湖北省松滋市高中化学高考模拟期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是A．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质B．抗击新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱D．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”是利用物理方法鉴别钠盐和钾盐

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．光照条件下，16g与71g充分反应，生成的分子数为B．标准状况下，11.2L苯酚含有的氢原子数为C．甲醇催化氧化生成1mol的过程中，断裂的键的数目为D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯数目为

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是

A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水

6、苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室以硝基苯为原料通过反应制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞K，加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是

A．冷凝管也可采用球形冷凝管B．长颈漏斗内的酸最好选用盐酸C．反应时，应先通一段时间H2再加热D．为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒

7、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（

）

A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3。②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______；

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为______；

(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是______，制备K2FeO4的离子方程式______；

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，检验Fe3+所需试剂名称______，其反应原理为______(用离子方程式表示)；

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______；

A.水

B.无水乙醇

C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为______mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为______。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、碱式碳酸锌可用于轻型收敛剂和乳胶制品等。由锌精矿(，含有和少量杂质)为原料制备碱式碳酸锌晶体[]的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.56.36.27.4沉淀完全的2.88.38.29.4

回答下列问题：

(1)中S为价，则中-1价氧为______mol。

(2)“滤渣②”的化学式为________，调的范围为__________。

(3)“除锰”中生成的离子方程式为_____________。

(4)“沉锌”中反应的化学方程式为______，此过程中，不能过低的原因是_______。

(5)某温度下，饱和溶液中、的关系如图所示。结合“除镉”过程分析，曲线____(填“①”或“②”)代表的沉淀溶解平衡曲线，时两溶液中_____(用含字母的式子表示)。

四、原理综合题

10、催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体，其合成总反应可表示为：

。回答下列问题：

(1)某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为amol•L-1和3amol•L-1，反应平衡时，的转化率为，则该温度下反应平衡常数的值为_______。

(2)恒压下，和的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

(3)合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“M”或“N”)。

②图中a、b、c三点对应的平衡常数分别为、、，则、、的数值由大到小的顺序为_______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的。吸收反应的化学方程式为_______，所得溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”，不考虑二氧化碳的溶解)。

11、Fe、Ni和铜等过渡元素在生活中被广泛应用。回答下列问题：

(1)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。A．B．C．D．(2)在分析化学中常用于的掩蔽剂，因为生成的十分稳定，但却不能与形成配合物，其原因是___________。

(3)基态Cu的价电子排布图为___________，位于___________区。元素与的第二电离能分别为、的原因是___________。

(4)中各种微粒间的化学键有___________填序号。

a．离子键

b．σ键

c．π键

d．配位键

e．氢键

1mol该物质中含有的σ键数为___________。其中与Cu2+配位更稳定的配体的分子构型为___________。

(5)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇，其相对分子质量等于丙醛，但两者沸点相差较大，原因是___________。

(6)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、所示。

其中属于面心立方最密堆积的是___________(填“”或“”)，此晶体的空间利用率为___________用含圆周率的代数式表示

12、有机化学研究的最终目标之一是能够构建复杂且有用的有机分子，造福人类生活。瑞替加滨具有潜在的神经保护作用，其合成流程如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)A物质的核磁共振氢谱图为：_________(填序号)。

(2)瑞替加滨分子中N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是_________。

(3)E的结构简式为：_________。

(4)反应⑥涉及两步，已知第一步反应类型是加成反应，第二步的反应类型为_________。

(5)合成过程中，引入反应③的作用是_________。

(6)写出C→D的化学方程