广东省河源市高中化学高二下册期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、茶文化在我国具有悠久的历史，2008年6月7日广东省潮州市申报的“茶艺(潮州工夫茶艺)”经国务院批准被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。下列说法不正确的是A．茶叶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C．茶叶中含有的茶单宁(分子式为)是烃类物质D．精美的茶叶包装袋聚乙烯不符合“绿色化学”要求

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持在时反应可生成硝基苯B．的乙烯与丙烯的混合气体所含的氢原子数为C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成二溴乙烷D．正丁烷分子中的四个碳原子处于一条直线上

3、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

4、光刻胶是芯片制造产业核心材料，某光刻胶甲(端基已略去)在EUV照射下分解为和很多低分子量片段，转化关系如图(末配平)。下列有关说法正确的是

A．乙分子中含有2个手性碳原子B．乙和丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙最多与氢氧化钠反应D．物质甲、乙、丙均属于纯净物

5、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是

A．使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体B．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平D．A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

6、由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（

）

A．充电前，该电池两电极存在电势差B．放电时，右池中的通过离子交换膜移向左池C．充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为21.6gD．放电时，电极Y为电池的正极

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、某化学科研小组设计如下酯化反应实验制备苯甲酸异丙酯，反应原理：

实验装置如图：

物质的性质数据如表所示：物质相对分子质量密度沸点水溶性苯甲酸1221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.08218不溶【实验步骤】

步骤ⅰ：在图甲干燥的仪器a中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石；

步骤ⅱ：加热至左右保持恒温半小时；

步骤ⅲ：将图甲仪器a中液体进行如下操作得到粗产品；

步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。

回答下列问题：

(1)步骤ⅰ图甲中仪器a的名称为___________；从平衡移动的角度判断，实验中设计异丙醇稍过量，理由是___________。

(2)判断酯化反应达到平衡的现象：___________。

(3)步骤ⅲ液体混合物分离的方法，“操作I”为___________；“操作Ⅱ”为___________。

(4)步骤ⅳ所用的装置中冷却水的出口为___________(填字母)，操作时应收集的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填物质名称)。

(5)若实验得到的苯甲酸异丙酯，则该实验的产率为________%(保留3位有效数字)。三、工艺流程题

9、氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，潮湿时易被水解氧化。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+

2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。

(1)CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为_______________。

(2)Na2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如上图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时Na2SO3略过量，其原因是___________________________。

(3)制备CuCl时排放的废水中常含有少量的Cu2+，常用NaHS作为沉淀剂进行处理。已知：25℃时，

H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，

Ka2=7.0×10-15，CuS的溶度积Ksp=

6.3×10-36。反应Cu2+(aq)

+HS-(aq)CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=____。(结果保留一位小数)。

(4)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.500

0mol/L

FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。测定过程中物质的转化关系如下：

。

计算上述样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)_______________________。四、原理综合题

10、气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一，中国作为负责任大国，自主提出力争2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。的综合利用是解决该问题的有效途径。

(1)将转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下：

则

_______。

(2)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知25℃时，

正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)。

(3)将转化为甲醇也可以实现降碳。一定条件下，发生反应。往2L恒容密闭容器中充入和，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示：

①相同温度下催化剂效果更好的催化剂是_______(填“甲”或“乙”)，温度下甲醇的平均反应速率v=_______。

②在甲催化作用下，甲醇的物质的量分数随温度的升高呈现如图变化的原因是_______。(不考虑催化剂失活问题)

③在和温度下，平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”)。下列能够说明该反应达到平衡状态的是_______。

a.混合气体的密度不变

b.容器内压强不变

c.

d.混合气体平均相对分子质量不变

④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。温度下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数_______(只列出计算式，不必化简)。

11、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图所示：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。

(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是_______。

(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______(填字母)。A．Ⅰ中仅有σ键B．Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2(4)Ⅳ中具有孤电子对的原子有_______。

(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4_______(填“>”或“<”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的空间结构为_______。

(6)Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为_______，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为_______g•cm﹣3(阿伏伽德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14)。

12、某种镇痛药H的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)X为A的同系物，且比A多1个原子团，核磁共振氢谱有两组峰，则X的化学名称是___________。

(2)B生成C的化学方程式是___________，该反应的反应类型是___________。

(3)D的结构简式是___________，其官能团名称是___________