广西壮族自治区宜州市高中化学高三上册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、江门有许多非物质文化遗产，如白沙茅龙笔、泮村灯会、新会古井烧鹅、广海咸鱼等。下列说法错误的是A．制作白沙茅龙笔的新会圭峰的茅草含有天然高分子B．泮村灯会时鞭炮齐鸣，涉及到化学变化C．新会古井烧鹅皮脆汁美、肉香甘甜，体现了分子是运动的D．广海咸鱼的制作过程，只发生蛋白质盐析过程

3、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB．标准状况下，22.4L乙醛完全燃烧所耗的氧气分子数为2.5NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD．1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中H+数为0.1NA

4、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

5、柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有种。

a．含有一个六元环，六元环上只有一个取代基；b．能发生银镜反应A．3B．6C．9D．15

6、用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、某柔性屏手机的电池总反应为，该电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，锌膜在碳纳米管纤维表面被还原B．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极C．充电时，阳极的电极反应式为D．电池工作过程中电子由锌膜通过有机高聚物流向膜

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。

已知：锶与镁位于同主族，锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

(1)锶与镁位于____族，属于____区。

(2)由装置A制备N2的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(3)装置A中a导管的作用是____。

(4)操作中，你认为应先点燃装置的酒精灯____(填“A”或“C”)，理由是___。

II.利用装置B和C制备Sr3N2

利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是____。

(6)氮化锶要干燥保存，遇水剧烈反应的化学方程式为____。

III.测定Sr3N2产品的纯度

步骤：称取4.50g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气将产生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的盐酸完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示剂，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，滴定到终点时消耗14.00mLNaOH溶液。

(7)产品纯度为_____%(计算结果保留一位小数)。三、工艺流程题

9、碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(主要含有SrCO3及少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图所示。

已知：①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和CO2，可溶性碳酸盐高温不分解。

②298K时，Ksp[SrCO3]=5.6×10-10、Ksp[CaCO3]=3.36×10-9

③Sr(OH)2在水中的溶解度数据如表：温度/℃106090100溶解度/(g/100g)1.258.4244.591.2

回答下列问题：

(1)SrCO3中Sr的化合价____。

(2)向“立窑煅烧”中投料前，将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是____(任写两点)。

(3)“水浸”中用____(填“冷水”、“热水”)，“滤渣1”中含有焦炭、MgO和____(填化学式)。

(4)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为____。

(5)“沉锶”中反应的化学方程式为____。

(6)计算298K时，反应CaCO3(s)+Sr2+(aq)SrCO3(s)+Ca2+(aq)平衡常数的数值是____。四、原理综合题

10、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

I．CO2在Pb催化剂作用下，通过电催化还原为CO、HCOOH等物质被认为是一种具有前景的利用CO2的方式。

(1)Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s26p3，其在元素周期表中的位置为___________。

(2)在Pb催化剂表面，CO2转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。CO2还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*。Pb催化剂催化CO2转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。(*表示吸附在催化剂表面)

①写出CO2在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式___________。

②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成___________

II．CH4与CO2重整是CO2再利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：

反应①：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反应③：2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3=-172.5kJ·mol-1

(3)已知25℃时，CH4、CO和H2的燃烧热分别为890kJ·mol-1、283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1则ΔH1=___________。

(4)1.01×105Pa下，将n(CO2)：n(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图所示。

①800℃时CO2的平衡转化率远大于600℃时CO2的平衡转化率，其原因是___________。

②CH4的还原能力(R)可用于衡量CO2的转化效率，R=(平衡时CO2与CH4的物质的量变化量之比)。600℃时，R=___________；随温度的升高，R变化趋势为___________(填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。

11、硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。

(1)硫元素在周期表中的位置为___________。

(2)下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。A．[Ar]3d54s1B．[Ar]3d44s14p1C．[Ar]3d5D．[Ar]3d54p1(3)CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。

①血红蛋白中铁(II)的配位数为___________；

②基态Fe2+的核外价层电子排布式为___________。

(4)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行________实验；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是________。

(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数。

①Cu原子周围紧邻的Cu原子数目是___________。

②铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。

12、化合物G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如图所示：

(1)A的名称为_______；B中官能团的名称为_______。

(2)B→C的反应类型为_______；F→G的反应类型为_______。

(3)若C→D的反应类型为加成反应，则D的结构简式为_______。

(4)写出E→F反应的化学方程式_