广西壮族自治区钦州市高中化学高二上册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理B．亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石

2、下列离子方程式表示正确的是A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2OD．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH

3、某溶液中可能含有如下离子：、、、、、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阳离子是、、、B．原溶液中含有的阴离子是、C．原溶液中D．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和

4、由下列实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向盛有溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入几滴溶液，有黄色沉淀生成B通过电解发生反应金属性：C溶液中滴加溶液，产生白色沉淀白色沉淀成分是D测定等物质的量浓度的和溶液的值，前者大非金属性：

A．AB．BC．CD．D

6、一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大B．时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9C．、条件下，的平衡转化率为D．

7、已知2A(g)3B(s)+C(g)

ΔH＜0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行

8、在一个恒容的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为a．若恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能是A．2B．3C．4D．2或3

9、工业生产硫酸的一步重要反应是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是A．实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高B．使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变C．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本D．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

10、在反应2SO2＋O22SO3的体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，再达到最大限度时，下列说法正确的是A．三种物质中均有18OB．只有O2和SO3中有18OC．只有SO3、SO2中有18OD．只有SO2中有18O

11、若反应在容积可变的容器中进行，不能说明该反应已达到平衡状态的是A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

12、一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A．B．C．D．

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na+、AlO、Al3+、ClO-B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOC．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、NO、Fe2+D．c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO-

14、下列叙述与图像对应符合的是

A．图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，在t0时刻升高温度，平衡正向移动B．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)

ΔH＜0，图2中y轴可以表示Z的百分含量C．图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强

15、室温时，向40mL0.05mol·L-1NaHX溶液中逐滴滴入0.1

mol·L-1NaOH溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法错误的是

A．M点溶液中，c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)B．N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性C．图中N点至P点对应的溶液中始终减小D．P点对应的溶液pH水<7，呈碱性

16、25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。HClO

已知，。下列说法错误的是A．等浓度的NaClO和混合溶液中存在B．等浓度溶液的C．向NaClO溶液中通入少量，漂白性增强的原因是D．NaHR溶液中既存在的电离也存在的水解

17、欲使的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是A．增大pHB．加入固体C．加入固体D．加入适量95%乙醇

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

19、下列叙述正确的是A．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=7B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1C．pH=3的与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中：D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1∶10

20、常温下，向某二元弱酸溶液中加入溶液调节溶液的，测得溶液中含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中错误的是

A．溶液中，B．曲线②表示溶液中占所有含R微粒的物质的量分数的变化C．b点溶液中，D．溶液中：二、填空题

21、甲醇是重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，碳氧化物与氢气在一定条件下可合成甲醇。回答下列问题：

Ⅰ.一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂作用下发生上述反应，测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：

(1)该反应的正反应为____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)容器的容积①____③(填“>”“<”或“=”)。

(3)P点时，H2的转化率为____；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.二氧化碳与氢气合成甲醇的主要反应如下：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-58kJ/mol

反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol

(4)反应时温度控制在230~280℃之间，温度不能过高的原因是___。

(5)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2(g)和H2(g)发生上述反应。达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%[CH3OH的选择性=×100%]，则反应②的平衡常数Kp=____。(Kp为以分压表示的平衡常数)

(6)酸性CH3OH燃料电池具有低温快速启动、燃料洁净环保、电池结构简单等特性，其放电时负极的电极反应式为____。三、实验题

22、某课外兴趣小组欲用标准溶液测定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2~3次；从酸式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗溶液的体积为。

④若按正确操作进行三次实验，其消耗的溶液的体积见下表：次数123体积()12.4812.5212.04

试回答下列问题：

(1)达到滴定终点时的现象为_______；该盐酸溶液的浓度为_______；

(2)该小组在步骤①中的错误是_______，由此造成的测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；四、原理综合体

23、硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈(CeO2)为白色或黄白色固体，难溶于水，有强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。(NH4)2Ce(NO3)6和CeO2均是常见的强氧化剂，可用Ce2(CO3)3(难溶于水)为原料进行制取。

(1)碳酸铈可溶于硝酸中，写出酸溶1的离子方程式：_____。

(2)“沉淀1”时，溶液中Ce(NO3)3转化为Ce(OH)3(HO2)沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：_____。

(3)“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与Ce(OH)3(HO2)分解产生的Ce(OH)4反应生成H2Ce(NO3)6，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，原因是_____。

(4)“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH4NO3固体的量，测得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如图1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)=4∶1的目的是_____。

(5)已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)+O2+2H2O=4Ce(OH)4(黄色沉淀)，Ce(OH)4受热分解时失重百分比与温度的关系如图2所示。实验小组以Ce2(CO3)3为原料制取CeO2，请设计实验方案：将Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中，_____，得CeO2固体。[须选用的试剂和仪器：2mol·L-1氨水、O2、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1AgNO3溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)]

五、填空题

24、工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、石墨等)提取Ni2O3，工艺流程如下：

已知：①Fe3+不能氧化Ni2+。

②各物质的溶度积：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，，。

(1)为了除去含镍废料表面的矿物油污，可选用___________(填标号)浸泡。

A．热纯碱溶液

B．NaOH溶液

C．酒精

(2)镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___________。

(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L，当溶液的pH从1.0调到2.0时，沉铁率为___________(忽略因调pH溶液体积的变化)。

(4)滤渣2的主要成分是___________。

(5)证明“沉镍”中Ni2+已经完全沉淀的实验步骤及现象为___________。

(6)“沉镍”生成NiC2O4·2H2O沉淀，则“沉淀转化”的化学方程式为___________。

(7)“氧化”的离子方程式