浙江省杭州市高中化学高三下册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体B．石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫黄的氧化性C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应D．《新修本草》中，关于“青矾”()的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为

3、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状态下，11.2L分子中所含的O原子数为1.5B．32.5g水解形成的胶体粒子数为0.2C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2D．工业上将1mol和3mol在一定条件下反应转移的电子数为6

4、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

5、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，如图所示，可以对该分子进行修饰，以减轻副作用，下列说法错误的是

A．布洛芬的分子式是B．修饰产物水溶性和酸性减弱C．布洛芬质谱图中最大质荷比为180D．布洛芬和修饰产物中均含手性碳原子

6、实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，实验室用如图装置制取少量Cl2，其中能达到相应实验目的的是

A．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗B．装置乙中饱和NaCl溶液也可以用饱和NaHCO3溶液代替C．用装置丙收集Cl2并防止倒吸D．用装置丁吸收Cl2尾气

7、氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极B．充放电过程中，F-的物质的量保持不变C．充电时，甲电极发生还原反应D．充电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2

7、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：b＞aB．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、试验题

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2-氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性2-氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸-21.5141能与水、乙醇互溶PCl3-93.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化剂)，加热至100~110℃，缓慢通入氯气，保持温度在105~110℃之间大约反应5h。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为_______，当生成6.72LCl2(标准状况)时，转移电子的数目为_______。

(2)某同学分析发现D装置有两处缺陷，请指出其中一处_______。三、工艺流程题

9、近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴和镍。

回答下列问题：

(1)在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式：___________，将浸出液pH调至4的目的是___________。

(2)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)⇌MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)⇌MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为___________。

(3)控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而___________(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中___________(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L-1。

(4)室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10-16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10-11mol·L-1时，pH=___________(lg5=0.7)。四、原理综合题

10、生物油蒸气通入水中催化重整是重要的工业制氢方案，以乙酸为例，发生的主要反应如下：

Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H＞0

(1)已知水的汽化热为41kJ/mol，化学键的键能数据如表，则常温下反应：CO2(g)+H2(g)H2O(l)+CO(g)的反应热△H=_______。化学键C=OH－HCOH－OE/kJ•mol-18034361076465(2)密闭容器中只加入乙酸和水，重整反应进行相同时间的各物质产率随温度的变化关系如图(a)；平衡时水与乙酸的投料比(S/C，乙酸浓度保持不变)的变化关系如图(b)所示。

①制氢的最佳温度是_______℃，低于该温度各物质产率随温度升高而增大的原因是_______。

②随着水与乙酸投料比的增加，各产物产率变化趋势及原因是_______。

(3)物质的量分数平衡常数Kx是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数(物质的量分数为：某物质的物质的量在该反应涉及所有物质的总物质的量的占比，如反应Ⅰ中H2的物质的量分数为。

①升高温度，反应Ⅱ的Kx将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②某恒温恒压密闭容器中通入lmolCH3COOH和2molH2O，达到平衡后体积增大为原来的1.8倍，测得生成CO0.4mol，醋酸的总转化率为_______，反应I物质的量分数平衡常数Kx=_______(列出计算式即可，不必算出结果)。

(4)医学实验中常用CH3COONa－NH4Cl溶液调节pH，CH3COONa的作用是_______(用离子方程式表示)。

11、氮化亚铜用于制备P型半导体，其可用、、2-吡咯甲醛作氮源制取。回答下列问题：

(1)基态N原子核外电子的电子排布图(轨道表示式)为___________。

(2)、均位于第ⅠB族，基态Ag原子的价电子排布式为___________；但铜的熔点和沸点均比银的高，这是由于___________。

(3)的空间结构和相同，则的空间结构为___________，的价电子数为___________。

(4)2—吡咯甲醛作氮源制备氮化亚铜的反应过程如下：

①配合物Y中，Cu的配位数为___________。

②基态中未成对电子数为___________。

(5)氮化亚铜用氟掺杂可得到P型半导体，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。则F原子与邻近的N原子间的距离为___________pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。

12、布洛芬在抗击疫情中发挥了重要作用。将布洛芬嫁接到高分子基体E上，可制得一种缓释布洛芬M，合成路线如图：

已知：CH3CHOCH3CH=CHCHO

(1)A能够发生银镜反应，A的名称为___________。布洛芬的官能团名称为____________。

(2)C分子中碳原子的杂化类型为__________________。

(3)下列有关物质的说法正确的有__________________。A．B存在顺反异构B．B与A互为同系物C．1molB最多可以和2molH2发生加成反应D．D生成E的反应类型是缩聚反应(4)M在人体中可以水解，缓慢释放出布洛芬。若1molM完全水解，消耗水的物质的量为_______mol。

(5)布洛芬的一种同分异构体同