浙江省绍兴市高中化学高一上册期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+NaOH溶液、盐酸BFeSO4(aq)Cu2+Fe粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

A．AB．BC．CD．D

2、化学实验室的药品需妥善保存，以下有关药品的保存方法，正确的是A．浓硫酸——敞口放置B．金属钠——保存在水中C．漂白粉——存放在潮湿环境中D．溶液——存放在棕色瓶中

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAC．1molS和足量氧气反应可生成NA个SO3分子D．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

4、能正确表示下列反应的离子方程式为A．明矾溶液与过量氨水混合：B．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：

5、已知100mL某无色溶液中含1.0mol/L、0.5mol/L、3.0mol/L，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是A．一定不存在、B．H⁺的物质的量浓度为0.3mol/LC．加入含0.2mol的溶液时，沉淀质量达到最大量D．加入少量溶液，反应的离子方程式为：

6、配制0.100mol·L-1的某溶液，有关操作正确的是A．配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释B．配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量C．配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D．配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中

7、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下金属Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．X是形成化合物种类最多的元素B．Y的最高价氧化物属于两性氧化物C．原子半径：D．实验室可用清洗装有硫磺的试管

8、下列化合物：①Na2O2、

②Fe(OH)3

、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通过化合反应制得的有几项?A．一项B．二项C．三项D．四项

9、在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则。“元素性质相似”指单质及相应化合物的物理性质、化学性质相似。下列关于铍以及其形成的化合物，推断不正确的是A．Be能与NaOH溶液反应：Be+2OH-=BeO+H2↑B．Be0能与NaOH溶液反应：BeO+2OH-=BeO+H2OC．Be(OH)2能溶于NaOH溶液：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2OD．BeCl2与过量氨水反应：Be2++4NH3•H2O=BeO+2H2O+4NH

10、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法错误的是

A．a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯B．b中反应的化学方程式为C．d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2D．e中的现象是红色粉末变黑

11、下列有关化学用语不正确的是A．分子的结构式B．分子的电子式：C．结构示意图：D．中子数为20的氯原子：

12、下列关于胶体的叙述错误的是A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．直径在固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

13、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有的质子数为B．标准状况下，含有原子数为C．与足量水反应生成氧气D．在空气中完全燃烧生成，转移的电子数为

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

15、84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是A．被氧化与被还原的氯原子个数比1:1B．每生成1个Cl2转移2个电子C．氧化性：D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

16、《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……，而后火药成声。其中涉及的主要反应为：。下列说法正确的是A．该反应中为氧化产物B．该反应中被还原的物质只有C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是D．反应每生成，分子则转移个电子二、计算题

17、将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：

（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为______L。

（2）Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式：_________；

（3）若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为______。三、实验题

18、亚硝酸盐广泛存在于肉制品、腌制食品和蔬菜等食品中。由于亚硝酸盐有一定的毒性，摄入过多会危害人体健康。

(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可以服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。A．亚硝酸盐是还原剂B．亚硝酸盐被氧化为硝酸盐C．维生素C将还原为进行解毒D．维生素C具有还原性(2)卫生部和国家食药局发布公告，禁止餐饮服务单位采购、贮存、使用食品添加剂亚硝酸盐，防止误将亚硝酸盐当成食盐使用。已知：是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。下列方法中，能用来区分和NaCl的是______(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入，观察是否有沉淀产生

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(已知：还原性)

(3)快速可靠的方法检测食品中的亚硝酸盐含量尤为重要。目前国内外亚硝酸盐的检测方法主要分为光度法、色谱法、氧化还原法等。某实验小组利用酸性氧化法测定了皮蛋、酸白菜等腌制食品中的亚硝酸盐含量。

①请用化学语言表示测定亚硝酸含量的反应原理(离子方程式)______。

②若测定实验共需480mL溶液，需用托盘天平称量______g。实验配制过程中有如下操作步骤：

a．把称量好的放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

b．把a所得溶液小心转入______中

c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀

f．待溶液恢复到室温

③上述实验操作步骤的正确顺序为______(填序号)。完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，b、c步骤需要的玻璃仪器名称是______、______。

④由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是______(填写编号)。

A．称量固体时，左码右物

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容

C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E．配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

族

族IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①3②④⑤⑥4③⑦⑧

(1)元素①形成的温室气体(氧化物)的结构式为___________。

(2)元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(3)用电子式表示元素③和元素⑥组成的化合物的形成过程___________。

(4)用离子方程式表示元素④的最高价氧化物与元素②的最高价氧化物的水化物的反应___________。

(5)下列对元素⑦的说法正确的是___________(填序号)

a．原子的核电荷数为34

b．气态氢化物的稳定性⑤>⑦

c．能形成价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性

(6)从原子结构角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑧的原因___________。元素⑥和⑧化合形成的属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。五、工艺流程题

20、铁红(Fe2O3)是一种用途广泛的颜料，用某烧渣(主要成分为，含少量)制备铁红的流程如下：

(1)“焙烧”时，CO将还原为FeO。该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是_______。

(2)“酸浸”时，生成的离子方程式为_______。

(3)“沉铁”时，除了生成白色沉淀，还生成一种气体，该气体为_______。(填化学式)

(4)“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是_______。

(5)产品中的质量分数测定：