浙江省衢州市高中化学高考模拟期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C．用止血是因为其能水解生成沉淀D．我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个氦原子B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C．92.0g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为NAD．64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数小于NA

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

5、下列关于乙烯分子的说法正确的是A．有6个σ键B．碳原子采用sp杂化C．所有原子共平面D．分子中含有手性碳

6、实验室用下图所示装置制取并收集氨气,下列说法正确的是()

A．试管a中的固体为氯化铵B．用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满C．氨气可用浓硫酸干燥D．如图装置也可用于制取并收集氧气

7、某柔性屏手机的电池总反应为，该电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，锌膜在碳纳米管纤维表面被还原B．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极C．充电时，阳极的电极反应式为D．电池工作过程中电子由锌膜通过有机高聚物流向膜

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3，

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。

（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________mol/L。三、工艺流程题

9、锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

已知：①MnSO4•H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

C6H12O6(葡萄糖)→+HCOOH

回答下列问题：

(1)铅的原子序数为82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。

(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。

(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO4•H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。

(5)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_______mol·L-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知：20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，1.262≈1.6]四、原理综合题

10、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

高温热分解法：

在总压强为100kPa恒压条件下，投料比的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(1)_______0(填“>”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为_______(填“a”或“b”)。

(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有_______(填标号)。A．恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化说明反应已达到平衡B．该反应平衡常数K随投料比增大而增大C．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率减小D．图中M点正反应速率大于逆反应速率(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是_______kPa；该反应的平衡常数_______kPa。

(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是_______。

11、K3[Fe(CN)6]与水溶液中Fe2+反应得到深蓝色配合物——滕氏蓝，可用于Fe2+的定性检测。若将[Fe(CN)6]4-加入Fe3+水溶液中，则产生深蓝色配合物一—普鲁士蓝。它们均已广泛应用于油墨和染料中。

回答下列问题：

(1)经测定滕氏蓝与普鲁士蓝晶体结构相同，测定晶体结构的手段是___________；深蓝色是Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)之间价电子转移的结果，这些电子是___________能级电子。

(2)Fe的电离能I3___________(填“>”或“<”)I2，理由是___________。

(3)已知[Fe(CN)6]4-的中心离子的3d电子均成对占据轨道，则形成配位键时该中心离子提供了___________种不同能量的空轨道。

(4)CN-中C、N易形成π键，而Si、P之间不易形成π键，从结构角度分析其主要原因___________。

(5)与滕氏蓝与普鲁士蓝相关的是“可溶性”普鲁士蓝Y，其立方晶胞结构如图1(CN-均已略去)，其中每个小立方体为图2，由CN-桥接Fe2+或Fe3+呈立方排列。

①Y中CN-的N采取___________杂化方式，每个Fen+都处于CN-的___________(填写形状)配位空隙中；

②Y中最近的K+间距为anm，阿佛伽德罗常数的值为NA，则晶体密度为___________g·cm-3(列计算表达式)。

12、苯并咪唑衍生物的合成及抗癌活性检测是当今研究的热点之一，以下是目标产物G的合成路线。回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称为___________。

(2)写出A→B的化学方程式___________。

(3)C的系统命名为___________。

(4)F→G的反应类型为___________。

(5)D分子中所有原子能否在同一平面内？___________(填“能”或“不能”)。

(6)苯胺(

)中氨基的N原子上存在孤对电子，易与H+结合，故苯胺显碱性。苯胺中氨基的一个氢原子被甲基取代得到N-甲基苯胺(

)，由于甲基