广西壮族自治区玉林市高中化学高二下册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新冠病毒来袭之初，全球医疗物资告急，下列关于常见医疗用品的说法正确的是A．医用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金属鼻梁条的加工是利用了金属的延展性C．制作气密型防护服的材料氯丁橡胶属于天然高分子材料D．来苏尔消毒液(主要成分为甲酚溶液)是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．每摩尔-CH3中含9NA个电子B．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

3、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：H2D＜H2AD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

4、下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是A．乙烷B．甲烷C．2，二甲基丙烷D．甲基丙烷

5、下列实验操作正确的是选项实验操作A检验某溶液中有无K+用洁净铂丝蘸取待测液进行焰色反应，直接观察火焰的颜色B制备少量NH3加热氯化铵固体并将气体通入碱石灰，收集气体C除去CO2中少量SO2将气体通过足量酸性KMnO4溶液，干燥并收集气体D分离乙酸乙酯和乙酸用分液漏斗分液，从下口分离乙酸，从上口倒出乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D

6、利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，向A电极移动

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、乳酸亚铁固体{，相对分子质量234}易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。回答下列问题：

I.制备碳酸亚铁

①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；

②先关闭，打开、。

③一段时间后，关闭活塞，打开活塞；

④抽滤，洗涤干燥。

(1)装置a可盛适量的水，其作用是___________。

(2)可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为______，此法所得产品纯度更高，原因是_______。

II.乳酸亚铁晶体纯度的测量

(3)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是_______。

(4)该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中的含量，可通过用滴定法测定样品中的含最来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为)。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10标准溶液滴定。反复滴定2～3次，平均消耗标准液30.00mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______。若滴定操作时间过长，则样品纯度将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。三、工艺流程题

9、某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。

已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：CuSZnS(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)“除铁”时除了加ZnO，还可以加入_______(写出一种物质的化学式)。

(3)若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去(除去完全)，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B的主要成分为_______(填化学式)。

(4)有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(5)写出溶液D的主要溶质的电子式_______。

(6)称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃~400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：_______。

四、原理综合题

10、含碳物质的转化是化学研究的热点之一，回答下列问题：

(1)页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：

i.

ii.

iii.

计算_______，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)利用合成甲醇的反应为。在某体积可变的密闭容器中充入和，在催化剂作用下测得平衡时的转化率与相等，的物质的的量随温度、压强的变化如图1所示，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数如图2所示。

①x=_______；_______(填“>”“<”或“=”)。

②反应速率：N点_______(填“>”“<”或“=”)M点。

③N点对应平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的量分数)；B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与的关系的点为_______。

11、蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为(AlMg)2(SixOy)(OH)z·nH2O。

(1)基态原子的核外电子排布式为__________。

(2)O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。

(3)SiCl4是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑

等物质反应。

①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流__________(填“会”或“不会”)发生偏转。

②一个N—甲基咪唑分子中含有__________个σ键；SiCl4中硅原子的杂化方式为__________。

(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成

：其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯视图为

。

①SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图1所示)中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。

推测SiO2晶胞中含有__________个O原子，O—Si—O的键角为__________。

②蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则x：y=__________。

12、某研究小组根据铜催化的端炔-叠氮化物点击反应原理，按下列路线合成某三唑类化合物I。

①

②

请回答：

(1)化合物A的官能团名称是_______。

(2)化合物B的结构简式是_______。

(3)下列说法正确的是_______。A．化合物A所有的原子可能共面B．化合物D具有碱性C．D→E、H→I的反应类型均为取代反应D．化合物I的分子式是(4)写出G＋E→H的化学方程式_______。

(5)设计以乙烯、甲醛为原料合