云南省昭通市高中化学高一上册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（

）A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌D．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移

2、下列有关金属钠的说法中，错误的是A．钠与水反应后溶液显红色B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性D．实验室中少量金属钠保存在煤油中

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，80g的体积为22.4LB．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的的分子总数为C．可以通过控制反应条件，使1mol和3mol反应生成2molD．60g中含有个分子

4、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．向溶液中通入少量SO2：B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：C．室温下用稀溶解铜：D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

5、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A．强碱性溶液中：Cl-、S2-、、Na+B．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、C．含有大量的水溶液中：、Fe2+、、H+D．在酸性溶液中：Na+、K+、、Br-

6、实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用酒精灯直接加热坩埚C．四氯化碳保存在细口塑料瓶中D．实验中剩余的金属钠放回原试剂瓶

7、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．d的原子半径比e的小B．常温下，c单质不与b单质反应C．与d元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料D．a与b元素形成的化合物仅含有极性键

8、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是

A．常温下Fe与水反应生成Fe3O4B．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应C．H2S能将Fe3＋转化为Fe2＋，过程中H2S做还原剂D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色

9、下列铝和其他化合物之间的转化不可能一步实现的是A．Al3+→Al(OH)3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al(OH)3→Al2O3D．Al→Al(OH)

10、用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A．①中湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝色B．②中产生白色沉淀说明Cl2和AgNO3溶液反应产生了Cl-C．③中反应后液体具有漂白性D．三支试管口的NaOH溶液均可防止氯气逸出

11、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同位素B．增加炼铁高炉的高度，可以减少尾气中的比例C．阿司匹林包装上有“OTC”标识，是处方药，具有解热镇痛的作用D．重金属盐能使蛋白质发生变性，误食应立即喝大量新鲜牛奶或豆浆等饮品

12、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A．胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对，Ⅱ对，有B．向的水溶液中滴入酚酞，先变红后褪色与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，有C．金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D．铁制锅具可以用于烧开水Fe与水蒸气反应生成氧化铁Ⅰ对，Ⅱ对，无A．AB．BC．CD．D

13、某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。

下列说法中错误的是A．②中一定发生了氧化还原反应B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有未反应的造成的D．结合以上现象，可推测反应的中间产物有的生成

14、用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：

下列说法错误的是A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2C．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法D．纳米TiO2形成的分散系有丁达尔效应

15、歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3(未配平)，关于该反应的说法正确的是A．Cu2(OH)2CO3属于碱B．O2表现氧化性，发生氧化反应C．由该反应可推知，化合反应一定是氧化还原反应D．若有12.8g还原剂参与反应，则转移电子0.4mol

16、下列化学用语正确的是A．制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应：B．醋酸与水垢中的CaCO3反应；C．铁和盐酸反应：D．NH4HCO3在水中的电离：二、计算题

17、将含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为，所得溶液体积为。请计算：

（1）产生的气体的物质的量为____。

（2）氧化钠和钠的物质的量之比为___________。（约到最简比）.三、实验题

18、I．下表是某儿童在市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌115.922铁6.953钙1.78根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童___________元素含量偏低(填元素名称)。

(2)报告单中“”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”。以“”表示时，钙的正常含量参考范围是。如果以“”表示，钙的正常含量参考范围是_______。(计算结果保留两位小数)

II．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(4)步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有___________(填离子符号)。

(5)步骤②加入过量的目的是___________(用离子方程式表示)。有同学提出步骤②③可直接合并为加入过量，则观察到的现象是___________。

(6)假设实验中的损耗忽略不计，得到mg氧化铁固体，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g(用m表示)。补血剂和维生素C共同服用可较好的帮助铁元素的吸收，这体现了维生素C的___________。(填“氧化性”或“还原性”)。

(7)由固体配制溶液，必需用到的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出仪器名称)。

(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。(填序号)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F是周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A原子核内只有一个质子，B、C原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍，D、E、F的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应，E的单质为黄绿色，F与A同族，试回答以下问题：

(1)写出A与C按原子个数比1∶1形成分子的电子式______，判断F在周期表中的位置______。

(2)将D、E、F的简单离子半径按由大到小的顺序排列(用离子符号表示)______。

(3)分析中的化学键类型______。

(4)已知能与水剧烈反应，释放出易燃气体M并产生沉淀N，请写出M的分子式______。

(5)C的某种单质X具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒。为测定水厂使用的消毒液中X的浓度，进行如下实验：取200mL消毒液，加过量KI溶液充分反应，再用溶液滴定(反应为)，消耗溶液21.00mL。写出X与KI溶液反应的离子方程式______，并计算该消毒液中X的浓度______(单位为，不要求计算过程)。五、工艺流程题

20、黄铜矿(主要成分为，含有少量)的分布较广，工业上常采用生物浸出技术处理黄铜矿，进而生产胆矾和绿矾()，主要流程如下：

已知：一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀时的pH1.64.26.3完全沉淀时的pH3.16.28.3请回答下列问题：

(1)下列有关“生物浸出”过程的说法正确的是___________。A．将黄铜矿研磨成粉末可以加快浸出速率B．将稀硫酸改成浓硫酸可以加快浸出速率C．浸出时，温度越高浸出速率一定越快D．浸出时，细菌起到催化反应的作用(2)“生物浸出”时，氧气在有细菌存在的酸性溶液中可以将氧化成硫酸盐，写出该反应的