浙江省东阳市高中化学高二下册期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，含有的分子数为0.5B．含等物质的量的和的溶液中，所含的数目均为C．标准状况下，与足量水反应，转移的电子数小于0.5D．溶液中的数目为0.1

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

4、2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下：

下列说法中正确的是A．W中各原子最外层均达8电子结构B．中所含键与键个数比为C．中碳原子均为杂化D．M中所有原子可能在同一平面

5、下列气体不能用碱石灰干燥的是A．HClB．C．D．

6、在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，左侧溶液中逐渐增大，下列分析正确的是

A．N的电极反应式：B．电子由电极N流向Y电极C．X电极上有H2产生，发生还原反应D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、ClO2是一种易溶于水的、具有氧化性的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂。一种实验室制备并吸收ClO2的原理及装置如下：

已知装置A中发生的反应：

2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl（主反应）

NaClO3＋6HCl=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O（副反应）

(1)证明装置A中产生Cl2，是否可用湿润的淀粉碘化钾试纸：_______（填“是”或“否”）。

(2)Cl2在装置B的反应中主要体现氧化性，该反应的化学方程式为_______。

(3)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是_______。

(4)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：

步骤1：准确移取1.00mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H＋=5I2＋2Cl-+4H2O)，在暗处放置5min。

步骤2：向锥形瓶的反应液中加入1mL

溶液（填试剂名称），溶液呈蓝色，再向其中滴加0.08mol·L-1Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时（蓝色褪去）消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①步骤2中所加试剂名称是_______；

②计算装置C中，每1.00mLClO2吸收液中含有ClO2的质量_______（单位mg）（写出计算过程）。三、工艺流程题

9、工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如图：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)ΔH>0

③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质，其中生成FeCl3的化学方程式为_______。

(2)“滤渣2”的主要成分是_______。

(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是_______。

(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是_______(填化学式)。PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1LX溶液转化5mol的PbCl2(忽略溶液体积变化)，则X溶液的最初物质的量浓度不得低于_______(精确到小数点后2位)。

(5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池的正极充电时，电极反应式为_______。充电过程中转移2mole—时，两电极材料质量共减少_______g。四、原理综合题

10、CO2催化加氢制甲醇，有利于减少CO2温室气体，其合成总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。回答下列问题：

(1)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为amol·L−1和3amol·L−1，反应平衡时，CO2的转化率为1/3，则该温度下反应平衡常数的值为_______。

(2)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

(3)合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)。在t=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105pa下的x(CH3OH)～t如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“M”或“N”)。

②图中a、b、c三点对应的平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，则Ka、Kb、Kc的数值由大到小的顺序为_______。

11、氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的过渡。回答下列问题：

(1)①基态N原子含有___________种不同能量的电子。

②、、、中，中心原子与中N原子杂化类型相同的为___________(填化学式，下同)，微粒的空间结构相同的为___________和___________；键角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)第三周期主族元素某一级电离能如图所示，该电离能是第___________(填“一”“二”或“三”)电离能，其中P的该级电离能比Si小的原因为___________。

(3)和的沸点如下表：物质沸点-62℃-90℃的沸点比的沸点高的主要原因为___________。

(4)锑钾(Sb-K)合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中锑原子与钾原子的数量比为___________。若该合金的密度为，该合金的摩尔质量为___________(表示阿伏加德罗常数的值，用含、a、的式子表示)。

12、叶酸拮抗剂(M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________；

(2)A→B，D→E的反应类型分别是________，________；

(3)M中虚线框内官能团的名称为________；

(4)写出B→C的化学方程式________；

(5)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体