浙江省建德市高中化学高考模拟期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在二十国集团领导人第十六次峰会上，习总书记指出：气候变化和能源问题是当前突出的全球性挑战。下列关于能源的说法错误的是A．氢能是一种理想的绿色能源B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NAB．标况下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NAC．常温下，将5.4g铝片投入足量的稀硫酸中，生成的H2个数为0.3NAD．0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，Fe2+失去的电子数目为0.1NA

4、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

5、有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是

A．N分子可能存在顺反异构B．M能使酸性溶液褪色C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种D．L的同分异构体中，含两种化学环境的氢的结构有2种

6、下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（

）A．图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3B．图可用于实验室制取Cl2C．图可用于收集NOD．图可用于收集HCl气体

7、根据如图所示的电化学装置判断下列说法错误的是

A．b电极为阴极B．若b极增重5.4g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140mLC．燃料电池中正极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-D．该装置用于在铜件上镀银时，a极为铜

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。

Ⅰ．实验室制备NaN3

（1）实验原理：

①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为____________。

②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______。

（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：

已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_______________。

②实验过程应先点燃___（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_______________________。

③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；

④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：

操作II的目的是____________；

操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．产品NaN3纯度测定

精确称量0.150gNaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是______。

（5）常温下测得量气管读数为60.0mL(N2的密度为1.40g/L)计算NaN3样品的纯度为______。（保留三位有效数字）三、工艺流程题

9、锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①，难溶于水，具有强氧化性；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：开始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0

回答下列问题：

(1)基态钴原子最高能级的电子数是________；核外电子排布式____。

(2)“碱溶”中NaOH的用量不宜过多的原因是___________。

(3)“酸溶”时，发生的主要反应的离子方程式为___________；若用浓盐酸代替和的混合液，缺点是___________。

(4)若“沉钴”后溶液中，加入等体积的溶液后，沉淀中的Li元素占元素总量的95%，则“沉锂”后溶液中___________mol/L。

(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_____；的空间构型是___。四、原理综合题

10、含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得重要工业产品。

(1)工业上可通过甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反应为：

①科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，温度对反应速率的影响如图所示。实际工业生产中采用的温度是，其理由是___________。

②反应过程发生副反应：。该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式___________。

(2)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现零排放，其基本原理如图所示：反应温度控制在时，电解质为熔融碳酸钠。电解过程中碳元素转化的过程可描述为___________。

(3)气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)；原料在催化剂面充分吸附进行反应。现保持原料中乙苯浓度不变，增加浓度，乙苯平衡转化率与浓度的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着浓度变化的原因___________。

11、钴()元素容易形成配合物，其常见+2、+3价。

(1)已知配合物的磁矩(n表示中心原子或离子的未成对电子数)。某含钴配离子结构如图所示[所带电荷数目及符号未标出，乙二胺()为电中性配体]，若测得其，则该离子所带电荷数目及符号为___________。

(2)中子衍射实验证实，晶体中仅存在3种离子(不存在分子)：、和上述含钴配离子。该晶体中存在的化学键类型有___________；含钴配离子中提供孤电子对的原子是_________，配位数是_________；是___________(填离子符号)。

(3)乙二胺()与正丁烷()的相对分子质量相近，乙二胺沸点比正丁烷高的原因是___________。

(4)钴酸锂()是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构如图所示。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列。该晶胞中O的个数为___________；充电过程中晶胞高度c变大，原因是会从八面体层间脱出，导致___________。

12、用于治疗神经性疾病的药物布立西坦的合成路线如下图所示。

已知：

(1)反应①是_______反应，反应④是_______反应。(请填写反应类型)

(2)有机物I中的含氧官能团名称是_______；有机物F的结构简式为_______

(3)已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为_______。

(4)已知反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为_______。

(5)写出满足下列条件的有机物K的同分异构体：_______。

①可以发生银镜反应；

②