浙江省江山市高中化学高一上册期末高分通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列化学事故处理方法正确的是A．酒精灯着火时可用水扑灭B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，向高处撤离C．不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛D．金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中所含的质子数为B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为D．溶液中含的数目为

4、下列反应的离子方程式正确的是A．氢氟酸与反应：B．与反应：C．溶液与氨水混合：D．向溶液中通入过量：

5、下列各组离子中，能大量共存的是A．Na+、NH、Cl−、OH−B．SO、K+、Cl−、NOC．H+、Fe2+、NO、Na+D．Ca2+、Na+、HSO、OH−

6、下列说法不正确的是A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗B．当出现创伤时，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷C．不可以将未用完的白磷放回原试剂瓶D．处理废弃强氧化剂，如KMnO4，Na2O2时，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理

7、短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是A．原子半径：F>G>C>DB．氧化物对应的水化物酸性：F<GC．D与E、E与G均可形成离子化合物D．A与E形成的化合物电子式为

8、下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2B．Na2O2C．Al(OH)3D．SO3

9、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．铝片B．铁粉C．NaCl溶液D．溶液

10、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是

A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．钠块在煤油中上下跳动直至消失D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

11、化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是A．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量C．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等D．水质检测员需要在自来水出厂前，需要对其中的、放射性物质、微生物和有机物等进行检测

12、气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是A．胶体是一种分散系，属于混合物B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

13、无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是

A．气体甲中一定含有B．经过处理后剩余气体体积大于C．气体甲的组成可能为、、D．经过浓硫酸处理后余气中、体积比为

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．18g重水(D2O)中含有的中子数为10NAB．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NAC．78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

16、下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。下列有关叙述不正确的是

A．转化为所需氧元素来源于B．汽车尾气发生的都是氧化反应C．催化剂化学反应前后质量不变D．使用该净化器可减少酸雨的发生二、计算题

17、已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。

(1)K2CO3属于______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2)向80mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

①当通入标准状况下200mLCO2时，白色固体的成分为______和______(填化学式)。

②当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL或______mL。

③当得到白色固体为KHCO3和K2CO3的混合物共3.38g时，n(KHCO3)∶n(K2CO3)=______。三、实验题

18、新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格1】1000mL

【质量分数】25%

【密度】1.19g∙cm-3

(1)该“84消毒液”溶液中c(Na+)=______。

(2)下列说法不正确的是______。A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是______。

A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有______(填代号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，仰视刻度线

(5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为______。四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩(1)金属性最强的是_____(填元素名称)。

(2)④的最简单氢化物空间构型为_____。

(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是_____(填化学式)。

(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。

(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是_____(填化学式)。

(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程_____。

(7)⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出离子方程式_____。五、工艺流程题

20、研究氮的循环和转化对化工生产、日常生活、环境保护有重要的价值。

Ⅰ、氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)写出设备1发生反应的化学方程式：___________，设备2中通入的物质A是___________。

Ⅱ、废水的无害化处理是当前环境保护研究的热点问题。化肥厂所产生的废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标

(2)检验达标废水中氯元素所用试剂为___________(填名称)。

(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出回收利用，写出转化为的离子方程式：___________。

(4)过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、含氯元素的物质的化学式分别为___________、___________，理论上此转化过程得到的这两种产物的物质的量之比为___________(只考虑与氨氮物质的反应，不考虑其他因素导致的转化)。

(5)含余氯废水中含有，X可选用以下____