广西壮族自治区梧州市高中化学高二上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质中的数字理解正确的是A．52酱香白酒，52指的是酒精“我爱”B．75%的酒精，75%指的是酒精的质量分数为75%C．“84”消毒液，“84”指的是该消毒液是在1984年生产并保存至今D．0.9%的生理盐水，0.9%指的是每100mL该生理盐水中含NaCl的质量为0.9g

2、不能正确表示下列变化的离子方程式是A．铜与稀硝酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：C．碳酸钙与稀盐酸反应：D．钠与水反应：

3、某无色溶液含有Na+、Fe2+、Cl-、SO中的2种离子，分别取该溶液进行下列实验：

①向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向溶液中滴加BaCl2溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是A．Na+和Cl-B．Na+和SOC．Fe3+和SOD．Fe3+和Cl-

4、下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作现象结论A将苯滴加到溴水中溴水褪色苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红生成的CH3Cl等有机产物具有酸性C卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀Y中含有氯原子D碳酸钠固体与醋酸反应产生的气体，通入苯酚钠溶液中出现白色浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．AB．BC．CD．D

6、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深B．

，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失

7、下列说法正确的是A．不需要任何条件就能够自动进行的过程称为自发过程B．固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关C．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

8、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2NO2(g)N2O4(g)

ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是甲乙丙应温度T/K500500700反应物投入量2molNO22molN2O41molN2O4平衡v正(NO2)/mol·L-1·S-1v1v2v3平衡c(N2O4)/mol·L-1c1c2c3平衡体系系总压强p/Pap1p2p3反应能量变化放出xkJ吸收ykJ吸收zkJ物质的平衡转化率αα1(NO2)α2(N2O4)α3(N2O4)平衡常数KK1K2K3A．K1＞K3，p2＞2p3B．v1＜v3，x+0.5y=QC．v1＜v2，c2＜2c1D．c2＞2c3，α1(NO2)+α3(N2O4)＞1

9、羟醛缩合反应的催化循环反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．总反应反应物的原子利用率为B．反应历程中只涉及极性键的断裂与生成C．有机物③是反应的催化剂D．如果用

代替

，可生成

10、某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是

A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3XB．反应开始至2min末，X的化学反应速率为0.2mol·L-1·s-1C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

11、向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是A．的平衡转化率增大B．的平衡浓度增大C．反应平衡常数不变D．正向反应速率增大

12、常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是A．可能显中性B．一定显碱性C．不可能显碱性D．可能显酸性

13、下列实验事实不能用勒夏列特原理解释的是A．25501001.015.4755

B．c(盐酸)/0.10.0112

C．D．

14、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9B．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多C．NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②>①>③

15、已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6

下列有关说法正确的是A．加热0.1mol·L-1NaF溶液测其pH，pH小于7.5B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：Ka(HF)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有c(H+)=c(OH-)。

16、常温下，下列有关说法不正确的是A．已知盐溶液NaX的，则当升高温度时，溶液的pH可能减小B．的HCl溶液与的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7C．的盐酸、溶液中，D．往的盐酸中分别加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小

17、下列说法正确的是A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp不变D．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入少量硫酸钡固体，溶解平衡向溶解方向移动

18、室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱B．若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等C．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

19、下列说法正确的是A．强电解质溶液中不存在电离平衡B．室温下电离平衡常数，说明的电离程度一定比HCN的大C．25℃时，将溶液加水稀释后，溶液中变大D．的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7

20、下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是A．MgSO4溶液：c(Mg2＋)+c(H＋)=c(SO42－)+c(OH－)B．将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.lmol·L-1NaOH溶液等体积混合：

c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)C．将pH=2的盐酸与0.01mol·L-1氨水等体积混合：c(NH4＋)=c(Cl-)D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)二、填空题

21、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_____(填序号)。

①溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

②对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

③反应：CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动

④合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深三、实验题

22、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作

A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)

→

→

→D→

。______。

(2)滴定管的读数应注意_____。

(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

(4)D步骤中液面应调节到____，尖嘴部分应_____。

(5)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_____。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果_____(指烧碱的纯度)有何影响？(指偏高、低或不变)

(7)该烧碱样品纯度的计算式为______。四、原理综合体

23、二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

①

②

③

④

试回答下列问题：

(1)一步法合成二甲醚的热化学方程式：_________；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是_________。

A．平均摩尔质量保持不变

B．容器的密度不变

C．容器内压强保持不变

D．单位时间内消耗同时消耗二甲醚

(2)燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入和，在乙中充入和，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示，容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示，下列说法正确的是_________。

A．图1中，反应的

B．图1中，逆反应速率：状态I<状态Ⅲ

C．图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B

D．图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数

E．图2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅲ的催化效果最好

(3)若和仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按(总量为)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择_________K(填“473”、“513”或“553”)，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。

②时，反应③的_________。五、填空题

24、从废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：

注：酸浸后钼元素以MoO形式存在。

回答下列问题：

(1)高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS2发生反应的化学方程式为______。

(2)“调pH”中，加入MoO3调节溶液的pH略大于______时，可除去目标杂质离子。

已知：溶液中某离子浓度≤10-5mol•L-1时，认为沉淀完全；常温下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO发生的离子方程式为______。

(4)已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是_______。

(5)钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5计)(写出计算过程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42•H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。

25、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如图所示装置探究化学能与电能