浙江省永康市高中化学高一下册期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4盐酸B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2OCKOHCaCO3醋酸水玻璃DNH3Na2S明矾磁性氧化铁

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关化学用语或模型正确的是A．乙醇的分子式：B．乙烯的球棍模型：C．可以表示、或D．的电子式：

3、设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与足量的焦炭反应，当生成气体时转移的电子数为B．标准状况下，中所含的分子数为C．一定条件下，与足量反应，产生的分子数为D．足量的铜与含的浓硫酸完全反应时，转移的电子数为

4、下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与氢氧化钠溶液反应：B．铁与过量的稀硝酸反应：C．在氨水中加盐酸：D．将氨水加入氯化铝溶液中：

7、同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质都相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是A．它是一种离子化合物B．这种化合物加热时，可能产生有色气体C．这种化合物的电子式为D．这种化合物能跟烧碱发生反应

8、下列有关实验操作的说法正确的是A．用容量瓶配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，立即加水至刻度线B．进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体C．往沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体时，要边滴溶液边搅拌防止溶液飞溅D．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)B．Y的最高正化合价高于WC．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强D．X的简单气态氢化物易溶于水

10、下列说法不正确的是A．从煤的焦化产物中可提取苯、甲苯等芳香烃B．重油裂化可得汽油，进一步裂解可得乙烯、甲烷等化工原料C．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源D．利用“吹出法”从海水中提溴的过程只涉及物理变化

11、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是A．B．C．D．

12、如图所示的实验方案，能达到实验目的的是

A．图甲验证对分解反应有催化作用B．图乙用Cu和浓硝酸制取NOC．图丙是氨气发生和干燥装置D．图丁比较碳酸的酸性大于硅酸

13、在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图象下列分析正确的是

A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B．图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C．图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

14、已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)

△H1＜0

平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

△H2＜0

平衡常数K2

下列说法正确的是

图aA．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率C．反应过程中的能量变化可用图a表示D．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数

15、1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是A．C(CH3)3CH2CH3B．CH3CH2CH(CH3)2C．CH3CH2CH2CH2CH3D．C(CH3)4

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向负极移动

18、某检测甲醛(HCHO含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．工作时，电子由对电极经导线流向工作电极B．工作时，对电极的反应为：C．传感器工作过程中，电解质溶液浓度减小D．每有1mol甲醛参与反应，就需要22.4L空气通入电极(标准状况下)

18、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O的混合气体，这些气体与XLO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是240mL，则X的值为A．2.24B．3.36C．4.48D．6.72二、工艺流程题

19、某工厂的酸性废水中主要含有Fe3、Cu2等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

(1)酸性废水中加入过量铁粉后，溶液中离子发生反应的先后顺序为：_________→________→________________。

(2)操作1是___________，试剂甲是___________，获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是_______。

(3)检验溶液B中Fe3+是否除尽的实验方法是：___________

(4)向100mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：

①原混合溶液中FeCl3的物质的量___________；

②c点溶液中FeCl2的物质的量浓度___________。

(5)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬Cr2O的污染，使之转化为毒性较小的Cr3+补充完成该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向及数目：

______Fe2++______Cr2O+_____—Fe3++_______Cr3++_________________

(6)实验室可用K2Cr2O7测定绿矾样品中硫酸亚铁晶体的含量。现有10g绿矾样品，准确称量2.00g样品，用容量瓶配置成100.00mL溶液，取20.00mL进行测定实验，消耗0.01mol/L的K2Cr2O7溶液20.00mL，则该样品含有硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)___________g。(FeSO4·7H2O式量278)三、实验题

20、氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。

Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题：

(1)试管内发生反应的化学方程式为___________；

(2)①实验之前先检查装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中倒置的漏斗的作用是___________；

②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________，在常温常压()下进行实验，当液体能充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为______mol/L(保留小数点后两位)；

③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。

Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。

(3)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“i”“ii”或“iii”)。

(4)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________；

(5)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。请将纯碱溶液与NO2反应的化学方程式补充完整：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+_______+CO2。四、周期表推断题

21、下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩

回答下列问题：

(1)①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有_______。

(2)写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：_______。

(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。

(4)从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)元素①~⑩半径最大的是(②除外)_______(填化学式)。

(6)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为_______。五、有机推断题

22、已知卤代烃A是烷烃的一氯代物，A的mol质量为64.5g/mol，B为一种常见调味剂，D为一种无机酸与一种烯烃衍生物的混合物，G是一种芳香物质。

(1)已知CN-的性质和卤素离子类似，那么乙烯和HCN反应的方程式