浙江省丽水市高中化学高考模拟期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是选项项目化学知识A衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤蛋白质在藏性条件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化剂具有漂白性C住：在建筑中可用作耐火材料具有两性D行：用处理汽车尾气中的氮氧化物极易溶于水

A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．34g中含有的极性键数目为2B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3C．50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46D．在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

5、卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)如图，下列有关叙述错误的是

A．Mg2+的配位数为4B．该配合物中至少含有3个手性碳原子C．该配合物中非金属元素的第一电离能：N>O>CD．该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子

6、实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．生成CO2B．净化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是（

）A．放电时负极区应为B．放电时每转移3mol电子，正极被氧化C．充电时阳极反应为D．放电时正极附近溶液的碱性增强

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步骤①加Fe的目的是：____________________；步骤②冷却的目的是：____________。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________________处理。三、工艺流程题

9、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式为_______。

(2)工序③操作名称为_______。

(3)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。气体A的化学式为_______。

(4)工序④中发生反应的离子方程式为_______。

(5)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

(6)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；：)四、原理综合题

10、氯气和含氯化合物在有机合成中具有重要作用。回答下列问题：

(1)烷烃与氯气光照条件下的反应属于自由基(标注“*”的物种)取代反应。

①已知：、键的键能分别为、，则的___________。

②异丁烷与氯气发生光照取代的一步反应的能量变化如图1所示。则异丁烷中键的键能比中键的键能___________(填“大”“小”或“相等”)，理由为___________。

(2)丙烯与氯气可发生的反应：

Ⅰ、

Ⅱ、

①将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有、、、、。实验测得的转化率与温度、压强的关系如图2所示。已知，转化率随温度升高而增大的原因为___________；温度为时，随压强增大，的转化率基本保持不变的原因为___________。

②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入和，实验测得反应前容器内气体压强为，反应达到平衡时容器内气体压强为、的分压为。则的平衡转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数)。

③同时提高反应Ⅰ的速率和选择性的措施为___________。

11、铁系元素是第一过渡系列第VIII族的三个相邻元素——Fe、Co、Ni，它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。

(1)基态Ni的轨道中未成对电子有___________个。

(2)如图，Co的羰基配合物在工业上常用作有机物偶联和羰基引入的试制。常温下为橙红色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________(填“极性”或“非极性”)分子；写出CO的结构式：___________。

(3)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生水解：(配离子)。则配离子中的配位数为___________，1mol该配离子所含σ键的数目为___________(设为阿伏伽德罗常数)。

(4)Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附H2后的化学式为___________。

12、有机物J是合成降血脂药贝利贝特的重要中间体，其合成路线如下：

已知：①TBSCl为

②

③

(1)F中含有的含氧官能团名称为___________，F→G的反应类型为___________

(2)试剂a的结构简式为___________，TBSCl的作用为___________

(3)G中含有两个酯基，G的结构简式为___________，H→I反应的化学方程式为___________

(4)满足以下条件的CH3COOCH2CH=CHCH2OH的同分异构体有__