)。

资料：为紫色固体，微溶于溶液。

(1)装置A中产生的化学方程式是_______(锰元素被还原为)。

(2)研究试剂a对产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象I和少量无明显现象II和过量得到紫色溶液，无紫色固体III和过量得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

①实验II、III产生，将方程式补充完整______。

还原反应：；

氧化反应：。

②对实验I未产生而实验II能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入，电压表示数为；

步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为。

③反思装置B的作用：用饱和溶液除去，目的是_______。

④实验II中的产率比实验III低，试解释原因：_______。

(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致分解。

(4)综上，制备的适宜条件是_______。三、工艺流程题

9、采用湿法治金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如图：

回答下列问题：

(1)①“操作I”为_______，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_______。

②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物只有NaOH、AgCl和O2，则该反应的化学方程式为_______，若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是_______(写出一条即可)。

(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_______。

(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+SO(aq)的平衡常数K=_______。(保留两位有效数字)四、原理综合题

10、有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH=akJ/mol

2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3(aq)+H2O(l)+SO2(g)ΔH=bkJ/mol

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH=ckJ/mol

反应2NH3(g)+2NH4HSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4+(aq)的ΔH=_______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将。0.40molH2S与0.20molCO2充入5L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。

①上述条件下H2S的平衡转化事α1=_______%。

②若在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH_______0(填“<”“>”“<或=”)。

③在610K时反应H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是_______(填标号)。

A.向容器中通入H2SB.向容器中通入CO2

C.加入催化剂

D.缩小容器的体积

(3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)2SO2g)+O2(g)在不同温度下达到平衡，测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：

①压强：p2_______p1(填：“>”或”<”)：判断的理由是_______。

②若p1=8.1MPa，起始时充入amol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。

11、我国磷、锌、铭等矿产资源储量丰富。请回答下列问题：

(1)核外电子占据的最高能级为___________，且其核外有___________个空间运动状态不同的电子。

(2)磷化硼()是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；

①每个晶胞中实际拥有的B原子数是___________个，晶胞中每个B原子周围距离相等且最近的B原子是___________个。

②固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体，熔点高低比较：___________(填“>”“<”或“=”)

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为___________。

④磷化硼晶体的密度为___________(列出计算式)。

12、比哌立登是一种抗震颤麻痹药，可用于轻型帕金森综合症的治疗。其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)C中官能团的名称为_______。

(2)A→C的化学反应方程式为_______。

(3)D与G合成H的反应类型为_______。

(4)根据物质结构知识判断沸点：_______(填“＞”或“＜”)。

(5)J是C的同分异构体