浙江省衢州市高中化学高三下册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学无处不在。利用化学原理对生活、生产中的现象解释正确的是A．用明矾净水利用了Al3+的水解原理B．“酒香不怕巷子深”体现了乙醇的化学性质C．镀铅管截口处易生锈是铅成为阳极的缘故D．调大燃气灶中空气的比例，使燃气燃烧更充分，提高了燃气的燃烧热

3、下列说法正确的是A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行血液透析和静电除尘B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征C．向25mL沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液(含0.1molFeCl3)，所得胶体粒子数目小于0.1NAD．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

4、A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是A．简单离子半径：B<C<D<EB．E分别与C、D形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强

5、有机物C5H11Cl的同分异构体中，含有2个—CH3结构的有机物共有A．2种B．4种C．6种D．8种

6、既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（

）A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO2

7、用甲烷燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列说法正确的是

A．b为CH4气体B．交换膜M可为钠离子交换膜C．通入CH4的一极发生的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+D．标准状况下，通入b气体5.6L，则理论上应产生气体X11.2L

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO3并对其纯度进行测定，反应原理如图所示(C的加热装置已省略)。已知：装置C中的反应为3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。

请回答下列问题：

(1)某同学为证明食盐中含有KIO3请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有I-)、___________(限选生活中常用的物质)。

(2)用装置A制取氯气，若氧化剂为高锰酸钾，则反应的离子方程式为___________。

(3)橡胶管a的作用是___________；B中所盛试剂为___________；该装置的设计缺陷是___________。

(4)取装置C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2粗产品。将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO3产品。若装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO3产率___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

(5)取mgKIO3产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。滴定终点的现象为___________，产品中KIO3样品的纯度为___________。(已知：2+I2=+2I-)三、工艺流程题

9、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种高效净水剂，Ni(OH)2可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备黄钠铁矾和Ni(OH)2，工艺流程如图所示。

已知：①次亚磷酸钠(NaH2PO2)具有还原性；

②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______(填标号)。A．研磨粉碎的目的是增大反应速率B．用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率C．过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒D．“滤渣I”的主要成分为H2SiO3(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为：_______；为了证明加入的NaClO3已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______来检验(填标号)。

a．KSCN溶液

b．K3[Fe(CN)6]溶液

C．酸性KMnO4溶液

(3)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，若控制pH=2.5，沉铁的最佳温度范围为_______；若反应在低于40℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_______。

(4)①“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，则Mg2+沉淀不完全，原因是_______。

②若“沉镁”后溶液的pH=8.0，则此时Ni2+浓度约为_______mol·L-1(已知：100.4≈2.5，

Ksp[Ni(OH)2]=10-14.6)。

(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO4和NaH2PO2为原料，在90℃的酸性溶液中镀镍，同时生成H3PO3。写出化学镀镍反应的离子方程式_______。四、原理综合题

10、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

高温热分解法：

在总压强为100kPa恒压条件下，投料比的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(1)_______0(填“>”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为_______(填“a”或“b”)。

(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有_______(填标号)。A．恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化说明反应已达到平衡B．该反应平衡常数K随投料比增大而增大C．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率减小D．图中M点正反应速率大于逆反应速率(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是_______kPa；该反应的平衡常数_______kPa。

(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是_______。

11、第IVA族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的意义，回答下列问题：

(1)基态碳原子的电子排布式不能表示为1s22s22p，因为这违背了______(填标号)。

A.能量最低原理

B.泡利不相容原理

C.洪特规则

(2)基态锡(Sn)原子的价电子排布式为______，据此推测，锡的最高化合价是______。[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间不存在的化学键是______(填标号)。

A.π键

B.σ键

C.配位键

D.极性键

(3)SiF4的沸点(-86℃)高于SiH4的沸点(-112℃)，原因是______。

(4)铅(Pb)的一种晶胞模型如图1所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用如图2表示。图2中c2=______、c4=______；晶胞参数为apm，该晶胞的密度为_______g•cm-3(列出计算式，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

12、布洛芬是一种常用的OTC类非甾体抗炎药，抗炎、解热、镇痛效果好，不良反应小。其一种合成路线如下：

已知：①Et是乙基

②

③i、

ii、

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，由A生成B的反应类型为___________。

(2)写出由C生成D的反应类型ii的化学方程式：___________

(3)D中官能团的名称为___________。

(4)E的结构简式为_____