广西壮族自治区玉林市高中化学高一上册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项需除杂的物质试剂操作ACO2(CO)氧气点燃BCaO(CaCO3)蒸馏水过滤CHNO3溶液(H2SO4)BaCl2溶液过滤DCl2(HCl)饱和氯化钠溶液洗气

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关实验的操作不正确的是A．做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶B．焰色试验使用的铂丝也可以用玻璃棒代替C．在饱和食盐水中依次通入足量的和后有晶体析出D．将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中稀释

3、我国“金牌火箭”长征二号用做燃料，发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，中质子数目为B．中含有极性共价键数目为C．反应生成时转移的电子数目为D．、的混合气体中含有电子数为

4、下列反应的离子方程式正确的是A．与稀硫酸反应：B．和反应：C．碳酸钙与盐酸的反应：D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液：B．无色透明溶液中：C．滴加酚酞变红的溶液：D．加入铝粉能产生的溶液：

6、以重晶石(BaSO4)为原料，按如图工艺生产立德粉ZnS·BaSO4：

下列说法错误的是A．钡元素位于周期表中第六周期第ⅡA族B．在回转炉中生成硫化钡，化学方程式为BaSO4+2CBaS+2CO2↑C．“浸出槽液”在空气中长期露置会逸出臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊D．实验室在上述“分离”步骤中需使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

7、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和原子最外层电子数关系如图所示。下列说法正确的是

A．a与b都属于碱金属元素B．简单离子半径大小：b<eC．最简单气态氢化物的稳定性：c>dD．e的氧化物对应的水化物均为强酸

8、向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量SO2:H+、Fe2+、Al3+、B．通入过量氨气:NH、、OH-、C．通入过量Cl2:Fe3+、Al3+、H+、Cl-、ClO-、D．加入过量NaOH溶液:Na+、、OH-、、

9、下列关于金属钠、铝、铁、铜的有关说法，不正确的是。A．铁粉可与水蒸气在高温条件发生反应，生成的黑色固体物质为四氧化三铁B．足量铝片分别加入等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成等量的C．钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭D．铜单质较稳定，不溶于稀硫酸，但可溶解于溶液

10、某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（）

A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应C．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成所得溶液有颜色

11、中国科学院院士张青莲曾主持测定的铟()等9种元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期，与B同主族，下列说法错误的是A．金属性：B．碱性：C．和互为同位素D．In的氧化物的化学式为

12、设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．标准状况下，参加反应转移电子数一定为B．中含有的阴离子数目为C．用溶有的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为D．在常温常压下，28g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含分子数是

13、下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是ABCDXYZ

A．AB．BC．CD．D

14、从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法不正确的是

A．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有B．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸发皿D．试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂

15、已知：将通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为，加热时反应为，当mol时，下列有关说法错误的是A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolB．不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KClC．改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是D．某温度下反应，若反应后则产物中不可能存在

16、自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是

A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4C．N2→属于氮的固定，N2发生还原反应D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素二、计算题

17、标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液，所得产物成分是_____，物质的量为________。三、实验题

18、根据教材中的实验，回答下列有关问题：

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①_____________，②________________

(2)①仪器的进水口是_________________(填“f”或“g”)

(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是____________________

实验二：用从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种液体。

其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(4)下层流出的是______________溶液。

(5)萃取碘水中的单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是_________。A．不与碘反应B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C．该萃取剂与水不互溶D．可以选用、酒精等作萃取剂

实验三：实验室需要配制的溶液：

(6)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：电子天平(精确到)、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、_________________、洗瓶等。

(7)计算需称量固体的质量为__________________

(8)下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填字母序号)

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶洗净后未烘干

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线四、周期表推断题

19、下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑦元素，填写下列空白：

(1)⑦的原子结构示意图是___________；

(2)②和⑥两种元素的原子半径大小：②___________(填“＜”或“＞”)⑥

(3)①②③三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)；

(4)写出元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。五、工艺流程题

20、天然铝土矿中的含量为，杂质主要为、、等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：

已知：加入C调节pH时Fe3+最先沉淀，Mg2+最后沉淀。

请回答下列问题：

(1)为了使铝土矿充分反应，加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为___________。

(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为___________。

(3)上述流程中多次重复的操作的名称为___________，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要___________，洗涤沉淀的操作为：___________。

(4)“溶液中加入试剂调节时，试剂最佳为___________(填化